四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校20xx-20xx學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題word版含答案(參考版)
2024-12-04 21:38本頁(yè)面
【正文】 20172018 學(xué)年 10 月月考化學(xué)答案 一、選擇題 15： BCCCD 610:BDDAD 1115:BDCDC 1620:BBDCB 2126:DCADBB 二、填空題 27： Ⅰ .（ 1） b （ 2） a 不變 （ 3）吸熱 1 （ 4） ??? 正反應(yīng) Ⅱ .（ 1） 10－ 3 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中使用了催化劑 (2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) (3)AB (4)B 28.（ 1） V2O5＋ 2H＋ =2VO2＋ ＋ H2O； SiO2； （ 2） ； （ 3） Fe(OH) Al(OH)3； （ 4）堿； （ 5） K＋ ； （ 6） 2NH4VO3 高溫 V2O5＋ H2O＋ 2NH3↑。 a. 對(duì) A 裝置加熱 b. 向 A 內(nèi)加入少量 Fe2O3 c. 向 A 內(nèi)加入少量 CuO d. 增大空氣通入量 e. 向 A 內(nèi)加入少量 FeSO4 f. 向 A 內(nèi)加入少量 H2O （ 4）將 A 中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入 Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至 pH=4 時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過(guò)濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過(guò)程離子反應(yīng)方程式 是。 （ 3）拆除 C、 D 裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入 A 中，至 A 中固體 全部消失，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣。此時(shí)裝置 C 中發(fā)生的現(xiàn)象是。 29．（ 16 分）一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對(duì)某含少量 Fe 的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。 （ 5） “流出液 ”中陽(yáng)離子最多的是 ________。 （ 4） “離子交換 ”和 “洗脫 ”可簡(jiǎn)單表示為： 4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?（ ROH 為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。 （ 3） “中和 ”作用之一是使釩以 V4O124?形式存在于溶液中。 “廢渣 1”的主要成分是 __________________。從廢釩催化劑中回收 V2O5 既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。C 進(jìn)行，在該 1 L 的密閉容器中加入 1mol A、 He，達(dá)到平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率應(yīng) ____________。 L?1 D． mol L?1 B． mol （ 3）實(shí)驗(yàn) Ⅰ 第 40min 末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后， A 的濃度不可能為________(填序號(hào) )。實(shí)驗(yàn) Ⅱ 和實(shí)驗(yàn) Ⅰ 相比，可能隱含的反應(yīng)條件是 ____________。 B、 C 的起始濃度都為 0，反應(yīng)物 A 的濃度 (mol? L1)隨時(shí)間 (min)的變化如圖所示。 C，實(shí)驗(yàn) Ⅲ 在 950176。 ① w(C) ② A 的轉(zhuǎn)化率 ③ B 的轉(zhuǎn)化率 ④ 壓強(qiáng) ⑤ c(A) ⑥ c(B) 升高溫度，平衡向 (填 “正反應(yīng) ”或 “逆反應(yīng) ”)方向移動(dòng)。 （ 3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填 “放熱 ”或 “吸熱 ”)反應(yīng)， x 的值為 。 （注明：丙圖中壓強(qiáng)均為 105Pa） （ 1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則 曲線代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下 可溶性無(wú)機(jī)離子： Na+、NH4+、 Mg2+、 Al3+、 SO42－ 、 NO3－ 、 Cl－ 。 L?1 大于 c mol L?1 大于 c mol L?1。moll D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為 1： 2時(shí)，其完全燃燒生成 CO2 和 H2O (1)時(shí)，放出的熱量為 Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為 Q/(a+2b) mol 20．四種短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大， W、 X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)， X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W與 Y 同族， Z 與 X形成的離子化合物的水溶液呈中性。moll ⑧ CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △ H=c kJ下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．該未知溶液中至少含有 3種陽(yáng)離子 B．滴加的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 5 mol?L﹣ 1 C．若另一種離子 為二價(jià)陽(yáng)離子，則 a=10 D．若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為 6
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