【正文】 （ 1） 草酸 （ H2C2O4， 弱酸 ）與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 （ 2）要完成對(duì)猜想 Ⅰ 的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少 還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是 （ 3）猜想 Ⅱ 可是 :_________________________________________________ 要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想 Ⅱ ， 進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是 （ 4）基于猜想 Ⅱ 成立， 設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。L － 1。mol － 1 9． 下列說法中正確的是 ( ) ① 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使 有效碰撞次數(shù)增多 ④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng) (即縮小反應(yīng)容器的體積 )，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 ⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 ⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率 A． ①⑤⑥ B． ②③⑤ C． ⑤⑥ D． ①⑤ 10． 在一定溫度下的 恒容 密閉容器中 ， 當(dāng)下列哪些量不再發(fā)生變化時(shí) ， 表明下述反應(yīng)：A(s) ＋ 2B(g) C(g)＋ D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài) ： ① 混 合氣體的壓強(qiáng) ② 混合氣體的密度 ③B 的物質(zhì)的量濃度 ④ 氣體的總物質(zhì)的量 ⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥ 物質(zhì) C 的百分含量 ⑦ 各氣體的物質(zhì)的量 ⑧當(dāng)有1molB氣體分子斷鍵，同時(shí)有 1/2molC氣體分子斷鍵 A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦ 11．在一定條件下，對(duì)于 A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中， 化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 A． v(A2)＝ molmol 1 2H2(l)+O2(l) 2H2O(g) ΔH = kJmol － 1； 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) Δ H＝－ kJL － 1L － 1L － 1 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ________(填 “ 偏大 ” 或 “ 相等 ” 或“偏小” )，所求 中 和 熱 ________( 填 “ 相等 ” 或 “ 不 相 等 ”) ， 簡(jiǎn) 述 理 由 ：__________________________________。 （ 5）在催化 劑存在和 800℃ 的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得 c(CO)＝ c(H2O)＝ ,c(CO2 )＝ c(H2)＝ ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) : (填 “ 是 ” 或 “ 否 ”), 若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向 方向 移動(dòng)。 （本題中 NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取 1g/mL，溶液的比熱容均取 (g.℃ )） 28． （共 6分，每空 1分） 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)＋ 3B(g) 2C(g) Δ H＜ 0，根據(jù) 下列速率－時(shí)間圖像，回答下列問題： (1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是： t1________________； t3________________；t4_______________； (2)產(chǎn)物 C 的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是 ____________________； A 的物質(zhì)的量最大的時(shí)間段是 (3)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是 ___________； 29.（ 16分，每空 2分） 某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入 酸性 高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。mol － 1(Q3＞ 0) D． H2(g)＋ CO(g) C(s)＋ H2O(g) Δ H＝＋ Q4 kJL － 1，現(xiàn)有下列幾種說法： ① 用物質(zhì) A表示的反應(yīng)的平均速率為 molL － 1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出 y kJ 的熱量。 成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高 2020 級(jí)高二（上） 10 月月考試題