四川省成都經(jīng)開(kāi)區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考試題化學(xué)word版含答案-閱讀頁(yè)
2024-12-05 22:36本頁(yè)面
【正文】 I ， 建 立 如 下 平 衡 ：2HI(氣 ) H2(氣 )+I2(氣 )， 測(cè)得 HI 的轉(zhuǎn)化率為 a%。L － 1鹽酸與 50mL 通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。 (2)大燒杯上如不蓋硬紙板， 測(cè) 得的中和熱 ________(填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” 或 “ 無(wú)影響 ”) 。L － 1鹽酸跟 50mL (4)用相 同濃度和體積的氨水代替 NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)________；用 50mL L － 1 NaOH溶液進(jìn)行 中和測(cè)定 ，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) ________。 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度 T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差平均值(T2－ T1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 2 3 4 則中和熱Δ H＝ ____ ____(取小數(shù)點(diǎn)后一位 )。小組成員為此 “ 異常 ”現(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證。 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化 “ 異常 ” 原因 【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等； 試劑： 、 （硫酸酸化）溶液等。 （ 1） 草酸 （ H2C2O4， 弱酸 ）與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 （ 2）要完成對(duì)猜想 Ⅰ 的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少 還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是 （ 3）猜想 Ⅱ 可是 :_________________________________________________ 要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想 Ⅱ ， 進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是 （ 4）基于猜想 Ⅱ 成立， 設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。min) ，該溫度 （ 800℃ ） 下的平衡常數(shù) K＝ 。 （ 4）若保持溫度和容器的體積不變，在（ 1）中上述平衡體系中，再充入 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后， H2O的轉(zhuǎn)化率 _______(填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 還是 “ 不變 ”) 。（填 “ 正 反應(yīng) ” 或 “ 逆 反應(yīng) ” ） 試管 A 試管 B 加入試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間） 結(jié)論 猜想Ⅱ正確 成都經(jīng)開(kāi)區(qū)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高 2020 級(jí)高二（上） 10 月月考化學(xué)試題參考 答案 一、選擇題 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D B A B C D C C 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A A C A B A B C 題號(hào) 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B D D D D C B C 二、填空題 2 (1) S2O32— +2H+=S↓ +SO2↑ +H2O （ 2） 4I— +O2+4 H+=2I2+2 H2O （ 3） Cr2O72— + H2O 2CrO42— +2H+ 27．環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)偏大 (3)相等 ； 相等，簡(jiǎn)述理由： 中和熱是指生成 1mol 水所放出的熱量，而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān) (4)偏小 ；偏小 （ 5） Δ H＝ KJ/mol 28． (1) t1___升溫 ； t3____加催化劑 ； t4___減小壓強(qiáng) ； (2) t0— t1； t5— t6 (3)t3— t4 29. （ 1） 5H2C2O4+2MnO42— +6H+=10CO2↑ +2Mn2++8H2O （ 2） 溫度計(jì) （ 3） 生成的 Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率； MnSO4(s)和秒表 （ 4）基于猜想 Ⅱ 成立， 設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。 ) 30． （ 1） ； K＝ 1 （ 2） A （ 3） （ 4）降低 （ 5）否 ； 逆 反應(yīng)
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