四川省成都經(jīng)開區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考試題化學(xué)word版含答案-wenkub
2022-11-26 22:36:43 本頁(yè)面
【正文】 ol － 1 C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH ＝－ (4x－ y)kJ已知在該條件下， 1mol CO2通入 1 L 2molmol － 1， 現(xiàn)有炭粉和 H2組成的懸浮氣共 ， 使其在 O2 中完全燃燒生成水蒸氣 ， 共放出 kJ 的熱量 ， 則炭粉與 H2 的物質(zhì)的量之比是( ) A． 1:1 B． 1:2 C． 2:3 D． 3:2 5. 肼 (N2H4)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。mol 1 C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH = kJL － 1 H2SO4反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱 B. 由 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH = kJ 成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高 2020 級(jí)高二（上） 10 月月考試題 化 學(xué) （考試時(shí)間： 90分鐘 滿分 100分） 第 Ⅰ卷 選擇題（ 50 分） 一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題 2分，共 50 分） 2020年 7月 21日 ,世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路 — “ 拯救人類的最后機(jī)會(huì) ” 。mol 1 知 ， 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 kJmol 1知 ， 氣體 C3H8的燃燒熱為 kJ已知斷裂 1mol 化學(xué)鍵所需的能量 (kJ)：N≡N 為 94 O＝ O為 500、 N－ N 為 154，則斷裂 1molN－ H鍵所需的能量 (kJ)是 ( ) 6． 下列各組熱化學(xué)方程式中， △H 1△H 2的是 ( ) ①C(s) ＋ O2(g) ===CO2(g) △H 1 C(s)＋ 1/2O2(g) ===CO(g) △H 2 ②S(s) ＋ O2(g) ===SO2(g) △H 1 S(g)＋ O2(g) ===SO2(g) △H 2 ③H 2(g)＋ 1/2O2(g) ===H2O(l) △H 1 2H2(g)＋ O2(g) ===2H2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s) ===CaO(s)＋ CO2(g) △H 1 CaO(s)＋ H2O(l) ===Ca(OH)2(s) △H 2 A． ③ ④ B． ② ④ C． ② ③ ④ D． ① ② ③ 7．反應(yīng) A＋ B→C(ΔH0) 分兩步進(jìn)行： ①A ＋ B→X(ΔH0) ， ②X→C(ΔH0) 。L － 1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出 y kJ 的熱量。mol － 1 D． 2CO2(g)＋ 2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH ＝－ (8x－ 2y)kJL － 1L － 1L － 1，現(xiàn)有下列幾種說法： ① 用物質(zhì) A表示的反應(yīng)的平均速率為 mols － 1 ③ 2 s時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為 70% ④ 2 s時(shí)物質(zhì) B的濃度為 molL －1 溫度/ ℃ 1 2 3 100 200 300 下列說法正確的是 A． mn B． Q0 C．溫度不變，壓強(qiáng)增大， Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 18．下列事實(shí)， 不能． ．用勒夏特列原理解釋的是 A． 硫酸工業(yè)中，增大 O2的濃度有利于提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 B． 對(duì) 2HI（ g） H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深 C． 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D． 滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液 (氨氣不揮發(fā) )后顏色變深 (注： NH3下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ②④ 23. 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下： NO(g)＋ CO(g) 1/2 N2(g)＋ CO2(g) Δ H＝－ kJmol － 1(Q3＞ 0) D． H2(g)＋ CO(g) C(s)＋ H2O(g) Δ H＝＋ Q4 kJL － 1
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