四川省成都經開區(qū)20xx-20xx學年高二上學期10月月考試題化學word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 22:36 本頁面
【文章內容簡介】 ③⑤ D． ④⑥ 16． COCl2(g) CO(g)＋ Cl2(g) ΔH ＞ 0，當反應達到平衡時，下列措施： ① 升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③ 增加 CO 濃度 ④ 減壓 ⑤ 加催化劑 ⑥ 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是 A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥ 17．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的 X、 Y，發(fā)生反應 mX(g) nY(g) ΔH＝ Q kJ/mol。反應達到平衡時， Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積 (容器容積 )的關系如下表所示： 氣體體積/L c (Y)/molL －1 溫度/ ℃ 1 2 3 100 200 300 下列說法正確的是 A． mn B． Q0 C．溫度不變，壓強增大， Y的質量分數(shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 18．下列事實， 不能． ．用勒夏特列原理解釋的是 A． 硫酸工業(yè)中，增大 O2的濃度有利于提高 SO2的轉化率 B． 對 2HI（ g） H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深 C． 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D． 滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液 (氨氣不揮發(fā) )后顏色變深 (注： NH3 H2O的電離是吸熱反應 ) 19． 某密閉容器中充入等物質的量的 A 和 B，一定溫度下發(fā)生反應 A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如 下 圖所示 ,下列說法中正確的是 A． 30 min～ 40 min間該反應使用了催化劑 B．反應方程式中的 x＝ 1，正反應為吸熱反應 C． 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度 D． 8 min前 A的平均反應速率為 molL － 1min － 1 20． 反應 CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH ＜ 0，改變其中一種條件，能加快反應速 率且反應放出的熱量不變的是 A．升高溫度 B．減小壓強 C．加入 CO D．加入催化劑 21. 根據反應 Br＋ H2 HBr＋ H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是 ( ) A．正反應吸熱 B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變 C．加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示 D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率 22． 取五等份 NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生 如下 反應： 2NO2(g) N2O4(g) Δ H＜ 0， 反應相同時間后，分別測定體系中 NO2 的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度 (T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是 A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ②④ 23. 汽車尾氣凈化中的一個反應如下： NO(g)＋ CO(g) 1/2 N2(g)＋ CO2(g) Δ H＝－ kJmol － 1 在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 24． 下列反應中符合圖像的是 （ ） A． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ Q1 kJmol － 1(Q1＞ 0) B． 2SO3(g) 2SO2(g)＋ O2(g) Δ H＝＋ Q2 kJmol － 1(Q2＞ 0) C． 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g) Δ H＝－ Q3 kJmol － 1(Q3＞ 0) D． H2(g)＋ CO(g) C(s)＋ H2O(g) Δ H＝＋ Q4 kJmol － 1(Q4＞ 0) 2 在 一 個 恒 溫 恒 容 的 密 閉 容 器 中 充 入 1 mol HI ， 建 立 如 下 平 衡 ：2HI(氣 ) H2(氣 )+I2(氣 )，
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