四川省成都經(jīng)開區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考試題化學(xué)word版含答案(完整版)
【正文】 O(g) Δ H＝－ Q3 kJ反應(yīng)達到平衡時， Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積 (容器容積 )的關(guān)系如下表所示： 氣體體積/L c (Y)/mol經(jīng) 2 s后測得 C的濃度為 mols － 1 B． v(A2)＝ 30 mol已知在該條件下， 1mol CO2通入 1 L 2molmol 1 C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH = kJ 成都經(jīng)開區(qū)實驗高級中學(xué)高 2020 級高二（上） 10 月月考試題 化 學(xué) （考試時間： 90分鐘 滿分 100分） 第 Ⅰ卷 選擇題（ 50 分） 一、單項選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題 2分，共 50 分） 2020年 7月 21日 ,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路 — “ 拯救人類的最后機會 ” 。mol 1知 ， 氣體 C3H8的燃燒熱為 kJL － 1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出 y kJ 的熱量。L － 1L － 1，現(xiàn)有下列幾種說法： ① 用物質(zhì) A表示的反應(yīng)的平均速率為 molL －1 溫度/ ℃ 1 2 3 100 200 300 下列說法正確的是 A． mn B． Q0 C．溫度不變，壓強增大， Y的質(zhì)量分數(shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 18．下列事實， 不能． ．用勒夏特列原理解釋的是 A． 硫酸工業(yè)中，增大 O2的濃度有利于提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 B． 對 2HI（ g） H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深 C． 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D． 滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液 (氨氣不揮發(fā) )后顏色變深 (注： NH3mol － 1(Q3＞ 0) D． H2(g)＋ CO(g) C(s)＋ H2O(g) Δ H＝＋ Q4 kJ (3)實驗中改用 60mL （本題中 NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取 1g/mL，溶液的比熱容均取 (g.℃ )） 28． （共 6分，每空 1分） 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)＋ 3B(g) 2C(g) Δ H＜ 0，根據(jù) 下列速率－時間圖像，回答下列問題： (1)下列時刻所改變的外界條件是： t1________________； t3________________；t4_______________； (2)產(chǎn)物 C 的體積分數(shù)最大的時間段是 ____________________； A 的物質(zhì)的量最大的時間段是 (3)反應(yīng)速率最大的時間段是 ___________； 29.（ 16分，每空 2分） 某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入 酸性 高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。 （ 2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù) K增大的有 （填字母） A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑 G．移出一氧化碳氣體 （ 3）如要一開始加入 mol的 CO、 mol的 H2O、 mol的 CO2和 mol的 H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時， c(CO)＝ ________________mol/L。 （ 5）在催化 劑存在和 800℃ 的條件下，在某一時刻測得 c(CO)＝ c(H2O)＝ ,c(CO2 )＝ c(H2)＝ ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) : (填 “ 是 ” 或 “ 否 ”), 若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向 方向 移動。 猜想 Ⅰ ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快； 猜想 Ⅱ ： ?? 。L － 1 NaOH 溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________(填 “ 偏大 ” 或 “ 相等 ” 或“偏小” )，所求 中 和 熱 ________( 填 “ 相等 ” 或 “ 不 相 等 ”) ， 簡 述 理 由 ：__________________________________。保
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