四川省成都經(jīng)開區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考試題化學(xué)word版含答案-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 :1 B． 1:2 C． 2:3 D． 3:2 5. 肼 (N2H4)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。mol － 1 C． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH ＝－ (4x－ y)kJs － 1 D． v(B2)＝ molL － 1min － 1 20． 反應(yīng) CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g) ΔH ＜ 0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速 率且反應(yīng)放出的熱量不變的是 A．升高溫度 B．減小壓強(qiáng) C．加入 CO D．加入催化劑 21. 根據(jù)反應(yīng) Br＋ H2 HBr＋ H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是 ( ) A．正反應(yīng)吸熱 B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變 C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示 D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 22． 取五等份 NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生 如下 反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g) Δ H＜ 0， 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中 NO2 的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度 (T)變化的關(guān)系圖。L － 1鹽酸與 50mL (4)用相 同濃度和體積的氨水代替 NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)________；用 50mL 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化 “ 異常 ” 原因 【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等； 試劑： 、 （硫酸酸化）溶液等。（填 “ 正 反應(yīng) ” 或 “ 逆 反應(yīng) ” ） 試管 A 試管 B 加入試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間） 結(jié)論 猜想Ⅱ正確 成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高 2020 級(jí)高二（上） 10 月月考化學(xué)試題參考 答案 一、選擇題 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D B A B C D C C 題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A A C A B A B C 題號(hào) 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B D D D D C B C 二、填空題 2 (1) S2O32— +2H+=S↓ +SO2↑ +H2O （ 2） 4I— +O2+4 H+=2I2+2 H2O （ 3） Cr2O72— + H2O 2CrO42— +2H+ 27．環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)偏大 (3)相等 ； 相等，簡(jiǎn)述理由： 中和熱是指生成 1mol 水所放出的熱量，而與實(shí)際參加反應(yīng)的酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān) (4)偏小 ；偏小 （ 5） Δ H＝ KJ/mol 28． (1) t1___升溫 ； t3____加催化劑 ； t4___減小壓強(qiáng) ； (2) t0— t1； t5— t6 (3)t3— t4 29. （ 1） 5H2C2O4+2MnO42— +6H+=10CO2↑ +2Mn2++8H2O （ 2） 溫度計(jì) （ 3） 生成的 Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率； MnSO4(s)和秒表 （ 4）基于猜想 Ⅱ 成立， 設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。min) ，該溫度 （ 800℃ ） 下的平衡常數(shù) K＝ 。 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度 T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差平均值(T2－ T1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 2 3 4 則中和熱Δ H＝ ____ ____(取小數(shù)點(diǎn)后一位 )。 (2)大燒杯上如不蓋硬紙板， 測(cè) 得的中和熱 ________(填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” 或 “ 無(wú)影響 ”) 。mol － 1(Q2＞ 0) C． 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2
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