無(wú)機(jī)化工流程題解題策略(參考版)
2025-01-05 05:15本頁(yè)面
【正文】 LiCoO2+6CLi+從負(fù)極中脫出 ,經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng) +32Al+2OH+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑有氯氣生成，污染較大CoSO4+2NH4HCO3=在整個(gè)回收工藝中 ,可回收到的金屬化合物有 (填化學(xué)式 )。 ℃ 下進(jìn)行 ,寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 (部分條件未給出 )。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰 (LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。方向：聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，體現(xiàn)學(xué)科特色和學(xué)科價(jià)值1 (2023課標(biāo) Ⅰ ,27,(2分 )檢 SO42Fe2+和 Mn2+(2分 )MnO4－ +3Fe2++7H2O＝ 3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分 )2MnO4－ +3Mn2++2H2O＝ 5MnO2↓+4H+(2分 )鐵離子和錳離子不能生成沉淀 ,從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì) (2分 )置換反應(yīng) 鎳 (每空 1分 ,共 2分 )取少量水洗液于試管中 ,滴入 1~2滴稀硝酸 ,再滴入硝酸鋇溶液 ,若無(wú)白色沉淀生成 ,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 (2分 )g,則 x等于 取干燥后的濾餅 (4)反應(yīng) ④中產(chǎn)物的成分可能是 ZnCO3 在加高錳酸鉀溶液前 ,若 pH較低 ,對(duì)除雜的影響是 高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是 MnO2。重 結(jié)晶減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽硝酸替代新工藝中的鹽酸和過氧化氫，比新工藝流程少，節(jié)約成本40 (2023課標(biāo) Ⅱ ,27,14分 )氧化鋅為白色粉末 ,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。? ⑹ 在上述新工藝中，用 “鹽酸 ”代替原工藝中 “鹽酸與硝酸的混酸 ”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為 6H2O，方法是 通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中 CoCl2⑷ 為測(cè)定產(chǎn)品中 CoCl26H2O需減壓烘干的原因和過濾。⑵ 操作 Ⅰ 包含 3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是 6H2O熔點(diǎn) 86℃ ，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至 110~120℃ 時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。下列是以含鈷廢料（含少量 Fe、 Al等雜質(zhì)）為原料制取 CoCl2H2==Mg(OH)2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶37 CoCl2H2OSiCl4H+減少?gòu)U液中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染35Fe(OH)3 Mg(OH)236SiCl4+HNO3==防止反應(yīng)速率過快，濃硝酸易揮發(fā)、易分解BaCO3Fe3+ 重結(jié)晶33坩堝攪拌、適當(dāng)升高溫度取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴入 2~3滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。降溫前溶液中 NaCl已經(jīng)飽和， 反應(yīng)物混合后， Na+和 Cl結(jié)合生成溶解度較小的 NaCl，結(jié)晶析出，從而使反應(yīng)進(jìn)行。+引流NH3加熱或提高反應(yīng)溫度，將煅燒后的塊狀固體粉碎，適當(dāng)增大鹽酸濃度，充分?jǐn)嚢瑁娱L(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 pH計(jì) =鹽酸 Fe2O3+6H+（ 6）實(shí)驗(yàn)中制備堿式氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________Al2O3+6H+（要求寫出三條）。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù) 15％的A酸需要 200mL30％的 A酸（密度約為 ）和____g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、 ____。（ 2） “浸出 ”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方
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