無機(jī)化工流程題的解題方法(參考版)
2025-01-05 05:15本頁面
【正文】 s－ 1 溫度 / ℃ SO2含量 /% SO3含量 /% 850 850 850 1 810 1 890 1 增大空氣通入量 Ⅰ 預(yù)處理 Ⅱ 分離提純 Ⅲ 主反應(yīng) (2023年廣東 ,32)粗鋁提純及尾氣的綜合利用 （ 2023年廣東 ， 32 )制備 Li2CO3的工藝流程 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH 。分析下表實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)，為了提高 SO3的含量，可采取的措施是____________________ 。H 2 O ＋ H＋ ， 溫度過高 NH3 揮發(fā)使平衡向右移動 ， 溶液酸性增強(qiáng)生成 NH 4 H SO 4 。濃縮時若溫度過高，產(chǎn)品中將混有 NH4HSO4， 運(yùn) 用 化 學(xué) 平 衡 移 動 原 理 解 釋 其 原 因________________ 。 ( 3) “ 除雜 ” 步驟為：向母液中通入含臭氧 的空氣、調(diào)節(jié)pH 、過濾，除去的雜質(zhì)離子是 ______ _ 。 Fe 2 ＋ ＋ 2H CO －3 == = FeCO 3 ↓ ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 2) 隔絕空氣進(jìn)行 “ 焙燒 ” ，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是F e CO3―― →分解F e O ―― →還原Fe ，實(shí)際作還原劑的是 CO 。 廣州一模 ) 綠礬 ( F e S O4 ( 寫化學(xué)式 ) 。 c 2 ? SO 3 ?c ? O 2 ? 6H2O) 的工藝流程如下： 回答下列問題： ( 1) 在一定條件下， SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的反應(yīng)為 2SO2( g ) ＋O2( g ) 2SO3( g) ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K ＝ ______________ ；過量的 SO2與 Na OH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________ 。1 2 H 2 O 4 ． ( 201 1 則銨明礬的化學(xué)式為 __________ _____ ______ 。 A ．蒸餾 B ．分液 C ．過濾 抑制 Al 3 ＋ 水解 減少可溶性雜質(zhì)的析出及 Al 3 ＋ 的水解 C ( 6) 測定銨明礬組成的方法是： a ．稱取 銨明礬樣品，高溫灼燒，得 Al2O3固體 ； b ．稱取 銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的 B a Cl2溶液，經(jīng)酸化、過濾、干燥，得 B a S O4 g 。母液不能蒸干的原因是 _______________ _____________________ 。 L － 1 ( 3) 配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________ 。 ( 2) 通常條件下 KSP[ F e ( OH )3] ＝ 10－ 38，除雜后溶液中c ( F e3 ＋) 約為 __________________ 。實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下： ( 1) “ 除雜 ” 操作是加入適量過氧化氫，用氨水凋節(jié)溶液的pH 約為 ，以除去硫酸銨溶液中的少量 Fe2 ＋。 3 ． ( 201 1 ( 填“ 熱水 ” 或 “ 冷水 ” ) ， 你 選 擇 的 理 由 是___________________ ________ __ ____ __ ____ _________________________ 。A l 2 O 3 ( 3) 寫 出 反 應(yīng) Ⅲ 中 生 成 沉 淀 A 的 離 子 方 程 式 ：_______________________ _ ____________________________ 。其中 — 種工藝流程如下： 已知： ① 部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的 pH ： 氫氧化物 F e ( O H) 3 Al( OH ) 3 Mg ( O H) 2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH 11 ② Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表： 溫度 / ℃ 0 10 20 50 75 100 Li2CO3的 溶解度 /g 請回答下列問題： ( 1) 用氧化物形式表示 LiAlSi2O6的組成： _____ _______ __ 。 mo l － 1 2 ．鋰被譽(yù)為 “ 金屬味精 ” ，以 L iC oO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。 Na 2 CO 3 mol－ 1 寫出 Na2CO3 10H2O( s) == = Na2CO3 10H2O( s) == = N a2CO3( s) ＋ 10H2O( g ) Δ H1＝＋ ( 4) 若 “ 母液 ” 循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是 用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾 溶解時有大量沉淀生成，使 Na 2 CO 3 損耗且產(chǎn)物 Na 2 CO 3中混有雜質(zhì)；原因： “ 母液 ” 中含有的離子有 Ca2 ＋、 Na＋、 Cl－、 SO2 －4 、 OH－、 CO2 －3 ，當(dāng)多次循環(huán)后，使得離子濃度不斷增大，溶解時會生成 CaSO 4 、 Ca( OH ) 2 、 CaCO 3 等沉淀。H 2 O ，防止因溫度過低而析出Na 2 CO 3 工業(yè)碳酸鈉 ( 純度約 98% ) 中含有 Ca2 ＋、 Mg2 ＋、 Fe3 ＋、 Cl－和 SO2 －4等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度 ( S ) 隨溫度變化的曲線如下圖所示： 回答下列問題： ( 1) 濾渣的主要成分為 _________________________ 。 （ 5）“調(diào)節(jié)溶液 pH在 4． 2～ 4． 5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是 ___________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在 90～ 100℃ ，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是 __________
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