無機(jī)化工生產(chǎn)流程題的解題策略(參考版)
2025-02-03 11:10本頁面
【正文】 (4)Cr的化合價(jià)由 +6→+3 ，生成 1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA， S的化合價(jià)由 +4→+6 ，則根據(jù)得失電子相等， Na2Cr2OSO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1∶3 ，最后根據(jù)原子守恒配平。針鐵礦的相對(duì)分子質(zhì)量為 89，只能有一個(gè) Fe，剩余 33只能是 2個(gè) O、 1個(gè) H，即化學(xué)式為 FeO(OH)。 (1)提高浸取效率可采取的措施是升高溫度、攪拌、延長浸取時(shí)間、過濾后再次浸取、適當(dāng)增大物質(zhì)濃度等。 (4)試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式： ________Na2Cr2O7+________SO2+________H2O====________ Cr(OH)(H2O)5SO4+____________Na2SO4，每生成 1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 __________。 (3)調(diào) pH＝ __________(填“ Fe3+”“ Al3+”“ Cu2+”或“ Mg2+” )以氫氧化物沉淀的形式除去。 (2)加入 H2O2目的是氧化 ______________，其有關(guān)的離子方程式是 ________________。 H2O+Fe3+====Fe(OH)3↓+3 (4)取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈 (5)不符合要求，只有連續(xù)兩次的稱量之差小于 g時(shí)，才說明固體分解完全 4NH＋(6) 100% (7)加入過量鹽酸 (8)硫氰化鉀溶液 112b160a4.(2023 (8)操作 Ⅰ 所得溶液中含有 Fe3+和 Fe2+，證明 Fe3+的存在只需加入 KSCN 溶液，若溶液變紅，說明存在鐵離子。 (6)最后所得固體是 Fe2O3， bg Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量是 bg ，所 以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 100%。 (4)沉淀上可能附著有氯離子，所以證明沉淀洗滌干凈的操作是取最 后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸銀溶液，若無沉淀生 成，證明沉淀洗滌干凈。 (3)向該溶液中加入氯水時(shí)，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離 子，離子方程式為 Cl2+2Fe2+====2Cl+2Fe3+；再加過量氨水時(shí)，則 鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NH3 【解析】 (1)根據(jù)流程圖可知，操作 Ⅰ 是配制 250 mL的溶液，所以 需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有 250 mL容 量瓶。 (7)有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中有一步操作是不必要的，請(qǐng)指出該步操作是____________________。 (5)稱量灼燒后所得固體為 b1g，再灼燒再稱量為 b2g，若 b1b2＝ ，某同學(xué)認(rèn)為已符合要求，你認(rèn)為是否符合要求，理由是什么？ _______________________________________________________。 mL量筒 mL量筒 mL堿式滴定管 mL酸式滴定管 (3)向該溶液中加入氯水和過量氨水時(shí)發(fā)生的離子方程式分別是 __________________________， _________________________。 德州模擬 )某固體氯化鐵中混有氯化亞鐵，為測(cè)定其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題： (1)操作 Ⅰ 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有 ________(填儀器名稱 )。 (6)高鐵電池放電時(shí)電池的負(fù) 極反應(yīng)式為 Zn+2OH2e====Zn(OH)2。 (4)K2FeO4水解的離子方程式為 4Fe +10H2O====4Fe(OH)3(膠體 )+3O2↑+8OH 。 mol1＝ mol，所以消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 24O?24?3247。在方程式中每產(chǎn)生 2 mol 的 Fe 轉(zhuǎn)移電子 6 mol，消耗氧化劑 3 mol，現(xiàn)在 n(K2FeO4)＝ g247。 (2)在溶液 Ⅰ 中加入 KOH固體的目的是為下一步反 應(yīng)提供堿性的環(huán)境；與溶液 Ⅰ 中過量的 Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KClO，故選項(xiàng)為 A、 C。 (6)高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH====3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為 __________________________。 24O?(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備 K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如下圖所示。 每制得 g K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 _______mol。 (2)在溶液 Ⅰ 中加入 KOH固體的目的是 ________(填編號(hào) )。 開封模擬 )高鐵酸鉀 (
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1