大學物理化學-第二章-熱力學第一定律(參考版)
2024-08-15 14:46本頁面
【正文】 n mol理想氣體 T1＝ 273K P1＝ 1000KPa V1＝ 10dm3 分析： n mol理想氣體 P2＝ 100KPa T2＝？ V2＝？ (3)絕熱恒外壓 (1)等溫可逆 (2)絕熱可逆 解： 111RTVPn ? m o 2 7 33 1 0 0 0 3 ?????n mol理想氣體 T1＝ 273K P1＝ 1000KPa V1＝ 10dm3 n mol理想氣體 P2＝ 100KPa T2＝？ V2＝？ (1)等溫可逆 (1)等溫可逆 11 WQ ??理氣等溫 → ΔU1=0， ΔH1=0 ?????????211 ln PPn R T? ?10ln2 7 33 1 ????? ??(2)絕熱可逆 (2)絕熱可逆 Q2=0 W2 = ΔU2 = (T2T1) 關鍵求 T2 )1(22)1(11 PTPT?????? ?理氣、絕熱、可逆： T2 ＝ K 單原子理氣： RC mV 23. ? R25C ?ΔH2 = (T2T1) n mol理想氣體 T1＝ 273K P1＝ 1000KPa V1＝ 10dm3 n mol理想氣體 P2＝ 100KPa T2＝？ V2＝？ (2)絕熱可逆 Q2=0 W2 = ΔU2 = (T2T1) T2 ＝ K RC mV 23. ? RC mP 25. ?ΔH2 = (T2T1) J9 1 5 92 7 3 )( 1 0 8 .8 . 3 1 4234 . 4 1 ????? 7 3 )( 1 0 8 . 78 . 3 1 4254 . 4 1 ?????n mol理想氣體 T1＝ 273K P1＝ 1000KPa V1＝ 10dm3 n mol理想氣體 P2＝ 100KPa T2＝？ V2＝？ (3)絕熱恒外壓 (3)絕熱恒外壓 Q3=0 W3 = ΔU3 = (T2’ T1) 關鍵求 T2’ )1(22)1(11 PTPT???? ?不能用理氣、絕熱、不可逆： ΔH3 = (T2’ T1) W3 ＝－ P外 (V2’－ V1) ＝－ P2( V2 ’－ V1) ＝－ nRT2’ + nRT1 12PP?nCV. m(T2’ T1) T2’= n mol理想氣體 T1＝ 273K P1＝ 1000KPa V1＝ 10dm3 n mol理想氣體 P2＝ 100KPa T2＝？ V2＝？ (3)絕熱恒外壓 Q3=0 ΔH3 = (T2’ T1) ＝ － 9010 J W3＝ ΔU3 = nCV. m(T2’ T1) ＝－ 5406 J n mol 理想氣體 T1＝ 273K P1＝ 1000KPa V1＝ 10dm3 n mol 理想氣體 P2＝ 100KPa (3)絕熱恒外壓 (1)等溫可逆 (2)絕熱可逆 T2＝ 273K T2＝ T2＝ Q3=0 ΔH3 ＝－ 9010 J W3＝ ΔU3 ＝－ 5406 J W2＝ ΔU2 ＝－ 9159 J ΔH2 ＝－ J Q2=0 － Q＝ W＝－ J △ H1＝ ΔU1 ＝ 0 理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)等溫可逆、絕熱可逆、絕熱不可逆過程不能到達相同的終態(tài) 復習：理想氣體的特性和計算 2 ）熱容： C p . m – C v . m =R 1 ） ΔU （ T ）， ΔH （ T ） R23Cm,V ? R25Cm,P ?R25Cm,V ? R27Cm,P ?單原子分子 雙原子分子 ??? 21TT V dTCU ??? 21TT PdTCH3 ) 等 T 過程： ( T , P 1 , V 1 ) → ( T , P 2 , V 2 )理氣等溫 Δ U = 0, ΔH = 0, － Q = W b) 等 T 恒外壓 ： － Q = W = － P 外 ( V 2 V 1 ) a) 等溫可逆：
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