考研化學物理化學必備題集熱力學第一定律(參考版)
2025-01-12 20:20本頁面
【正文】 。已知 TA = 1000 K ， VA = 1 dm3， VB = 20 dm3。mol1) + b 的可逆途經(jīng)膨脹到原體積 2 倍，計算終態(tài)的壓力以及此過程的 Q、 W、 ?U、 ?H。 設(shè) p1 = 2p 、 T1 = 273K、 V2 = 2V1，計算每一過程以及循環(huán)過程的 ?U、 ?H、 Q、 W 。 6． 在空氣中有一真空絕熱箱，體積為 V0，今在箱上刺一個小孔，空氣流入箱內(nèi)，設(shè)空氣 為理想氣體 (Cp,m = )。K1 5． ， 1mol 的 CO2(實際氣體 )由始態(tài) p1 = 3p V1 = 等溫變化到終態(tài) p2 = p V2 = 24dm3，求此過程的 ?U 與 ?H。mol1 ⑷ Al2Cl6(s) + 水 ACl2Cl6(aq)； ?H4 = kJmol1 ⑵ H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)； ?H2 = kJ 5 (1) 用 p～ V 圖畫出始態(tài)至終態(tài)過程圖； (2) 求始態(tài)至終態(tài)的 Q、 W、 ?U 和 ?H。 四、主觀題： 1． 證明： ⑴ UTV TVVUC ?????? ???????? ???? ； ⑵ VVV pUCpU ????????????????? 。 10． H2O(液 ,100℃ ,) H2O(氣 ,100℃ ,)，由上述的始態(tài)到終態(tài)。 8． 始態(tài)完全相同的一個理想氣體和另一范德華氣體體系，分別進行絕熱恒外壓膨脹， (設(shè) 兩者外壓相等 )，當膨脹了相同體積后，下列哪個判斷正確： (A) 范德華氣體比理想氣體做功大 (絕對值 ) ； (B) 范德華氣體內(nèi)能的降低值比理想氣體多 ； (C) 范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體低 ； (D) 范德華氣體與理想氣體焓變量相等 ； (E) 范德華氣體比理想氣體做功小 (絕對值 ) 。 7． 298K、 p 下，反應(yīng) Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) ⑴在燒杯中進行； ⑵安排 在電池中進行，對外做電功。 5． 對于在 p 、 下的化學反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的熱效應(yīng) mrH? 的說 法，下列哪些是錯誤的： (A) 1mol N2 與 3mol H2 完全反應(yīng)生成 2mol NH3 的等壓反應(yīng)熱 ； (B) 是 NH3(g) 的標準生成熱 ； (C) 以 1mol N2 與 3mol H2 為始態(tài)，以 2mol NH3 為終態(tài)的狀態(tài)變化過 程的 Q ； (D) 是反應(yīng)進度 ?ξ = 1mol時的反應(yīng)熱效應(yīng) ； (E) 是該反應(yīng)在上述條件下達到化學平衡時放出的熱 。 4． 100℃、 p 下一定量的水，經(jīng)三種途徑：⑴外壓為 p ，⑵外壓為 ，⑶外壓 為零。 2． 對于一定量的理想氣體，下列過程中哪些不可能發(fā)生： (A) 恒壓下，絕熱膨脹 ； (B) 恒溫下，絕熱膨脹 ； (C) 對外做功，同時放熱 ； (D) 恒容下，絕熱升高溫度 ； (E) 吸熱，溫度不變化。 30． 如圖某循環(huán)過程： A→ B 是絕熱不可逆過程； B→ C 是絕熱可逆過程； C→ A 是恒 溫可逆過程，問在 C→ A 過程中體系與環(huán) 境交換的熱 QCA： (A) QCA 0 ； (B) QCA 0 ； (C) QCA = 0 ； (D) 不能確定 。O2(g)＝ CO(g) 的熱效應(yīng)為 mrH? ，問此 mrH? 值為： (A) CO(g) 的生成熱 ； (B) C(金鋼石 )的燃燒熱 ； (C) 碳的燃燒熱 ； (D) 全不是 。 26． 已知反應(yīng) B A， B C 的等壓反應(yīng)熱分別為 ?H1與 ?H2，那么 A C 的 ?H3 與它們的關(guān)系是： (A) ?H3 = ?H1 + ?H2 ； (B) ?H3 = ?H1 ?H2 ； (C) ?H3 = ?H2 ?H1 ； (D) ?H3 = 2?H1 ?H2 。 25． 反應(yīng) C(石墨
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