【正文】 （2）當(dāng)溫度由共沸點(diǎn)剛有上升趨勢時(shí)，L2消 失，氣相和L1共存，因此。 桿原理系統(tǒng)代表點(diǎn)為。（1）溫度剛要達(dá)到共沸點(diǎn)時(shí)系統(tǒng)中尚無氣相存在， 溫度剛要達(dá)到共沸點(diǎn)時(shí)，系統(tǒng)處于相平衡時(shí) 存在哪些相？其質(zhì)量各為多少？（2）氣(G)、液(L1)、液(L2)三相平衡時(shí)的組成依次為： %； %； %。 kPa下， 176。 （3） 解：（1）系統(tǒng)代表點(diǎn)，根據(jù)杠桿原理C，100 g苯酚和200 g水形成的系統(tǒng)達(dá)液液平衡時(shí)，兩液相的質(zhì)量各 為多少？（2）（1） 已知水苯酚系統(tǒng)在30 176。 （5）系統(tǒng)代表點(diǎn) （4） 176。 （3） 176。 （2） 176。C達(dá)到平衡時(shí)，氣液兩相的質(zhì)量各位多少？解： （1） 氣液 平衡的溫度組成圖為C時(shí)氣液平衡兩相的組成是多少？（5）（4）（3）（2）10000（1） 上述系統(tǒng)10 kg，在下達(dá)平衡時(shí)，氣相、液相的質(zhì)量各為多少？解： （略）（3） 畫出完整的壓力組成圖（包括蒸氣分壓及總 壓，液相線及氣相線）；（2） 25 176。 由杠桿原理知， （3）根據(jù)（2）的結(jié)果 （1）剛開始出現(xiàn)氣相時(shí)，可認(rèn)為液相的組成不變，因此 壓力降到多少時(shí)，液相開始消失，最后一滴 液相的組成如何？（3）C下逐漸降低壓力，問（1）C的液態(tài)混合物。兩者可 形成理想液態(tài)混合物。 已知甲苯、苯在90 176。 圖中虛線表示介穩(wěn)態(tài)。 二相線（F = 1）： 解：單相區(qū)已標(biāo)于圖上。 單組分系統(tǒng)的相圖示意如右圖。 （2）系統(tǒng)代表點(diǎn)，根據(jù)杠桿原理 （2）C下成氣液兩相平衡，若氣相組成為求：（1）兩者可形成理想液態(tài)混合物。 已知液體甲苯（A）和液體苯（B）在90 176。 （4）C = 3 – 1 = 2, P = 2, F = C – P + 2 = 2 – 2 + 2 = 2. （2）C = 3 – 1 = 2, P = 3, F = C –P + 2 = 2 – 3 + 2 = 1.解：（5） NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并與其分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)成平衡；（4） I2(s)與其蒸氣成平衡；（2） 指出下列平衡系統(tǒng)中的組分?jǐn)?shù)C，相數(shù)P及自由度F。 K下個(gè)物質(zhì)的 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Giibs函數(shù)如下。 K下平衡的蒸氣壓。 因此所需CO(g)的物質(zhì)的量為1 + = mol。 顯然， （2）氧化鐵還原反應(yīng) 求1120 176。 （2）求FeO(s)的分解壓。 （1）在1120 176。 物 質(zhì)的量分別為，則求下列反應(yīng)的。 K， kPa時(shí)，從 。 將1mol的SO2與1 mol O2的混合氣體， kPa及903 K下通過盛有鉑絲的玻 璃管，控制氣流速度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，把產(chǎn)生的氣體急劇冷卻，并用KOH吸收SO2及SO3。解：（1） 開始時(shí)，C為1mol，D為1mol。 開始時(shí)，A為1mol，B為1mol， mol。 開始時(shí)，A為1mol，B為2mol。 求此反應(yīng)的。C下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A與B的物質(zhì)的量各為(1/3) mol。 由題給條件，25 176。 （2）（1） 在真空的容器中放入固態(tài)的NH4HS，于25 176。 因 此， 顯 然，(3) = (2) – (1)，因此 解：兩還原反應(yīng) 的化學(xué)計(jì)量式分別為求等物質(zhì)的量的一氧化碳和水蒸氣的混合物在994 K下，通過適當(dāng)催化劑 進(jìn)行反應(yīng)，其平衡轉(zhuǎn)化率為多少？出來的平衡氣體中氫的體積分?jǐn)?shù)。 （2）設(shè)混合物的物質(zhì)量為n, 五氯化磷的解離度為a，則平衡時(shí) 解：（1）設(shè)200 176。C， kPa下，求C，200 kPa下PCl5的解離度。 在200 176。 五氯化磷分解反應(yīng) 由于氮和氫氣的摩爾比為1:3，等于其反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，因此 解：平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量容易求出 cm3。 K， kPa的干 燥氣體（不含水蒸氣） dm3。設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡。 因此，求下列反應(yīng)的。 在一個(gè)抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它們之間沒有發(fā)生反應(yīng)， K時(shí)的分壓分別 kPa。 注：平衡組成的計(jì)算關(guān)鍵是物料衡算。 解：所給反應(yīng) = 2 x (2) – (1)，因此 解：所給反應(yīng) = (2) – (1)，因此 因此， （2）在1000 K下，壓力需增加到若干，上述合成甲烷的反應(yīng)才可能進(jìn)行。 （1）T = 1000 K，p = 100 kPa時(shí)，等于多少，甲烷能否形成？試問：現(xiàn)有與碳反應(yīng)的氣體混合物，其組成為體積分?jǐn)?shù) N2O4(300 kPa), NO2(200 kPa)。 N2O4(1000 kPa), NO2(100 kPa)。 N2O4(100 kPa), NO2(1000 kPa)。 應(yīng)進(jìn)行的方向。 K時(shí)。 已知四氧化二氮的分解反應(yīng) 恒溫、恒壓下G只是nA的函數(shù)，其極 值求解如下 解：假設(shè)系統(tǒng)為理想氣體，則反應(yīng)系統(tǒng)的Gibbs函數(shù)為 第五章 化學(xué)平衡 平衡時(shí) 解：溶液中碘的化學(xué)勢表達(dá)式為~，此溶液符合稀溶液規(guī)律。 稀水溶液條件下，因此 在同溫度下，1 dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含有多少克蔗糖才能與血液有相同的滲透壓。 血液在37 176。已知水的。 人的血液（可視為水溶液） 176。解：溶液的蒸氣壓、滲透壓分別為C下此溶液的密度為。 此溶液的滲透壓。 此溶液的蒸氣壓。 g蔗糖（C12H22O11）溶于1 kg的水中。 ，確定該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 在25 176。 假 設(shè)溶劑服從Raoult定律，則此溶液在25 176。 解：首先計(jì)算蔗 糖的質(zhì)量摩爾濃度已知水的，純水在25 176。C，計(jì)算此溶液在25 176。 因 此， 已知樟腦（C10H16O）的凝固點(diǎn)降低系數(shù)為。 查表知水的凝固 點(diǎn)降低系數(shù)為，因此 C， kPa時(shí)，O2在 水中的溶解度為；N2在水中的溶解度為。 解：C。C。 2 g有機(jī)物質(zhì)溶于100 g乙醇中求此有機(jī)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。另外有2 g有機(jī)物質(zhì)溶于100 g乙醇中， 176。 10 g葡萄糖（C6H12O6）溶于400 g乙醇中， 176。 化學(xué)式為C14H10。 設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CnHm，則解：（1）設(shè)該溶液為理想稀溶液，則溶劑服從Raoult定律（2）（1） （2） （1） 用同樣體積的乙 醚萃取n次，則有 根據(jù)Nernst分配定律 若用40 cm3乙醚一次萃?。ㄋ靡颐岩咽孪缺凰柡停虼溯腿r(shí)不會(huì)有水溶于乙醚），求水中還剩 下多少有機(jī)酸？（2）今有該有機(jī)酸5 g溶于100 cm3水中形成的溶液。 因 此， 當(dāng) 溶液中的NH3和氣相中的NH3達(dá)平衡時(shí) 而 溶質(zhì)的化學(xué)勢 mol NH3溶于1 dm3三氯甲烷中， kPa， mol NH3溶于1 dm3水中， kPa。 （2）C mmoldm3，求碘在中的濃度。設(shè)碘在兩種溶劑中均以分子形式存在。 g碘溶于50 cm3 CCl4中，所形成的溶液與500 cm3水一起搖動(dòng)，平衡后測得水層 mmol的碘。 C向1 kg溶劑A(H2O) mol溶質(zhì)B形成的稀溶液中又加入1 kg的純?nèi)軇?，若溶液可視為理想稀溶液，求過程的DG。 注： 成為 （3） 成不變，因此 求原混合物中組分B和組分C的DGB, DGC。 求過程的DG, DS。C下，向無限大量組成xC = mol的純液體C。 液體B和液體C可形成理想液態(tài)混合物。 因 此，求過程 的DG, DS。在 常壓及25 176。 C的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如表所示。C, 100 kPa下1 mol該混合物的標(biāo)準(zhǔn)熵、 標(biāo)準(zhǔn)生成焓與標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)。 今有一混合物組成為。 解：（略） 25 176。 混合物在100 kPa，溫度t下開始沸騰，要求 一滴微小液滴時(shí)氣相組 成不變。解：1. 由于形成理想液態(tài)混合物，每個(gè)組分均符合Raoult定律。 在溫度t下，于氣缸中將組成為的A, B混合氣體恒溫緩慢壓縮，求凝結(jié)出第一滴微小液滴時(shí)系統(tǒng)的總壓及該液滴的組成（以摩爾 分?jǐn)?shù)表示）為多少？（2）已知在溫度t時(shí)純A的飽和蒸氣壓，純B的飽和蒸氣壓。 若 溶質(zhì)服從Henry定律，則 證明：設(shè)溶質(zhì)和 溶劑分別用B，A表示。 在此假設(shè)下C時(shí)H2, GPa，求40 176。 kPa。平衡氣體經(jīng)干燥后的組成分?jǐn)?shù)。 H2, N2與100 g水在40 176。 解：設(shè)HCl在苯中的溶解符合Henry定律 kPa，若20176。C下HCl溶于苯中達(dá)平衡， kPa時(shí)。 1 kPa空氣所飽和了的水溶液中O2和N2的質(zhì)量摩爾濃度分 C， kPa下，O2和N2的 質(zhì)量摩爾濃度分別為設(shè)空氣為理想氣體混合物?，F(xiàn)將 1 kPa空氣所飽和了的水溶液加熱至沸騰，趕出所溶解的O2和N2， 并干燥之， kPa，18 176。 在18 176。 解：根據(jù)Raoult定律若有苯甲苯的氣液平衡混合物，80 176。C是純苯的蒸氣壓為100 kPa， kPa。 根 據(jù)Raoult定律 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 摩爾分?jǐn)?shù)的關(guān)系為若混合物的組成為二者