【正文】 14 已知純液體 A與 B，其沸點分別為 t*A=116℃， t*B=80℃，A 和 B可以形成二組分理想液態(tài)混合物，將某一定組成的該液態(tài)混合物進行精餾（完全分離）時，則（。若把 xB=，在塔頂可以獲得：( )。(A)一個純組分和一個恒沸混合物 (B) 兩個恒沸混合物 (C) 兩個純組分。 11 某系統(tǒng)存在任意量 C(s)、H 2O(g)、CO(g)、CO 2(g)、H 2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡： H 2O(g)+C(s) → H2(g) + CO(g)CO2(g)+H2(g) → H2O + CO(g)CO2(g) + C(s) → 2CO(g)則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù) C為：( )。(A)0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 A(l)與 B(l)可形成理想液態(tài)混合物，若在一定溫度下，純 A、純 B的飽和蒸氣壓p*A＞ p*B，則在該二組分的蒸氣壓組成圖上的氣、液兩相平衡區(qū)，呈平衡的氣、液兩相的組成必有:( )(A)yＢ ＞ xＢ (B)yＢ ＜ xＢ (C)yＢ ＝ xＢ 在 101 325Pa 的壓力下， I2在液態(tài)水和 CCl4中達到分配平衡（無固態(tài)碘存在）則該系統(tǒng)的條件自由度數(shù)為（ ） (A) 1 (B) 2 (C) 0 (D) 3259 、硫酸與水可形成 H2SO4H 2O(s)，H 2SO42H 2O(s)，H 2SO44H 2O(s)三種水合物，問在 101 325Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？( )(A) 3種；(B) 2 種；(C) 1 種；(D) 不可能有硫酸水合物與之平衡共存。硫的這四種狀態(tài)____穩(wěn)定共存。(A)C=2，f=2， f =2 (B) C=1，f=2， f =1(C) C=1，f=3， f =2 (D) C=1，f=2， f =3 3 若 A(l)與 B(l)可形成理想液態(tài)混合物 ,溫度 T時,純 A及純 B的飽和蒸氣壓 p*Ｂ ＞ p*A,則當混合物的組成為 0＜ xＢ ＜1 時,則在其蒸氣壓組成圖上可看出蒸氣總壓 p與 p*A， p*Ｂ 的相對大小為:( )(A) p＞ p*Ｂ (B)p＜ p*A (C)p*A＜ p＜ p*Ｂ4 對于恒沸混合物，下列說法中錯誤的是：( )。三、選擇題：1 一個水溶液共有 S種溶質(zhì)，相互之間無化學反應。31．定溫下水，苯甲酸，苯平衡體系中可以共存的最大相數(shù)為 。29．一個含有 K+，Na +,NO3－ ,SO42－ ,四種離子的不飽和水溶液，其組分數(shù)為 。A．蒸氣壓 B．摩爾氣化熱 C．摩爾熵 D．摩爾焓 E．吉布斯自由能 F．溫度 G．外壓 H．摩爾體積 I．亥姆霍茲自由能27．已知水的平均氣化熱為 25．CaCO 3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)和 CO2(g)達到平衡時，此體系的相數(shù)是 ，組分數(shù)是 ，自由度數(shù)是 。 A，B，C 三物質(zhì)組成的體系能平衡共存的最大相數(shù)是 。(1)oa是———平衡曲線；ob是———平衡曲線；oc是______平衡曲線；(2)o點稱為________點；oa線中止于 a點， a點稱為_______點；(3)處于 d點的水稱為______水，它與水蒸氣達到的平衡稱為_______平衡。 CH3COCH3與 CHCl3組成溶液，當 CHCl3的摩爾分數(shù)為 ，溶液上CH3COCH3的蒸氣壓力為 ，則該溶液對 CH3COCH3為 偏差。塔底將得到______________。 1定壓下 A，B 可形成具有最低恒沸點的系統(tǒng)，最低恒沸點組成為 xB=。1完全互溶的 A，B 二組分溶液，在 xB=，平衡蒸氣壓有最高值，那么組成 xB=的溶液在氣平衡時， yB(g)， xB(1)， xB(總)的大小順序為__________。1一般有機物可以用水蒸氣蒸餾法提純，當有機物的 和 越大時，提純一定質(zhì)量有機物需要的水蒸氣越少，燃料越節(jié)省。231一個達到平衡的系統(tǒng)中有任意量 ZnO(s)、Zn(s)、CO(g)、CO 2(g)、C(s)五種物質(zhì)，則這個系統(tǒng)的組分數(shù)（獨立）=______；自由度數(shù)=________。1CaCO 3(s)、BaCO 3(s)、CaO(s)、BaO(s)和 CO2(g)構成一個多相平衡系統(tǒng)，這個系統(tǒng)的組分數(shù)（獨立）=______；自由度數(shù)=________。 1下列化學反應，同時共存并達到平衡（溫度在 900~1200K）：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)H2O(g)+CO(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+H2(g)。 450℃時，將與混合，由于的分解，最終得到和平衡共存的系統(tǒng)，則系統(tǒng)的組分數(shù) C =______；相數(shù) ? =______；條件自由度數(shù) f’ =______。 將一定量 NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液，假設 NaCl完全電離，H 2O(l) 可建立電離平衡，離子無水合反應，則系統(tǒng)的 S =______； R =______； R′ =______； C =______； ? =______； f =______。 將 Ag2O(s)放在一個抽空的容器中，使之分解得到 Ag(s)和 O2(g)并達到平衡，則此時系統(tǒng)的組分數(shù)（獨立）=______；自由度數(shù)=________。AlCl 3 溶于水后水解并有 Al(OH) ，自由度數(shù)為 。( )二、填空題：對三組分相圖, 最多相數(shù)為 ；最大的自由度數(shù)為 ,它們分別是 等強度變量。( )19．二元液系中若 A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么 B組分必定對 Raoult定律產(chǎn)生負偏差。( )17．完全互溶雙液系 T~x圖中，溶液的沸點與純組分的沸點的意義是一樣的。( )15．相圖中的點都是代表體系狀態(tài)的點。( )2213．部分互溶雙液系總以相互共軛的兩相平衡共存。( )11．在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平衡時兩相的相對的量。( )9．I 2（s）= I 2（g）平衡共存，因 S = 2， R = 1， R / = 0所以 C = 1。 （ ）7. 在一個給定的體系中，物種數(shù)可以因分析問題的角度不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。( )不可能用簡單精餾的方法將二組分恒沸混合物分離為兩個純組分。( )依據(jù)相律,恒沸溫合物的沸點不隨外壓的改變而改變。相平衡一、判斷題：相是指系統(tǒng)處于平衡時,系統(tǒng)中物理性質(zhì)及化學性質(zhì)都均勻的部分。 25． 26．定溫、定壓、 W/=0 27． μ B(l)=μ B(g)； 減小， 減小得慢28． μ B=μ B*(T,p)+RTlnxB 2 9． μ 1=μ 2。 。＜0 24．=。 22． = 0，＞0，＜0， = 0。 1答：小于。 1答： ；；－。 1答：甲醇乙醇。 （? ?B/?T） p= SB= S*m,B，而 S*m,B(l) S*m,B(g)1答： nAdVA+ nBdVB =0或 xAdVA+ xAdVB=0。 答： ?? B(l,T)+RTlnxB答：10 8。答： ?? x,A(l,T)+RTlnxA。 答：；。答案：一、 對， ，3 、 5 、 6 、 對， 8 、  對，11 、 12 、 對 1 14 、 對， 15 、 16 、  17．錯 18．錯 19．對 20．錯 21．錯 22．錯 23．對 24．錯 25．錯 26．錯 27．錯 28．錯 29．錯 30．對 31．對二、答：(i)因為 Vm(g) Vm(l或 s) 所以 p[Vm(g) Vm(l)]=p Vm(g)或 p[Vm(g) Vm(s)]=p Vm(g) ；(ii)將蒸氣視為理想氣體，即 Vm(g)=RT/p ；(iii)積分時，視 ?vapHm為與溫度 T無關的常數(shù)。 計算：100℃， H 2O(l) → 100℃，2 H 2O(g) 的 ?G ？20 若純 A物質(zhì) nA mol，純 B物質(zhì) nB mol，兩者混合為同溫同壓下的理想溶液，求在此過程中的 ?G？ 298K, p 苯和甲苯組成的 x 苯 = ，現(xiàn)將 1mol苯從 x 苯 = 轉(zhuǎn)移到 x 苯 = ，求該過程? G的變化。A． B． C． 38．多組分體系中，物質(zhì) B的化學勢隨壓力的變化率，即 的值 。A．逸度 f=p 的實際氣體的化學勢 B．壓力 p =p 的實際氣體的化學 C．壓力 p =p 的理想氣體的化學勢 D．逸度 f=p 的理想氣體的化學勢36．理想氣體的不可逆循環(huán)，? G 。34．在 p 下，當過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負號無法確定的量是 。33．溫度為 T時，純液體 A的飽和蒸汽壓為 pA*，化學勢為 μ A*，在 1 p 時，凝固點為 ，向 A中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則 pA、 μ A、 Tf的關系是 。32．圖中 點是稀溶液溶質(zhì)的標準態(tài)。A． ?G = ?F B． ?G ＞ ?F C． ?G ＜ ?F D．無法確定31．純液體在正常相變點凝固，則下列量減小的是 。A．任意的可逆過程； B．定溫定壓且只做體積功的過程；C．定溫定容且只做體積功的可逆過程；D．定溫定壓且只做體積功的可逆過程。A．大于零；　　B．小于零；　　C．等于零；　　D．無法確定。A． ＞ ；　　 　　B． = ；C． ＜ ；　　　　 D．無法確定。A． ； B． ；C． ； D． 。A． ?G ＜0， ?S 體 ＞0， ?S 環(huán) ＞0， ?S 孤 ＞0；B． ?G ＞0， ?S 體 ＜0， ?S 環(huán) ＜0， ?S 孤 ＜0；C． ?G ＜0， ?S 體 ＜0， ?S 環(huán) ＞0， ?S 孤 ＞0；D． ?G ＞0， ?S 體 ＞0， ?S 環(huán) ＜0， ?S 孤 ＜0。A． B. C． D． 。dm–3食鹽水的滲透壓為 Π 2,則 ( )。 已知在 100℃時純組分 A的蒸氣壓為 ，純組分 B的蒸氣壓為 ，當 A和 B的兩組分液態(tài)混合物中組分 A的摩爾分數(shù)為 時，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分 A的摩爾分數(shù)是（ ）(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/22在 25℃時，（A） mixH=0 （B） mixS=0 （C） mixA=0 （D） mixG=0 18 、指出關于亨利定律的下列幾點說明中，錯誤的是（）(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同18(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的 (C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準確(D)對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無關140℃時，純液體 A的飽和蒸氣壓是純液體 B的兩倍，組分 A和 B能構成理想液態(tài)混合物。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（ ）(A)萘 (B)樟腦 (C) 環(huán)己烷 (D)醋酸1在 20℃和大氣壓力下，用凝固點降低法測物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。kg mol－１ K－１ (B)88 J(A)21 J29． 298K、有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為 2升，溶有 ，第二瓶為1升，溶有 ，若以 μ 1和 μ 2表示兩瓶中萘的化學勢，則它們的關系為__________。27．在一定的溫度及壓力下，某物質(zhì)液汽兩相達平衡，則兩相的化學勢 μ B(l)與 μ B(g)______；若維持壓力不變，升高溫度，則 μ B(l)和 μ B(g)都______；但 μ B(l)比 μ B(g)______。24．比較水的化學勢的大?。ù颂?p=）：（填 、 或 =） ① μ (l,100℃, p) ____μ (g,100℃, p) ② μ (l,100℃, p) ____μ (l,100℃,2 p) ③ μ (g,100℃, p) ____μ (g,100℃,2 p) ④ μ (l,100℃,2 p) ____μ (g,100℃,2