【正文】 p) ⑤ μ (l,101℃, p) ____μ (g,101℃, p)25．非理想溶液溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)表示式____，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為_(kāi)___。22．理想溶液混合時(shí)， ?mixV , ?mixS , ?mixG , ?mixH 。 理想氣體混合物中任意組分 B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為 。1 某非揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液通過(guò)半透膜與純?nèi)軇┻_(dá)滲透平衡，則此時(shí)溶液的蒸氣壓一定 純?nèi)軇┑恼魵鈮骸?6 、在 300K和平衡狀態(tài)下，某組成為 xB= 混合物上方 B的蒸氣壓是純 B的飽和蒸氣壓的 60%，那么：(i)B 的活度是 ；(ii)B 的活度因子是 ；(iii)同溫度下從此溶液中取出 1mol的純 B（組成可視為不變）則系統(tǒng) G的變化是 。1甲醇乙醇、乙醇水、水鹽酸三組混合物或溶液中，可看成理想液態(tài)混合物的是 。1克克方程的適用條件為 。在一定的溫度和壓力下某物質(zhì)液氣兩相達(dá)到平衡，則兩相的化學(xué)勢(shì) ?B（l）與 ?B（g）??????；若維持壓力一定，升高溫度，則 ?B（l）與 ?B（g）都隨之??????；但 ?B（l）比?B（g）???????，這是因?yàn)?????????????。寫(xiě)出理想液態(tài)混合物任意組分 B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式： ??????????????????。50℃時(shí)，液體 A的飽和蒸氣壓是液體 B的飽和蒸氣壓的 3倍，A 和 B構(gòu)成理想液態(tài)混合物。在溫度 T時(shí)某純液體 A的蒸氣壓為 ，當(dāng)非揮發(fā)性組分 B溶于 A中，形成xA=，液態(tài)混合物中 A的蒸氣壓為 ，以純液體 A為 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則組分 A的活度為 ，活度因子為 。已知純氯仿在該溫度下的蒸氣壓為 29. 57kPa。mol－１ ,由亨利定律系數(shù)可知,在相同條件下, 在水中的溶解度大于在水中的溶解度。mol－１ 和133108Pa氧氣和乙炔氣溶于水中的亨利系數(shù)分別是 107Pa貯罐中貯有 20℃,40kPa 的正丁烷,并且罐內(nèi)溫度、壓力長(zhǎng)期不變。（ ）31．定溫、定壓及 W/=0時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡,反應(yīng)物的化學(xué)勢(shì)之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和。（ ）29．化學(xué)勢(shì)判據(jù)就是 Gibbs自由能判據(jù)。（ ）27．拉烏爾定律和亨利定律既適合于理想溶液，也適合于稀溶液。（ ）25．在一個(gè)多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。（ ）23．只做體積功的封閉體系， 的值一定大于零。（ ）21．只有可逆過(guò)程的 ?G才可以直接計(jì)算。（ ）19．封閉體系中，由狀態(tài) 1經(jīng)定溫、定壓過(guò)程變化到狀態(tài) 2，非體積功 W/＜0，且有W/＞ ?G和 ?G＜0，則此變化過(guò)程一定能發(fā)生。 （ ）17． 公式 d G = － SdT + Vdp只適用于可逆過(guò)程。 （ ）15 稀溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。 （ ）13 化學(xué)勢(shì)是一廣度量。 （ ）11 如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒(méi)有相互作用力。 （ ）8 溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會(huì)引起溶液的蒸氣壓升高。 （ ）6 理想混合氣體中任意組分 B的逸度就等于其分壓力 pB。 （ ）4 將克—克方程的微分式用于純物質(zhì)的液氣兩相平衡，因?yàn)楠?vapHm0，所以隨著溫度的升高，液體的飽和蒸氣壓總是升高的。 （ ）2 克—克方程比克拉佩龍方程的精確度高。15．最大，最小 16．孤立體系 17． 18．最高 最慢，19． （1）＞0 ＜0 （2）＜ 0，＞0 20．＜0， ＞0， =0， =0 21．= 0，＞0 22． = 0，= 0，= 0 23．＜0，＞0，＞0，＞0。1答： p。 1答：理想氣體。 答：絕熱可逆過(guò)程；循環(huán)過(guò)程。HpT???????答： = ；。 答: = = 。 答: 。mol－1 ）答案：一、錯(cuò)， 錯(cuò)， 對(duì)， 對(duì)，對(duì)，錯(cuò)，對(duì)，錯(cuò)，錯(cuò)，錯(cuò)，1錯(cuò)，1對(duì)，1錯(cuò)，1錯(cuò)，1 對(duì)，1 錯(cuò)， 1對(duì)，1 錯(cuò)，1 錯(cuò)，22．對(duì)，23．對(duì)，24．錯(cuò)，25 錯(cuò)，26．錯(cuò)，27．錯(cuò)， 29 對(duì) ， ， ， 二、答： 。mol－1 ，水蒸汽的 Cp,m= Jmol－1 ，水的 Cp,m= J計(jì)算 20℃，1mol 液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸汽的汽化熱。mol－1 ,處于 293K，采用不同途徑升溫至 586K，求過(guò)程的 Q、 ?H、 W、 ?U。g－1 . 1mol O 2（理想氣體） Cp,m= J 過(guò)冷 CO2(l)在?59℃，其蒸汽壓為 ，同溫度固體 CO2(s)的蒸汽壓為，求 1mol過(guò)冷 CO2(l)在該溫度固化過(guò)程的 ?S。K－1 K－1 K－1 mol－1 和－ 298K 時(shí)，1molCO(g)放在 10molO2中充分燃燒，求（1）在 298K時(shí)的? rHm ；（2）該反應(yīng)在 398K時(shí)的? rHm 。mol－1 ，從 300K開(kāi)始經(jīng)歷下列可逆過(guò)程，由狀態(tài) I加熱至原溫度的 2倍，到狀態(tài) II，（1）定容過(guò)程；（2）定壓過(guò)程。2．mol 理想氣體從 ,2P0經(jīng)下列兩條途徑到達(dá)壓力為 1 P0的終態(tài)：(1)等溫可逆膨脹；(2)自由膨脹，試求這兩過(guò)程的 ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG 和 ΔF.123． 試求 1mol理想氣體從 105Pa,300K等溫可逆壓縮至 106Pa過(guò)程中的 ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG 和 , 106Pa下等溫反抗恒外壓 105Pa膨脹至體積為原體積的 10倍，試求這兩過(guò)程的 ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG 和 ΔF.4． 2mol,300K,105Pa下的單原子理想氣體，在等外壓下等溫膨脹至內(nèi)外壓相等后使其等容升溫至 1000K壓力為 104Pa，計(jì)算過(guò)程的 ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG 和 ΔF.1mol 理想氣體，其 Cv,m=21J mol1)()( ())( pSpT TGVUSHV????????????????????????????1163．273K, p 時(shí)，冰融化為水的過(guò)程中，下列關(guān)系式正確的有 .A． W ＜0　　B. ?H = QP C. ?H ＜0 D. ?U＜064．體系接受環(huán)境作功為 160J，熱力學(xué)能增加了 200J，則體系 .A．吸收熱量 40J B．吸收熱量 360J C．放出熱量 40J D．放出熱量 360J，一電阻絲浸入水中，通以電流。 mol1C、 171kJmol 1，則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（ ）A、2839kJmol 1，CO 2(g)和 H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為395kJmol 1 D、mol 1 B、mol1，1mol 水的體積為，1mol 水蒸氣的體積為 30 200cm3，1mol 水蒸發(fā)為水蒸氣的 Δ U為（ ） 。D、Δ rHm￠ (T)與反應(yīng)的Δ rUm￠ (T)在量值上不等105 對(duì)于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(d A/dT)V值是：（　）A、大于零 B、小于零　 C、等于零 D、不確定5 對(duì)封閉系統(tǒng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒(méi)有確定的值是：?。ā　。〢、 Q B、 Q+W C、 W(Q=0) D、 Q(W =0)5 pVg=常數(shù)（ g＝ Cp,m/CV,m)的適用條件是（　?。〢、絕熱過(guò)程　 B、理想氣體絕熱過(guò)程 C、理想氣體絕熱可逆過(guò)程　　 D、絕熱可逆過(guò)程5當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則　(　 )A、焓總是不變　　 B、熱力學(xué)能總是增加C、焓總是增加　　 D、熱力學(xué)能總是減少5在隔離系統(tǒng)內(nèi)（　?。〢、熱力學(xué)能守恒，焓守恒　 B、熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒、C、熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒 D、熱力學(xué)能、焓均不一定守恒5從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過(guò)程（ ）A、可以到達(dá)同一終態(tài) B、不可能到達(dá)同一終態(tài) C、可以到達(dá)同一終態(tài) ，但給環(huán)境留下不同影響5從熱力學(xué)四個(gè)基本過(guò)程可導(dǎo)出 =（ ）5對(duì)封閉的單組分均相系統(tǒng)，且 W’=0時(shí)， 的值應(yīng)是（ ）A、0 B、0 C、 =0 D、無(wú)法判斷60、1mol 理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加 1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加 1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加 1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加 1倍。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則 ( )A B C D 25. 關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A 第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制造出來(lái)的B 把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C 一切實(shí)際過(guò)程都是熱力學(xué)不可逆過(guò)程D 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功26. 體系從狀態(tài) A變化到狀態(tài) B，有兩條途徑：I 為可逆途徑，II 為不可逆途徑。則 ( )A QⅠ =QⅡ ，△U Ⅰ =△U Ⅱ B △H Ⅰ =△H Ⅱ ，W Ⅰ WⅡC △U Ⅰ △U Ⅱ ，Q Ⅰ =△H Ⅱ D WⅠ WⅡ ，Q Ⅰ =△H Ⅱ16. 雙原子理想氣體，由 400 K、 dm3先反抗恒外壓絕熱膨脹至體積為 dm3，再保持體積不變升溫至 400 K，則整個(gè)過(guò)程 ( )A △U 0 B △H 0 C Q = –W D Q –W p(Vm–b) = RT（常數(shù) b0）的氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，下列結(jié)論不正確的是 ( )A W = 0 B △U = 0 C △T 0 D 18. 對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度 ξ，下列表述正確的是 ( )A ξ 值與反應(yīng)式的寫(xiě)法無(wú)關(guān) B ξ 值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C 對(duì)指定的反應(yīng)，ξ 值與物質(zhì)的選擇有關(guān) D 對(duì)指定的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行 ξ 值不變19. 關(guān)于生成焓△fHm，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A 化合物的△fHm 就是 1 mol該物質(zhì)所具有的焓值B C D 20. A △rHm(Ⅰ) △rHm(Ⅱ) B △rHm(Ⅰ) △rHm(Ⅱ) C △rHm(Ⅰ) =△rHm(Ⅱ) D △rHm(Ⅱ) 0621. 1mol理想氣體從同一始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮都升溫 1K，則兩途徑中均相等的一組物理量是 ( )A W，△U，△p B △U， △H，△V C W，△U，△H D W，△H，△V22. 苯在一具有剛性透熱壁的密閉容器內(nèi)燃燒，而此容器被浸在 298 K的水浴中。 (3)理想氣體節(jié)流膨脹。則下列關(guān)系成立的是 ( )A B C D 9. 對(duì)封閉體系，當(dāng)過(guò)程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是 ( )A 恒容、無(wú)其它功過(guò)程的 Q B 可逆過(guò)程的 WC 任意過(guò)程的 Q+ W D 絕熱過(guò)程的 W10. 已知反應(yīng) C（s）+O 2（g）→CO 2（g）的 ΔrHm θ (298K)0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中 C和 ( )A B C D 11.(1)氣體不可逆循環(huán)過(guò)程。23．理想氣體定壓膨脹， W ， Q ， ?U ?H 。21．某體系進(jìn)行一不可逆循環(huán)時(shí)，則 ?S 體 ，環(huán)境的 ?S 環(huán) 。18．可逆熱機(jī)的效率最 ，若用其牽引汽車，則速率最 .（以下空填 0, 0 或 =0）19．一絕熱氣缸，有一無(wú)質(zhì)量，無(wú)摩擦的活塞，內(nèi)裝理想氣體和電阻絲，通以一定的電流，恒定外壓，（1）以氣體為體系，則 Q ， W ；（2）以電阻絲為體系，則 Q ， W 。16．利用熵變判斷某一過(guò)程的自發(fā)性，適用于 。pnRxST?????????1理想氣體從某一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆壓縮或定溫可逆壓縮到同一固定的體積，哪種過(guò)程所需的功大 。1有個(gè)學(xué)生對(duì)理想氣體的某個(gè)公式記得不太清楚了，他只模糊記得的是 。0????????????????TTTVHpV12