【正文】 －電池反應(yīng)：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設(shè)計(jì)符合要求。這樣的設(shè)計(jì)即把下面兩個(gè)電池串聯(lián)起來(lái)。在電池（2）的設(shè)計(jì)中陽(yáng)極反應(yīng)為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應(yīng)為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設(shè)計(jì)（2）亦為錯(cuò)誤的。 174。522，則Cu2+加e—Cu+ 標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì) :，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。15K時(shí)，已知Cu2+加2e—Cu 標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為0。若a1=a2,則電池 電動(dòng)勢(shì)E=0。填空題雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢(shì)，可采用加鹽橋的方法減少或消除。分別計(jì)算兩個(gè)不同溶液的原電池的電動(dòng)勢(shì)。其離子來(lái)源于(A)電流通過(guò)溶液, 引起電解質(zhì)電離(B)偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解(C)溶液中粒子的熱運(yùn)動(dòng), 引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B, 應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源(C)直流電源或交流電源(D)測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源, 測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源 答案：D2．，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？答：是的。答案布朗運(yùn)動(dòng)，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素布朗運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散，沉降活沉降平衡O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對(duì)移動(dòng)處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過(guò)半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應(yīng) 透射光，散射光正，負(fù)11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積三、判斷題溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（）溶膠在動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)（）溶膠與大分子溶液的共同點(diǎn)是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)（）膠體動(dòng)力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴(kuò)散，沉降平衡。若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時(shí)：(C)A 一定使溶膠更穩(wěn)定；B 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉； C 對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定；D 對(duì)溶膠穩(wěn)定性沒(méi)有影響 溶膠的聚陳速度與電動(dòng)電位有關(guān)（C）A 電動(dòng)電位愈大，聚沉愈快B 電動(dòng)電位越小，聚沉愈快 C 電動(dòng)電位為零，聚沉愈快D 電動(dòng)電位越負(fù)，聚沉愈快 將橡膠電鍍?cè)陔娭破飞?，是?yīng)用了（B）A 電解B 電泳C 電滲D 沉降電勢(shì)在電泳實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)分散相向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)，這表明（B）A 膠粒帶正電B 膠粒帶負(fù)電C 電動(dòng)電位相對(duì)于溶液本體為正D Stern面處電位相對(duì)溶液本體為正 20 關(guān)于電動(dòng)電位，描述不正確的是（B）A 電動(dòng)電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差 B 電動(dòng)電位的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電位 C 電動(dòng)電位的極值易為少量外加電解質(zhì)而變化D 當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層的相合時(shí)，電動(dòng)電位變?yōu)榱?溶膠的基本特性之一是(C)A熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系質(zhì)均摩爾質(zhì)量w 和數(shù)均摩爾質(zhì)量n的關(guān)系一般為：(B)A w ＝nB w ＞n C w ＜ n D w≠ n當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時(shí)：(C)A一定使溶膠更穩(wěn)定B一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 C對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定D對(duì)溶膠穩(wěn)定性沒(méi)有影響 溶膠的基本特性之一是（C)A 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B 熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問(wèn)題中可以解決的問(wèn)題是（A）A溶膠粒子的大小B溶膠粒子的形狀 C測(cè)量散射光的波長(zhǎng)D測(cè)量散射光的振幅二、填空題溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但它能在相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間里穩(wěn)定存在，主要原因是_______________。咨詢(xún)電話(huà)：80997101***第五篇：物理化學(xué)一、選擇題，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細(xì)管等多孔性物質(zhì)，這樣做是為了破壞哪一個(gè)亞穩(wěn)狀態(tài)？(C)（A）過(guò)飽和溶液（B）過(guò)冷液體（C）過(guò)熱液體（D）過(guò)飽和蒸氣，向電極作電極移動(dòng)的是(B)（A）膠核（B）膠粒（C）膠團(tuán)（D）緊密層下列物體為非膠體的是（D）（A）滅火泡沫（B）珍珠（C）霧（D）空氣在晴朗的白晝天空呈蔚藍(lán)色是因?yàn)椋˙）（A）藍(lán)光波長(zhǎng)短，透射作用顯著（B）藍(lán)光波長(zhǎng)短，散射作用顯著（C）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，透射作用顯著（D）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，散射作用顯著日出或者日落的時(shí)候，太陽(yáng)成鮮紅色的原因（D）（A）藍(lán)光波長(zhǎng)短，透射作用顯著（B）藍(lán)光波長(zhǎng)短，散射作用顯著（C）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，透射作用顯著（D）紅光波長(zhǎng)長(zhǎng)，散射作用顯著丁達(dá)爾現(xiàn)象的發(fā)生，表明了光的（A）（A）散射（B）反射（C）折射（D）透射，一是比色計(jì)，另一個(gè)是比濁計(jì)，分別觀察的是膠體溶液的（D）(A）透射光、折射光（B）散射光、透射光（C）透射光、反射光（D）透射光、散射光明礬靜水的主要原理是（B）(A)電解質(zhì)對(duì)溶膠的穩(wěn)定作用(B)溶膠的相互聚沉作用(C)對(duì)電解質(zhì)的敏化作用(D)電解質(zhì)的對(duì)抗作用由等體積的1mol/，其聚沉能力最強(qiáng)的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電 解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（A）(A)AlCl3電解質(zhì) KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 該膠粒的帶電情況為（A）（A）帶負(fù)電（B）帶正電（C）不帶電（D）不能確定下述對(duì)電動(dòng)電位的描述錯(cuò)誤的是（C）（A）表示膠粒溶劑化界面至均勻相內(nèi)的電位差（B）電動(dòng)電位值易隨外加電解質(zhì)爾變化（C）其值總是大于熱力學(xué)電位值（D）當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相結(jié)合時(shí)，電動(dòng)電位值變?yōu)? ，其膠粒在外電場(chǎng)的作用下電泳的方向（B）（A）向正極移動(dòng)（B）向負(fù)極移動(dòng)（C）不規(guī)則運(yùn)動(dòng)（D）靜止不動(dòng)使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式，在下列問(wèn)題中可以解決的問(wèn)題是：（A)A 溶膠粒子的大小；B 溶膠粒子的形狀；C 測(cè)量散射光的波長(zhǎng)；D 測(cè)量散射光的振幅。因?yàn)?01網(wǎng)校的課程是名師的總結(jié)提高課，網(wǎng)校課堂上老師會(huì)按知識(shí)點(diǎn)講解相應(yīng)的例題，而且每個(gè)類(lèi)型的例題老師都會(huì)給出解題思路分析，解題方法總結(jié)、同類(lèi)題目的思考突破口等詳細(xì)講解，同學(xué)們只要記住這些規(guī)律，再遇到相同類(lèi)型的題目時(shí)就會(huì)舉一反三了，同學(xué)們聽(tīng)101網(wǎng)校數(shù)學(xué)和物理的名師面授，再做相應(yīng)的練習(xí)題目，數(shù)學(xué)和物理成績(jī)就會(huì)很快提高上去。北京101網(wǎng)校專(zhuān)家認(rèn)為，其實(shí)，數(shù)學(xué)和物理不是很難學(xué)，學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理肯定要做很多題目，但是要明白做題的真正目的是總結(jié)解題規(guī)律和解題方法，然后運(yùn)用這些規(guī)律去解決新的問(wèn)題，不斷總結(jié)各類(lèi)題型的解題規(guī)律和解題方法是學(xué)好的關(guān)鍵，如果我們能有現(xiàn)成的解題規(guī)律，并能夠熟練運(yùn)用這些規(guī)律，數(shù)學(xué)和物理就能夠輕松學(xué)好。M(溴苯)/p*(水)1：L；2：α；3：L+α；4：L+A2B(s)；5：α+A2B(s)；6：L+AB(s)；7：A2B(s)+AB(s)；8：L+AB(s)；9：L+B(s)10：AB(s)+B(s)15．解：在Ⅰ％的酚；在Ⅱ相中含％的水，則含酚為％。14．解：(1)由圖Ⅰ知X為A3B。K1K1mol1第二部分是xmol水結(jié)成冰：ΔS2=ΔHm(4)結(jié)晶過(guò)程的ΔSm包括兩部分，第一部分是1mol過(guò)冷水由263K升溫至：ΔS1==Jx=x(3)假設(shè)有xmolH2O(s)生成，由于過(guò)冷水結(jié)冰過(guò)程很快，故體系是絕熱的，即263K時(shí)結(jié)出xmol冰的放熱，使冰水體系升溫至。mol1，所以無(wú)法使過(guò)冷水全部結(jié)成冰，℃(K)的冰水共存體系。12．解：(1)由于過(guò)冷水升高到℃(K)時(shí)需要的熱量約為：()=J(3)在冷卻到9℃時(shí)，已達(dá)到低共熔點(diǎn)，此時(shí)已開(kāi)始有NaCl2H2O)液平衡區(qū)。2H2O的溶解曲線；eh為NaCl的溶解度曲線；bd為三相線，線上任意一點(diǎn)代表冰、水化物和具有c點(diǎn)組成的NaCl溶液三相平衡共存；eg為三相線，線上任意一點(diǎn)代表NaCl、水化物和具有e點(diǎn)組成的NaCl溶液三相平衡共存。：9．解：在圖上聯(lián)結(jié)Cf，交AD線于g點(diǎn)，量出Cf=cm，Cg=cm，用杠桿規(guī)則計(jì)算g點(diǎn)物系質(zhì)量，w(g)==g，加水g量出AD=cm，Dg=cm，w(NaCl)==g10．解：(1)根據(jù)題意，體系中只存在CaCO3和CO2S=2，R=R’=0K=SRR’=2因?yàn)閴毫固定，且Φ=2[CaCO3(s)，CO2(g)]所以：f=KΦ+=22+=這說(shuō)明體系尚有一個(gè)自由度，此即為溫度，在溫度可自由變化的情況下，體系中CaCO3不分解。dT積分：p2p1=(ΔH/ΔV)ln(T2/T1)，p2=15749Pa，p1=101325PaT1=K，ΔV==cm3ln(T2/T1)=(p2p1)ΔV/ΔH=(15746104101325)(106)/=T2=T1==K即：t2=11℃3．解：T=273+181=454K，p=101325Paln101325=5960/454+B，B=lnp=5960/T+，T2=273+=343Klnp2=5960/343+=，p2=Pa因?yàn)椋煽丝朔匠蹋害m,vap(氣化)=5960R=5960=49551J2．解：(1)p=W/2S=60/(3)=1607kg三、多選題答案：；；；；；；；；；。15．對(duì)。13．錯(cuò)，因不互溶，pA=pA’，與組成無(wú)關(guān)。11．錯(cuò)，通常兩個(gè)組分都同時(shí)產(chǎn)生正(或負(fù))偏差。9．錯(cuò)，其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。7．對(duì)，在p～x圖中理想液態(tài)混合物的液相線是直線。5．錯(cuò)，f=l表示有一個(gè)強(qiáng)度變數(shù)可獨(dú)立變化。3．錯(cuò)，應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨(dú)立變化的強(qiáng)度變數(shù)。mol1；(3)蒸出10kg溴苯需消耗多少千克水蒸氣？第五章相平衡練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．對(duì)。計(jì)算：(1)溴苯水蒸氣蒸餾的溫度，；(2)在這種水蒸氣蒸餾的蒸氣中溴苯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14．指出下列各圖中所形成的化合物的經(jīng)驗(yàn)式，并說(shuō)明各相區(qū)是由哪些相組成的？(1)圖Ⅰ中設(shè)生成的化合物為X；(2)沒(méi)有化合物；(3)圖Ⅲ中設(shè)生成X、Y兩種化合物；15．酚水體系在60℃分成兩液相，％(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))的酚，％的水。mol1，預(yù)言由這兩個(gè)金屬所形成的最低共熔混合物的溫度和組成(設(shè)形成理想混合物)。13．、kJmol1；熔化熱ΔHm[H2O(s)]=kJmol1；Cp,m[H2O(s)]=J已知Cp,m[H2O(l)]=J(1)請(qǐng)繪制相圖，并指出圖中線、面的意義；(2)若在冰水平衡體系中加入固體NaCl作致冷劑可獲得最低溫度是幾度？(3)若有1000g28％的NaCl溶液，由160℃冷到10℃，問(wèn)此過(guò)程中最多能析出多少純NaCl？12．現(xiàn)有處于263K的1mol過(guò)冷水，假定水自發(fā)地結(jié)晶，結(jié)晶過(guò)程一直延續(xù)到體系平衡。2H2O(s)％(重量百分?jǐn)?shù))的NaCl水溶液平衡共存，在9℃時(shí)有一不相合熔點(diǎn)，在該熔點(diǎn)溫度時(shí)，不穩(wěn)定化合物NaCl(1)畫(huà)出兩組分CaO－；(2)標(biāo)出各個(gè)相區(qū)的相態(tài)。(1)由相律證明我們可以把CaCO3在保持固定壓力的CO2氣流中加熱到相當(dāng)?shù)臏囟榷皇笴aCO3分解；(2)證明當(dāng)CaCO3與CaO的混合物與一定壓力的CO2共存時(shí)有且僅有一個(gè)平衡溫度。9．如圖，是NaCl－(NH4)2SO4－H2O在298K、。7．Ni與Mo形成化合物MoNi，在1345℃時(shí)分解成M