【正文】 2020 屆江西省南昌二高三上學期第三次考試（ 202010）】 19．（ 8 分）新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)。 【思路點撥】 仔細審題獲取信息是解題的關鍵，如本題的“ NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大 ”、“ 純 ClO2易分解爆炸 ”、“ C1O2發(fā)生器 ”、隱含信息如“ 溫度高 H2O2會分解 ”、反應前后物質(zhì)所含元素的化合價等。 （ 4） 在吸收塔，可代替 H2O2的試劑 是還原性與其接近的，可選 Na2O2，不能選用 還原性太強的 Na2S、 FeCl2，否則得不到 NaClO2，而且用 FeCl2 可能引入雜質(zhì)。 （ 2） 精確配制 溶液用到容量瓶，而實驗室沒有 450mL的容量瓶，即 需要 450mL， l60g/L 的 NaOH 溶液實際上是配制 500mL 的溶液，則需要氫氧化鈉的質(zhì)量為 05L l60g/L=800g；配制氫氧化鈉溶液需要儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、 500mL 容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器為： 500ml容量瓶、膠頭滴管。 A． Na2O2 B． Na2S C． FeCl2 D． KMnO4 (5)從濾液得到 NaClO2 A．將 SO2氧化成 SO3增強酸性 B．稀釋 C1O2以防止爆炸 C．將 NaClO3氧化成 C1O2 (2)在該實驗用質(zhì)量濃度表示 NaOH 溶液的組成，若實驗時需要 450ml l60g／ L 的 NaOH 溶液，則在精確配制時，需要稱取 NaOH 的質(zhì)量是 g， 所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有 (3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過 20℃ ，其主要目的是 _，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 。3H2O， ② ClO2的沸點為 283K，純 ClO2易分解爆炸， ③ HClO2 在 25℃ 時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。 2020 屆江西省南昌二高三上學期第三次考試（ 202010）】 21（ 10分）亞氯酸鈉 (NaClO2)是一種重要的消毒劑。 【思路點撥】 本題考查了一定濃度的溶液的配置，滴定管的使用，分液的基本操作等，基礎性較強，難度不大。 【化學卷 2020屆河北省邯鄲市高三摸底考試（ 202009） ord版】 14．從海帶提取碘的實驗過程，涉及到下列 操作，其正確的是 A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含 I－溶液 C．萃取后放出碘 的 CCl4溶液 D．分離碘并回收 CCl4 【知識點】 化學實驗基本操作 J1 【答案解析】 C 解析 :A、 將海帶灼燒成灰 應該在坩堝進行，錯誤； B．過濾 時需用玻璃棒進行引流，錯誤； C、在萃取用到的儀器是分液漏斗，分液時下層液體從下層放出，正確； D、蒸餾時溫度計水銀球的位置應該在蒸餾燒瓶的支管處，錯誤。 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查 實驗設計，涉及氣體制取、容量瓶使用、性質(zhì)驗證等問題，觀察分析需仔細。 【化學卷 （ 5） 裝置 F 的作用 是吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境， 化學方程式 ： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 6） Na2SO3溶液能吸收氯氣， SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，過量的 Na2SO3遇酸產(chǎn)生 SO2，仍不可避免污染環(huán)境 SO32+2H+=SO2↑ +2H2O。（ 4） 設計裝置 D、 E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。 （ 6）甲同學提出，裝置 F 的試劑可改用過量的 Na2SO3溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因： 【知識點】 氯氣的制取和性質(zhì) D2 J1 J3 【答案解析】 （ 1） MnO2+4HCl(濃）??MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2 分） 5/3（ 2 分） （ 2） 既能除去氯氣的氯化氫，還能檢測實驗過程裝置 C 是否發(fā)生堵塞（ 2 分，兩點各 1 分） （ 3） 無水氯化鈣（硅膠、 P2O5） ，干燥的有色布條；（各 1 分，共 2 分） （ 4） 若 D 溶有過量的氯氣，無法證明溴與碘的非金屬性強弱（ 2 分） （ 5） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（ 2 分） （ 6） SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+， SO32+2H+=SO2↑+2H2O （ 2 分） 解析 ： （ 1）若 A裝置固體藥品為 MnO2,其化學方程式為 ： MnO2+4HCl(濃）??MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 若 A裝置固體藥品為 KClO3，則反應 方程式為： KClO3+6HCl??KCl+3Cl2↑+3H2O， 生成 3molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5mol， 每生成 1molCl2 時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5/3mol． （ 2） 裝置 B 用飽和食鹽水吸收氯化氫，如果 實驗過程裝置 C發(fā)生堵塞 長頸漏斗液面就會上升，所以 裝置 B的作用 是 ：既能除去氯氣的氯化氫，還能檢測實驗過程裝置 C 是否發(fā)生堵塞 。但有同學認為該設計不夠嚴密，他的理由可能 。 【化學卷 2020 屆河南省開封高級學等原名校高三上學期第一次摸底考試（ 202009） ord 版】 7．下列實驗裝置用途正確的是 A．裝置 (I)用于 I2與 NH4Cl 混合物的分離 B 裝置 (Ⅱ )用于制取少量純凈的 CO2氣體 C．裝置 (III)用于去除 Fe(0H)3 膠體含有的可溶性物質(zhì) D．裝置 (Ⅳ )用于 HC1 的吸收，以防倒吸 【知識點】 化學實驗 J3 J1 J2 【答案解析】 D 解析： I2會升華，然后凝華在燒瓶底， NH4Cl 會分解生成氨氣和氯化氫，然后二者再化合為氯化銨，即裝置 (I)不能分離 I2與 NH4Cl， A 錯誤；純堿溶于水，不能放在有孔塑料板上， B 錯誤；過濾的方法不能去除 Fe(0H)3 膠體含有的可溶性物質(zhì)， C 錯誤； D 正確。 【思路點撥】 熟練掌握溴、二氧化硫的性質(zhì)是關鍵；運用比較的方法分析裝置特點與差異。 【知識點】 化學實驗 元素化合物 D5 J1 J4 J2 【答案解析】 （ 1） MnO2+4HCl(濃 ) =====△ MnCl2+Cl2↑+2H2O（ 2 分 ） （ 2） 使 A 生成的 Br2 隨空氣流進入 B（ 2 分 ） （ 3） Br2＋ SO2＋ 2H2O＝ 4H+＋ 2Br－ ＋ SO2－4 （ 2 分 ） （ 4） c（ 2 分） （ 5） ①③ 必畫， ② 不做要求 (③ 水溶液液面與燒杯內(nèi)液體相對高度可不作要求 )（ 2 分） （ 6） 3Br2＋ 3Na2CO3＝ 5NaBr＋ NaBrO3＋ 3CO2↑ （ 2 分） （ 7） 操作簡單、污染小 （ 1 分，只要答出 1 點即可得分） 解析： ⑴ 實驗室常用制備氯氣往往用二氧化錳氧化濃鹽酸： MnO2+4HCl(濃 ) =====△ MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑵ 鼓入熱空氣的作用為 將 A 生成的 Br2 吹入 B ⑶ 步驟 B 發(fā)生的主要反應是溴被二氧化硫還原為 Br，反應是 Br2＋ SO2＋ 2H2O＝ 4H+＋ 2Br－ ＋ SO2－4 ⑷尾氣含可能沒有反應完的二氧化硫或氫溴酸，可用氫氧化鈉溶液吸收 ⑸ 蒸餾時需要溫度計控制溫度，加碎瓷片防止爆沸，為了使液體受熱均勻，可采取水浴加熱。滴加稀硫酸之前， C 反應生成了 NaBrO3等，該反應的化學方程式為 ____________。 a．水 b．濃硫酸 c． NaOH 溶液 d 飽和 NaCI 溶液 (5)步驟⑤，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖缺少的必要儀器補畫出。 請回答： (1)實驗室常用制備氯氣 的化學方程式為 __________________________； (2)步驟②鼓入熱空氣的作用為 _____________________________； (3)步驟 B 發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ______________________________。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）： ①連接 A 與 B，關閉活塞 b、 d，打開活塞 a、 c，向 A 緩慢通入至反應結束； ②關閉 a、 c，打開 b、 d，向 A 鼓入足量熱空氣； ③進行步驟②的同時，向 B 通入足量 SO2: ④關閉 b，打開 a，再通過 A 向 B 緩慢通入足量 Cl2。 【化學卷 2020 屆浙江省嘉興市高三上學期學科基礎測試（ 202009）】 9 從海帶提取碘，可經(jīng)過以下實驗步驟完成，下列有關說法正確的是 A在灼燒過程使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒 B 在上述氧化過程發(fā)生的離子方程式為 :2I－ +H2O2 = I2 + 2OH C 在提取碘單質(zhì)時，用酒精作萃取劑 D 在分液時，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從上口倒出 【知識點】 化學儀器和基本操作 J1 B3 【答案解析】 D 解析 ： A、 灼燒固體物質(zhì)一般使用坩堝 ， 而不能使用燒杯， 故 A錯誤 ； B、 離子方程式錯誤，碘單質(zhì)與堿反應，雙氧水的還原產(chǎn)物應該是水 ， 正確的離子方程式： 2I+H2O2+2H+=I2+2H2O， 故 B錯誤 ； C、 酒精與水互溶，不能作萃取劑 ，故 C 錯誤 ； D、 在分液時，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從上口倒出 ，故 D 正確 。 【思路點撥】 本題考查了 PH 試紙的使用、提純方法、電解原理、蛋白質(zhì)的變性 等知識，比較簡單。 E 蛋白質(zhì)溶液加入硫酸銅溶液，會有沉淀析出，是因為蛋白質(zhì)的變性，該沉淀不能再溶于水， 故 E 正確。 2020 屆浙江省嘉興市高三上學期學科基礎測試（ 202009）】 27(本題 2 分 )下列與實驗相關的敘述正確的是 _______________。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查了 儀器的使用，藥品的保存以及溶液混合規(guī)律，難點是 C，如果 將質(zhì)量分數(shù)為5%和 25%的硫酸等體積混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于 15%。 【化學卷 【化學卷 C．為比較 HA和 HB 兩種弱酸的 Ka 大小，可用 pH 計測定同溫同濃度的 NaA溶液和 NaB 溶液的 pH 值 D．為測定一定濃度的 NaOH 溶液放置空氣是否部分轉(zhuǎn)化為 Na2CO3，用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定 【知識點】 實驗的設計 和 實驗操作 J1 H1 H3 【答案解析】 C 解析 ： A、 測定相同濃度的 NaCl溶液和 Na2S溶液的 pH值，只能說明 HCl和 H2S的酸性強弱，無法比較 Cl與 S元素的非金屬性強弱 ，因為元素非金屬性的強弱可以通過比較它們最高價氧化物的水化物酸性強弱得到，故 A 錯誤 ； B、如果 用坩堝鉗夾持 Mg 條點燃后迅速投入上述集氣瓶底部會造成集氣瓶炸裂 ，操作錯誤，故 B錯誤 ； C、 用 pH計測定同溫同濃度的 NaA溶液和 NaB 溶液的 pH值，根據(jù)堿性的強弱可以得到 HA 和 HB兩種弱酸的相對強弱從而得到 Ka 的相對大小 ，故 C 正確 ； D、 操作復雜，設計不合理，可以通過檢驗碳酸根離子的存在得到 NaOH溶液放置空氣是否部分轉(zhuǎn)化為 Na2CO3，故 D錯誤 。 【化學卷關于下列各裝置圖的敘述，正確的是 A裝置①常用于實驗室制取氨 B AgI 沉淀滴入稀 KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比 AgI 更難溶 C Al 箔插入稀 HNO3 無現(xiàn)象 Al箔表面被 HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 B 裝置② X 若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 C 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 D 裝置④可驗證 HCl氣體在水的溶解性 【知識點】 物質(zhì)的制備與收集 J1 J2 J3 【答案解析】 D 解析 ： A 氯化銨費解的道的氯化氫與氨氣遇冷又會結合成氯化銨， 不可用加 熱氯化銨 的方法制取氨 氣，錯誤 ； B 苯比水輕，在水上面，不可防止倒吸 ，錯誤 ； C 制備氫氧化亞鐵時 膠頭滴管應伸入反應液底部，否則生成的氫氧化亞鐵易被空氣氧化而使實驗現(xiàn)象不明顯 ，錯誤； D HCl氣體溶于水，氣壓減小氣球膨脹 ，能完成實驗，正確 。 【化學卷 2020 屆湖北省百所重點學高三十月聯(lián)合考試（ 202010） ord 版】 6下列裝置或操作正確的且能達到實驗目