【正文】 2分（3）加快 1分（4） 1分（5）不正確 1分 H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(%―→%)，但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小的多 2分（Ⅱ）（6）—（7）①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等2分（8）使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。mol1= — kJmol1+ kJ2L247。（分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡 G1 G2 G3 G4 G5【答案解析】2（1）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O 3分（2）BCE 3分（3） mol/() 2分 ( mol/L)2 2分（4）2NH3(g)+CO2(g)== CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H= — kJmol1③H2O(1) == H2O(g) △H=+在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率= ；該溫度下平衡常數(shù)K= ；（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= — kJ該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 。2015屆黑龍江省哈三中高三第一次模擬測(cè)試（201409）】24．（共14分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。注意辛烷為液態(tài)，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)。mol－1注意辛烷為液態(tài)，放熱反應(yīng)的ΔH為負(fù)。【知識(shí)點(diǎn)】燃料電池原理 化學(xué)平衡的移動(dòng) 熱化學(xué)方程式 F1 F3 G2 【答案解析】(1)CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 (2)① ② B (3) CO2 O2 +4H++4e=2H2O (4) 增大電極單位面積吸附HO2分子數(shù)，加快反應(yīng)速率 (5) C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH＝－5 518 kJ（5）總體看來，整個(gè)體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ （1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：t/minCOmol/L)H2O(mol/L)CO2(mol/L)H2(mol/L)0002n1n2n33n1n2n34 ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________ ②反應(yīng)在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是 （填代號(hào)） A．充入水蒸汽 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．充入氫氣 （3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是___ __，該電池正極的電極反應(yīng)為_ _ __?！局R(shí)點(diǎn)】工業(yè)合成氨與制備硝酸 化學(xué)平衡 O1 G2【答案解析】（1）N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng) （2）A （3）. ③N2 生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降； 提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，進(jìn)一步 與NO反應(yīng)生成硝酸 （4）NO＋NO2＋H2O＝2HNO2； CO(NH2)2＋2HNO2＝CO2↑＋2N2↑＋3H2O 解析：（1）空氣中含有大量的氮?dú)?，所以生成氨氣的原料N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物水煤氣，C+H2OCO+H2（2）硝酸鎂加入到蒸餾塔中作吸水劑，濃硫酸能吸水，而且難揮發(fā)，所以選用濃硫酸；（3）由圖可知低溫主要產(chǎn)物為氮?dú)釴2，生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率下降，合成塔反應(yīng)過程中產(chǎn)生NO，為充分利用，補(bǔ)充空氣會(huì)進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸，；（4）由題目信息可知，NO、NO2二者混合物與水反應(yīng)生成亞硝酸，反應(yīng)方程式為NO+NO2+H2O=2HNO2；亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)方程式為CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O，【思路點(diǎn)撥】本題考查了工業(yè)合成氨與制備硝酸，同時(shí)考查了化學(xué)平衡，綜合性較強(qiáng).【理綜卷（4）尾氣處理時(shí)小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，%。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是： A．濃硫酸 B．氯化鈣 C．氯化鎂 D．生石灰（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時(shí)生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1＝11053（900℃）4NH3＋3O22N2＋6H2O　 K2＝11067（900℃） 溫度較低時(shí)以生成　　 　為主，溫度高于900℃時(shí)， NO產(chǎn)率下降的原因　　 　 　?！纠砭C卷 (4)將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是銨根離子水解：NH4+++H+ 原溶液是鹽溶液，鹽水解促進(jìn)水的電離，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向移動(dòng)，根據(jù)電荷守恒式：C(NH4+)+C(H+)=C(OH)+C(NO3),溶液呈中性C(NH4+)=C(NO3)，結(jié)合電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到所滴加氨水的濃度。L1L1 （3）恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量增大，容器體積增大，密度減小，當(dāng)氣體密度不變時(shí)意味著平衡不再移動(dòng)，a 圖正確，；；，c圖錯(cuò)誤；，不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)最大限度說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以不變；，則0~3s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率vNO2=(1LH2O的電離平衡常數(shù)Kb=210—5 molL1。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。s1?，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。【理綜卷2014屆湖南省長沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷（一）（201405化學(xué)】，則H2的標(biāo)準(zhǔn)然燒熱為△H= kJ④a、到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時(shí)刻V正最大，之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實(shí)際符合，故b正確；c、t1時(shí)刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t1時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故d正確；選bd；（2）（2）①已知：Ⅰ、CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=867kJ/molⅡ、2NO2（g）?N2O4（g）△H2=根據(jù)蓋斯定律，ⅠⅡ得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），故△H=867kJ/mol（）=，即CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=；②由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e=HCOOH；③常溫下，溶液中存在HCOO水解HCOO+H2O?HCOOH+OH，【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式書寫、原電池、知識(shí)覆蓋面廣，平時(shí)要重視知識(shí)的理解和應(yīng)用?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式書寫、原電池原理 G1 G2 F1 F3【答案解析】（1）①（2分） ②（2分） ③如圖（合理即可）（2分）④bd(2分)（2）①CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= kJ/mol（2分）②CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH （2分） ③10－7 解析：（1）①T1溫度下先達(dá)平衡，則T1比T2溫度高，通過溫度高時(shí)二氧化碳的濃度小說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H0； ②v(N2) =1/2v(CO2) ==(L③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。 例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=867kJ/mol 2NO2(g)=N2O4(g) △H=867kJ/mol 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。若催化劑的表面積S1S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在TS2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。s)。據(jù)此判斷:①該反應(yīng)的△H_____________0(填“”或“”)。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)?！纠砭C卷（4）利用三段式計(jì)算平衡時(shí)反應(yīng)物及生成物的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式即可。min1 （3） 若要提高甲醇的產(chǎn)率，也就是使平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有：加壓、降溫、減小甲醇的濃度，而升高溫度平衡逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，使用催化劑平衡不移動(dòng)。L1) (5)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=解析：(1)根據(jù)圖像500℃比300℃平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量小，說明升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0；（2）300℃時(shí)，0t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為： molL1) 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度（molL1在2105Pa、300℃的條件下，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（1）該反應(yīng)的△H 0 （填、或=）（2）300℃時(shí)，0t1 min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為 （3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_________ 。2015屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三8月月考（201408）】31．（16分）甲醇是一種可再生燃料?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的移動(dòng)，加強(qiáng)知識(shí)的理解靈活解答。（4）①增加一氧化碳物質(zhì)的量，平衡右移，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率增加，所以SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是C。 C．CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度，即平衡不再移動(dòng)，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。 A．假設(shè)平衡右移，體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，左移體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，而體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變說明平衡不再移動(dòng)。L1moll2－218．4 kJ②圖像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）：判斷的理由是____ 。（3）若只研究反應(yīng)II，在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示：圖中曲線a到曲線b的措施是________，恒溫恒容時(shí)，下列說法能說明反應(yīng)Ⅱ到達(dá)平衡狀態(tài)的是____ 。L1moll（反應(yīng)II）（1）反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的△H= ；平衡常數(shù)K= （用K1，K2表示）。2015屆河北省唐山市高三9月模擬考試（201409）WORD版】28．（15分）工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中，涉及如下反應(yīng)： CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡圖像，首先要明白橫縱坐標(biāo)所表示的含義。2015屆內(nèi)蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月質(zhì)量檢測(cè)試題（201409）】12