走向高考化學人教版高考一輪總復習課件以及課后題答案和詳解第2章(參考版)
2025-06-22 05:20本頁面
【正文】 答案：(每空2分)(1)①Fe3[Fe(CN)6]2?、贗O＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(2)O2＋4I－＋2H2O===2I2＋4KOH KI3在受熱(或潮濕)條件下產生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。H2O。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：____________________。①向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍色沉淀的鹽，可檢驗溶液中是否含有Fe2＋，推測該藍色沉淀是_______(用化學式表示)。已知：①氧化性：IOFe3＋I2；②KI＋I2KI3(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIOKI、Fe2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為四份。答案：(每空2分)(1)Fe2＋、Cu2＋、NO、SO(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)NH3和N2 (4)AD21．(2014(3)還原產物是氧化劑對應的生成物，即化合價降低的物質對應的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO＋7OH－===16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O， mol NO，消耗鋁的質量為1627 g/mol＝ g。(1)實驗Ⅰ說明廢水中不含F(xiàn)e3＋；實驗Ⅱ說明生成的無色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；實驗Ⅲ說明廢水中含有SO；實驗Ⅳ說明廢水中含有Cu2＋，不含Al3＋。下列處理措施和方法中正確的是________。 mol NO，要消耗鋁________g。(3)過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為14，其離子方程式為Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。請回答下列問題：(1)該廢水中一定含有的離子是___________________________。Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。湖北省武漢市部分學校高三調研)(10分)某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。答案：(1)H(2分) (2)FeCl3(2分) 可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等(任寫一種，2分) (3)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2分) Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(2分) Al3＋＋3NH3解析：本題考查了物質之間的轉化，意在考查考生對元素化合物知識的理解與應用能力。反應③_______________________________________________。(2)寫出N的化學式：________，并任寫一種N的主要用途：______________________________________________________________。又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。江西省部分高中高三階段性聯(lián)考)(12分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。(3)根據(jù)信息分析，兩種氣體是N2和CO2，ClO2的還原產物是Cl－，然后配平即可。(2)①電解池的陽極發(fā)生氧化反應，Cl－失去電子生成ClO2，根據(jù)元素守恒可知反應物中有水，生成物中含有H＋。(1)①該反應中，濃鹽酸中一部分－1價的氯元素被氧化為0價，此部分HCl作還原劑；另一部分留在“NaCl”中，此部分HCl起到酸的作用。L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，有兩種氣體生成，其離子反應方程式為__________________。(3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。A．只有還原性 B．還原性和酸性C．只有氧化性 D．氧化性和酸性② mol ClO2，則轉移電子的物質的量為________mol。(1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。答案：(1)1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O(共2分)(2)S(1分) Fe(OH)3(1分)(3)MnSOFe2(SO4)H2SO4(2分) 玻璃棒、酒精燈(2分)(4)51(2分)18．(2014(4)根據(jù)關系式，2S～2FeSO4～MnO2，n(MnO2)＝n(S)＝＝ mol；n(MnSO4(2)根據(jù)所給反應方程式和轉化關系可知沉淀A為硫單質，濾液X中含過量的H2SO反應生成的MnSOFe2(SO4)3，加入MnO調節(jié)溶液的pH，沉淀B為Fe(OH)3，濾液Y
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