化學(xué)選擇題解題技巧集錦(參考版)
2025-06-18 20:50本頁面
【正文】 最后應(yīng)強調(diào)一點：高考理科綜合考試對化學(xué)計算的考查已經(jīng)淡化了很多，難度也大大降低了，選擇題中出現(xiàn)的計算題不會占去考生太多的時間。（7）飽和溶液析出晶體的計算關(guān)鍵是找準(zhǔn)飽和溶液的某一部分的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，從而將其與溶解度聯(lián)系起來。（6）溶液的計算關(guān)鍵是m、M、c、V、ρ、a%、S這些物理量的換算，要注意密度和濃度的單位。但氣體（一般為COSO2等）通入沉淀與溶液的固液共存體系中時，最易發(fā)生的反應(yīng)最先發(fā)生，因而反應(yīng)順序為：溶液中的沉淀反應(yīng)→中和反應(yīng)→固體的溶解反應(yīng)（沉淀是最容易脫離反應(yīng)體系的，因而先發(fā)生）。電解水溶液時，活性大于H的金屬都不可能析出。如金屬與多種金屬陽離子反應(yīng)時，活動性最弱（離子氧化性最強）的金屬先析出；Cl2與Fe2+、I、Br反應(yīng)的先后順序為I→Fe2+→Br。（5）同一體系中不同物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先后順序的判斷是進行分析和計算的重要前提。應(yīng)善用“極值法”來排除某些答案。常見的題型有：ClH2混合氣反應(yīng)后通入NaOH溶液，NHO2混合氣反應(yīng)后通入水中，金屬與酸反應(yīng)的“天平問題”，NaHCO3與Na2O2固體混合物共熱，金屬或鹽類混合物與酸反應(yīng)的“多組實驗的表格”等。（4）過量計算問題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)過量的情況，將不過量的物質(zhì)的量代入方程式計算。②定量分析題包括混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，含多種陽離子的混合溶液中離子濃度的計算，多種離子共沉淀的計算，Na2O、亞硫酸鹽、亞鐵鹽的物質(zhì)部分氧化時的計算，多步驟確定混合物組成的計算等等，題型相當(dāng)多，變化難以捉摸。①定性判斷題包括多種金屬混合物與酸反應(yīng)的判斷，鹽類混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量的判斷，烴類混合物組成的判斷等。（3）混合物計算問題分為定性判斷題和定量分析題，二者的解題關(guān)鍵都在于對“平均值”的把握。有時可采用一種極端方法——待定系數(shù)法，即先給不同生成物設(shè)定一個系數(shù)，然后直接寫方程式并配平，再代入題中數(shù)據(jù)。注意從“恰好沉淀完全”“pH=7”“滴加KSCN溶液無現(xiàn)象”等關(guān)鍵字眼中找到末狀態(tài)中或初末狀態(tài)之間存在的等量關(guān)系，然后運用原子守恒、電子得失守恒、電荷守恒、差量法等方法求解。（5）有機物燃燒的守恒規(guī)律：一定質(zhì)量烴類混合物碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變則完全燃燒耗氧量不變；一定物質(zhì)的量有機物混合物中各組分的分子式若只相差(CO2)m(H2O)n時，完全燃燒耗氧量不變；一定物質(zhì)的量有機物混合物中各組分的分子式若只相差(CO)m(H2)n時，完全燃燒后生成的氣體通過足量Na2O2固體，固體增重不變。（3）有機官能團反應(yīng)的注意事項：羧基、酯基、酰胺基中的碳氧雙鍵不能與H2加成、苯環(huán)上只有一個酚羥基時，其間位不能被Br2取代；取代酚羥基的鄰、對位只能用溴水，F(xiàn)e催化下直接取代苯環(huán)只能用液Br2或B
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