臨沂專版20xx中考化學總復習第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件新人教版(參考版)
2025-06-15 19:28本頁面
【正文】 。 (2)第四次加入70g稀硫酸消耗的鎂的質量為 － ＝ ，故剩余的，故銅和鎂的質量比為 ∶(20g － )＝∶ ＝ 33∶17 。 (3)所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)為 % 。請回答： 次序 1 2 3 4 加入稀硫酸的質量 /g 70 70 70 70 剩余固體的質量 /g x (1)上表中， x的數(shù)值是 。 四、計算題 (6分 ) 19．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作導電材料。 (2)探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù) 與氧氣反應的劇烈程度 進行判斷 (任寫一種 )。 【解釋與結論】通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序。 (2)試管丙中反應的化學方程式為 2Al＋ 3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 。 【設計與實驗一】小莉取 M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的 3支試管，進行如表的實驗 (試管中均盛有體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀鹽酸 )； 實驗操作 M絲插入試管① 中 銅絲插入試管② 中 鋁絲插入試管③ 中 實驗結論 剛開始的現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生 無氣泡 無氣泡 M＞ Cu： MAl 幾分鐘后的現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生 無氣泡 有大量氣泡產(chǎn)生 AlMCu 【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是 鋁表面有一層氧化膜 。 三、實驗探究題 (每個化學方程式 2分，其他每空 1分，共 10分 ) 18． M是生活中常見的金屬， MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究 M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動。 解析： (1)①鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體，化學式是 Fe3O4；②鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，因 b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹；③未打磨的鐵片表面含有銹，鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，是黃色的溶液，故反應的化學方程式為 Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O；④鐵和硫酸銅反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，試管內固體質量比反應前增大，根據(jù)質量守恒定律，試管內溶液質量與反應前相比減小。 (2)在 AgNO Al(NO3) Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，溶液甲呈藍色。 ③ C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內發(fā)生反應的化學方程式是 Fe2O3＋ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋ 3H2O 。 (1)下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖： ① A中細鐵絲燃燒生成的黑色固體物質的化學式是 Fe3O4 。 (4)“冬天撈堿 ”的道理是：碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結晶析出。 (2)圖中兩溶解度曲線相交于 M點，此點是 30℃ 時， A和 B的溶解度曲線的交點，表示該溫度下二者的溶解度相等。請你答出 “ 冬天撈堿 ” 的道理 碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結晶析出 。 (3)40℃ 時，把 50g A物質放入 100g水中，充分攪拌，所得溶液是 飽和 溶液 (填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” )。 16．已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下： 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 溶解度 /g 氯化鈉 35 36 37 碳酸鈉 6 10 18 50 (1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的 溶解度曲線 (如圖 )，圖中能表示碳酸鈉溶解度 曲線的是 A (填 “ A”或 “ B”)。 (3)若 a中含有少量的 b時，可采取 降溫結晶 的方法提純 a。 15．如圖是 a、 b、 c三種物質的溶解度曲線，請據(jù)圖完成以下內容： (1)t1℃ 時， a、 b、 c三種物質的溶解度由大到小的順序是 bca 。 (2)將鐵浸入
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1