臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷四課件新人教版(參考版)
2025-06-15 16:17本頁面
【正文】 為測定其中碳酸鈣 (雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng) )的含量，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) (水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì) )：取 ，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： (1)計(jì)算 “ 石頭紙 ” 中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉此寂c評(píng)價(jià)】使用 pH試紙測定溶液酸堿度時(shí)應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上，而不應(yīng)該將 pH試紙浸入待測液，否則會(huì)造成試劑的污染。【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，因此會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生。 【初步判斷】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則分析可知該藥品是按照酸堿鹽順序擺放的，由于該試劑瓶左側(cè)是堿類物質(zhì)右側(cè)是鹽類物質(zhì)，所以該物質(zhì)的類別應(yīng)該是堿或者鹽類物質(zhì)，因此可判斷該物質(zhì)不可能為酸。 ③ 請(qǐng)寫出 “ 實(shí)驗(yàn)三 ” 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋ BaCO3↓ 。 【分析與推理】 ① 完成 “ 實(shí)驗(yàn)一 ” 后 ， 李成同學(xué)即認(rèn)為 “ 猜想 Ⅰ ”正確 ， 張平同學(xué)認(rèn)為 “ 猜想 Ⅰ ”不一定正確 ， 他的理由是 碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性 。若用裝置 E收集一瓶干燥較純凈的氧氣時(shí)，氣體從 a (填 “ a” 或 “ b” )導(dǎo)管通入瓶內(nèi)。 ①酸 ②堿 ③鹽 【提出猜想】猜想 Ⅰ ： NaOH溶液；猜想 Ⅱ ： Na2CO3溶液；猜想 Ⅲ ：Na2SO4溶液；猜想 Ⅳ ： NaCl 溶液 (任寫一種 )。其中 E溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損。 (4)最終燒杯 ④中除酚酞外，溶質(zhì)有過量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈉、氯化鈣。 (2)燒杯 ② 加入石灰水后，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH，同時(shí)可以看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。 (4)最終燒杯④中除酚酞外，溶質(zhì)有 HCl、 NaCl、 CaCl2 (填化學(xué)式 )。 (2)燒杯②加入石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH ，同時(shí)可以看到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生白色沉淀 。 16．已知燒杯①中盛有一定量的碳酸鈉溶液，根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題。 (2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O。 (3)圖中 X代表的物質(zhì)分類屬于 鹽 ；硫酸與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)寫出稀硫酸與 X物質(zhì)反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl 。 (1)A、 B兩種金屬分別投入鹽酸中， A金屬表面產(chǎn)生大量氣泡， B金屬表面產(chǎn)生少量氣泡，可知金屬活動(dòng)性： A B。 (2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以 ① 宏觀現(xiàn)象：可觀察到有氣泡生成，固體逐漸減少并消失； ② 符號(hào)表征：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ； ③ 微觀表征：由圖判斷，增加和減少的離子是 Ca2＋ 和 H＋ ； ④ 銀不與鹽酸反應(yīng)，鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，氯離子增加的個(gè)數(shù)不同，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，與圖示離子種類和個(gè)數(shù)比變化相似，氫氧化鋇
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