德州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測(cè)沖刺中考階段檢測(cè)卷三課件新人教版(參考版)
2025-06-15 20:47本頁(yè)面
【正文】 。 23． 向 (僅含不溶于酸的雜質(zhì) )，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。 解析： (1)要比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，可以利用在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬 (K、 Ca、 Na除外 )能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，因此選擇了鐵的同時(shí)，還需要選擇可溶性銅鹽溶液，如硫酸銅溶液、氯化銅溶液等。 ②加熱一段時(shí)間后， A裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是 紅棕色粉末變黑 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3CO＋ Fe2O3 2Fe＋ 3CO2 。 (2)小倩同學(xué)根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (4)不慎將少量食鹽灑落在桌面上，使溶解的氯化鈉的質(zhì)量減少，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 (2)用托盤天平稱量藥品的質(zhì)量時(shí)，要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，而圖中左盤是砝碼，右盤是藥品，所以②錯(cuò)誤。 (4)小明同學(xué)將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時(shí)，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會(huì)使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%(填“＞”、“＝”或“＜” )。 (2)認(rèn)真觀察指出圖中錯(cuò)誤的操作步驟 ② (填序號(hào) )。 21． (10分 )如圖是小明同學(xué)配制 100g10%NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。 a．硫酸銅溶液 b．氯化鈉溶液 c．硝酸銀溶液 解析：鐵能夠被磁鐵吸引，因此 A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過(guò)濾可以得到 B，即金屬銅。 20． (10分 )為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料 MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖： 請(qǐng)回答： (1)操作①中被磁鐵吸引的金屬 A是 鐵 ；金屬 B是 銅 。 (2)由表中的數(shù)據(jù)可知，在60℃ 時(shí)， KNO3的溶解度是 110g，在 A溶液中 100g水中溶解了 40g的 KNO3，形成的溶液為不飽和溶液，降溫到 20℃ 時(shí)， 100g的水中能溶解 KNO3,36g的 NaCl，所形成的溶液的質(zhì)量為 。 (3)50℃ 時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各 100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到 50℃ ，剩余溶液的質(zhì)量： NaCl溶液 大于 (填“大于”、“等于”或“小于” )KNO3溶液。 (1)兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是 KNO3 。 (3)鐵合金與鐵相比具有的優(yōu)點(diǎn)是硬度大，耐腐蝕等。 解析： (1)一周后， B、 C中無(wú)明顯現(xiàn)象， A中的現(xiàn)象是鐵絲生銹，試管內(nèi)液面上升，實(shí)驗(yàn)證明，鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果。 (2)鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O 。 18． (10分 )金屬材料的研究和應(yīng)用是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。 (填字母序號(hào) ) (4)若將 35℃ 時(shí)甲的飽和溶液降溫到25℃ ，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 會(huì) B 。 (3)現(xiàn)有操作步驟： ； ；； 。 17． (8分 )甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題： (1) 25℃ 時(shí)，將 50g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為 130g 。 (3)已知金屬 M和 N能夠發(fā)生如下反應(yīng)： Fe＋ MCl2===M＋ FeCl2，N＋ FeCl2===Fe＋ NCl2，判斷 Fe、 M、 N三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 N FeM 。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1)大型客機(jī)大量使用了鋁鋰合金、鈦合金等，其原因是合金比純金屬具有 更高的強(qiáng)度、硬度和更好的抗腐蝕性 。流程如下 其中正確的是 ( ) A．固體丙中一定只含有銀 B．四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序 Zn、 X、 Cu、 Ag C．濾液 C中只含有 Cu(NO3)2 D．固體甲中一定含有 Cu和 Ag，可能含有 X B 解析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序鋅＞氫＞銅＞銀，所以向鋅、 X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒(méi)反應(yīng)，得到的濾液 A再加入過(guò)量的鋅得到固體混合物乙和濾液 B，說(shuō)明鋅除了和過(guò)量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和化合物溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比 X強(qiáng)，且 X位于氫前；固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀溶液反
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