高中理綜化學(xué)試題畢業(yè)班綜合測試共2套(參考版)
2025-06-11 00:10本頁面
【正文】 （4分）32．（16分）（1）SO2+2NH3L1 K =c2(OH—)c(WO42—) == （molL1 變化/ molL1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸102鹽酸c10②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，________；0123456t/min鹽酸醋酸20406080100H2的體積/mLc）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）．③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：________．（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中．待測物理量測定方法①__________，滴加指示劑， molH2O二次浸取①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是________．② “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇_________（填化學(xué)式）作浸取劑．（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為________．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．33．（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)． （1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．①設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c =________ mol7H2O浸出渣…3PbOH2O不能大量共存23．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．R、X的氧化物均為離子化合物D．X和Y兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)30．（16分）席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：ⅡⅠFe/稀HCl—NH2CH3CH2——NO2CH3CH2——NCH3CH2—CH3CH3C一定條件ⅤⅣⅢCH3—C—CH3OCH3CH3H3CH3CCCC6H13Cl（1）Ⅰ的分子式為________．1 mol Ⅴ完全燃燒至少需要消耗________mol O2．（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為________．（3）Ⅳ發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________．（4）Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3︰2．Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為________（寫出一種）．（5）結(jié)合合成路線①，分析以下合成路線②：濃硫酸/濃硝酸XY一定條件Z－NC—CH350~60℃Fe/稀HCl X的結(jié)構(gòu)簡式為________，Z的結(jié)構(gòu)簡式為________．31．（16分）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減?。阪u冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42－(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH－(aq) ．Ca(OH)2CaWO4T1lg c(Ca2+)lg c(陰離子)765432T2T2T187654321（1）右圖為不同溫度下Ca(OH)CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．①計算T1時KSP(CaWO4) = ________．②T1________ T2（填“”“=”或“”）．（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如下表：溫度/℃255090100K ①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________．②該反應(yīng)的△H________0（填“”“=”或“”）．③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)．50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4) = c(NaOH) = molL1B．NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na +)＞c(SO42－)＞c(OH－)= c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na +)= 2c(SO32－)+ c(HSO3－) + c(H2SO3)11．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A． mol）普通高中畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學(xué)試題7．下列說法正確的是A．青銅、碳素鋼和石英都是合金B(yǎng)．陶瓷、玻璃和水泥都是無機(jī)非金屬材料C．乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程8．合成二甲醚的三步反
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