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高中理綜化學試題畢業(yè)班綜合測試共2套(參考版)

2025-06-11 00:10本頁面
  

【正文】 (4分)32.(16分)(1)SO2+2NH3L1 K =c2(OH—)c(WO42—) == (molL1 變化/ molL1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸102鹽酸c10②實驗步驟:a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;b)反應(yīng)開始后,________;0123456t/min鹽酸醋酸20406080100H2的體積/mLc)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖).③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:________.(2)實驗二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比).設(shè)計實驗方案,將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中.待測物理量測定方法①__________,滴加指示劑, molH2O二次浸取①“沉銅”可得到單質(zhì)銅,該步驟應(yīng)加入的試劑是________.② “一次浸取”銅浸出率較低,原因是煙灰中部分銅元素以________(填化學式)殘留在浸出渣中,“二次浸取”應(yīng)選擇_________(填化學式)作浸取劑.(3)從貴金屬陽極泥中可提取粗銀.電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液,陰極的主要電極反應(yīng)式為________.陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色,該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________.33.(16分)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì). (1)實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響.①設(shè)計實驗方案如下表,表中c =________ mol7H2O浸出渣…3PbOH2O不能大量共存23.短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,X是同周期中原子半徑最大的元素,Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,Y與Z的原子序數(shù)相差3,下列判斷正確的是A.最外層電子數(shù):Z>R>Y B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZC.R、X的氧化物均為離子化合物D.X和Y兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)30.(16分)席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛.某種席夫堿的合成路線①如下:ⅡⅠFe/稀HCl—NH2CH3CH2——NO2CH3CH2——NCH3CH2—CH3CH3C一定條件ⅤⅣⅢCH3—C—CH3OCH3CH3H3CH3CCCC6H13Cl(1)Ⅰ的分子式為________.1 mol Ⅴ完全燃燒至少需要消耗________mol O2.(2)Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應(yīng),化學方程式為________.(3)Ⅳ發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________.(4)Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解,生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色,Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰,峰面積之比為3︰2.Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出一種).(5)結(jié)合合成路線①,分析以下合成路線②:濃硫酸/濃硝酸XY一定條件Z-NC—CH350~60℃Fe/稀HCl X的結(jié)構(gòu)簡式為________,Z的結(jié)構(gòu)簡式為________.31.(16分)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減?。阪u冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:WO42-(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH-(aq) .Ca(OH)2CaWO4T1lg c(Ca2+)lg c(陰離子)765432T2T2T187654321(1)右圖為不同溫度下Ca(OH)CaWO4的沉淀溶解平衡曲線.①計算T1時KSP(CaWO4) = ________.②T1________ T2(填“”“=”或“”).(2)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如下表:溫度/℃255090100K ①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為________.②該反應(yīng)的△H________0(填“”“=”或“”).③由于溶液中離子間的相互作用,實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠.50℃時,向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4) = c(NaOH) = molL1B.NH4Cl溶液中,c(NH4+)>c(Cl-)C.Na2SO4溶液中,c(Na +)>c(SO42-)>c(OH-)= c(H+)D.Na2SO3溶液中,c(Na +)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-) + c(H2SO3)11.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A. mol)普通高中畢業(yè)班綜合測試(二)理綜化學試題7.下列說法正確的是A.青銅、碳素鋼和石英都是合金B(yǎng).陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料C.乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體,都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程8.合成二甲醚的三步反
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