高中理綜化學(xué)試題畢業(yè)班綜合測(cè)試共2套(已改無(wú)錯(cuò)字)
2023-07-09 00:10:17 本頁(yè)面
【正文】 中必須明確體現(xiàn)兩份溶液在作對(duì)比，如果是取一份溶液進(jìn)行操作只是在現(xiàn)象中提到“顏色加深”，不能當(dāng)做設(shè)計(jì)了對(duì)照實(shí)驗(yàn)，不給分（但不影響B(tài)r—檢驗(yàn)的1分）；對(duì)比設(shè)計(jì)中未強(qiáng)調(diào)“等體積”等關(guān)鍵詞，扣1分。新制溴水中加入鎂條并無(wú)明顯氣泡，由于本實(shí)驗(yàn)強(qiáng)調(diào)大量H+的存在，因此檢驗(yàn)H+時(shí)對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不設(shè)得分點(diǎn)。）普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試（二）理綜化學(xué)試題7．下列說(shuō)法正確的是A．青銅、碳素鋼和石英都是合金B(yǎng)．陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料C．乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程8．合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH1 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2 CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3 則 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH39．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡAFe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作凈水劑B 濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色 D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3+和O2電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al10．常溫下， molL1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．氨水中，c(NH4+)=c(OH－)= molL1B．NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na +)＞c(SO42－)＞c(OH－)= c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na +)= 2c(SO32－)+ c(HSO3－) + c(H2SO3)11．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A． molL－1Ba(OH)－B．1mol Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C．常溫常壓下，=CH2分子D．常溫常壓下，46g NO2含有2nA個(gè)氧原子12．某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是Cu2+SO42－XYA．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)22．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3＞H2SiO3C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與NH3H2O不能大量共存23．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．R、X的氧化物均為離子化合物D．X和Y兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)30．（16分）席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：ⅡⅠFe/稀HCl—NH2CH3CH2——NO2CH3CH2——NCH3CH2—CH3CH3C一定條件ⅤⅣⅢCH3—C—CH3OCH3CH3H3CH3CCCC6H13Cl（1）Ⅰ的分子式為_(kāi)_______．1 mol Ⅴ完全燃燒至少需要消耗________mol O2．（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_______．（3）Ⅳ發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______．（4）Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3︰2．Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______（寫(xiě)出一種）．（5）結(jié)合合成路線①，分析以下合成路線②：濃硫酸/濃硝酸XY一定條件Z－NC—CH350~60℃Fe/稀HCl X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______．31．（16分）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減?。阪u冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42－(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH－(aq) ．Ca(OH)2CaWO4T1lg c(Ca2+)lg c(陰離子)765432T2T2T187654321（1）右圖為不同溫度下Ca(OH)CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．①計(jì)算T1時(shí)KSP(CaWO4) = ___
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