高中理綜化學(xué)試題畢業(yè)班綜合測試共2套-資料下載頁
2025-06-08 00:10本頁面
【正文】 _____．②T1________ T2（填“”“=”或“”）．（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如下表：溫度/℃255090100K ①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________．②該反應(yīng)的△H________0（填“”“=”或“”）．③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)．50℃時(shí)，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4) = c(NaOH) = molL1]中，加入過量Ca(OH)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42—的沉淀率為60%，計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)．（3）制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：________．煉銅工業(yè)銅尾氣煙灰貴金屬陽極泥32．（16分）回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境．（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________． （2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：煙灰一次浸取水浸出液沉銅除鐵結(jié)晶ZnSO47H2O浸出渣…3PbOPbSO4H2O二次浸取①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是________．② “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇_________（填化學(xué)式）作浸取劑．（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為________．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．33．（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)． （1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c =________ molL1．編號酸的種類酸的濃度/molL1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸102鹽酸c10②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，________；0123456t/min鹽酸醋酸20406080100H2的體積/mLc）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）．③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：________．（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中．待測物理量測定方法①__________，滴加指示劑， molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②____________________普通高中畢業(yè)班綜合測試（二）理綜化學(xué)答案B A D C 1D 1C 2BC 2AD30．（16分）（1）C8H9NO2 （2分） 4 （2分）（2）CH3—CH—C—CH3CH3CH3Cl+ NaOH水CH3—CH—C—CH3CH3CH3OH+ NaCl（3分）（3）nCH3CH3CH3CH3—C C—（2分）（4）CH3—C—O—O—NH2（或：H2N—C—O—O—CH3，鄰、間位均可）（3分）（5）—NO2（2分） O—C—CH3 （2分） 31．（16分）（1）① 110—10 （2分） ② （2分）（2）① K =c2(OH—)c(WO42—) （2分） ② （2分） ③ （4分）WO42－(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH－(aq)起始/ molL1 變化/ molL1 60%= 平衡/ molL1 K =c2(OH—)c(WO42—) == （molL1） （3）加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH－，使溶液中OH－濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高WO42—的沉淀率。 （4分）32．（16分）（1）SO2+2NH3H2O＝(NH4)2SO3+H2O（2分） （生成物寫NH4HSO3也得分）(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O （2分）（2）① 鋅粉（或鐵粉） （3分） ② CuO （2分） H2SO4 （2分）（3）Ag++e—＝Ag （2分） NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O （3分）33．（16分）（1）① （2分）② 每隔1min記錄一次生成H2的體積 （2分）③ 醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯（2分）鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小（2分）（2）（每空2分）待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測定溶液pH
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1