數(shù)學(xué)書(shū)中基本概念(參考版)
2025-06-10 19:39本頁(yè)面
【正文】 水的質(zhì)量是1g3．利用天平測(cè)量質(zhì)量時(shí)應(yīng)“左物右碼”4．同種物質(zhì)的密度還和狀態(tài)有關(guān)（水和冰同種物質(zhì)，狀態(tài)不同，密度不同）5．增大壓強(qiáng)的方法：①增大壓力②減小受力面積6．液體的密度越大，深度越深液體內(nèi)部壓強(qiáng)越大7．連通器兩側(cè)液面相平的條件：①同一液體②液體靜止8．利用連通器原理：（船閘、茶壺、回水管、水位計(jì)、自動(dòng)飲水器、過(guò)水涵洞等）9．大氣壓現(xiàn)象：（用吸管吸汽水、覆杯試驗(yàn)、鋼筆吸水、抽水機(jī)等）10．馬德保半球試驗(yàn)證明了大氣壓強(qiáng)的存在，托里拆利試驗(yàn)證明了大氣壓強(qiáng)的值11．浮力產(chǎn)生的原因：液體對(duì)物體向上和向下壓力的合力12．物體在液體中的三種狀態(tài)：漂浮、懸浮、沉底13．物體在漂浮和懸浮狀態(tài)下：浮力 = 重力14．物體在懸浮和沉底狀態(tài)下：V排 = V物15．阿基米德原理F浮= G排也適用于氣體（浮力的計(jì)算公式：F浮= ρ氣gV排也適用于氣體）電學(xué)：1．電路的組成：電源、開(kāi)關(guān)、用電器、導(dǎo)線2．電路的三種狀態(tài)：通路、斷路、短路3．電流有分支的是并聯(lián)，電流只有一條通路的是串聯(lián)4．在家庭電路中，用電器都是并聯(lián)的5．電荷的定向移動(dòng)形成電流（金屬導(dǎo)體里自由電子定向移動(dòng)的方向與電流方向相反）6．電流表不能直接與電源相連，電壓表在不超出其測(cè)量范圍的情況下可以7．電壓是形成電流的原因8．安全電壓應(yīng)低于24V9．金屬導(dǎo)體的電阻隨溫度的升高而增大10．影響電阻大小的因素有：材料、長(zhǎng)度、橫截面積、溫度（溫度有時(shí)不考慮）11．滑動(dòng)變阻器和電阻箱都是靠改變接入電路中電阻絲的長(zhǎng)度來(lái)改變電阻的12． 利用歐姆定律公式要注意I、U、R三個(gè)量是對(duì)同一段導(dǎo)體而言的13．伏安法測(cè)電阻原理：R= 伏安法測(cè)電功率原理：P = U I14．串聯(lián)電路中：電壓、電功和電功率與電阻成正比15．并聯(lián)電路中：電流、電功和電功率與電阻成反比16．“220V 100W”的燈泡比“220V 40W”的燈泡電阻小，燈絲粗磁場(chǎng)知識(shí)1．磁場(chǎng)是真實(shí)存在的，磁感線是假想的2．磁場(chǎng)的基本性質(zhì)是它對(duì)放入其中的磁體有力的作用3．奧斯特試驗(yàn)證明通電導(dǎo)體周?chē)嬖诖艌?chǎng)（電生磁）4．磁體外部磁感線由N極出發(fā)，回到S極5．同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引6．地球是一個(gè)大磁體，地磁南極在地理北極附近7．磁場(chǎng)中某點(diǎn)磁場(chǎng)的方向：①自由的小磁針靜止時(shí)N極的指向②該點(diǎn)磁感線的切線方向8．電流越大，線圈匝數(shù)越多電磁鐵的磁性越強(qiáng)。2． 1m179。kg/m179。 31 L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。如冰醋酸在稀釋時(shí)，H+、CH3COO濃度先逐漸增大而后減小。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大；Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)。鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，若鐵過(guò)量則生成亞鐵離子。如CClCO2等都是含有極性鍵的非極性分子。如NH4Cl屬于離子晶體。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。如HCOHS 等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個(gè)。如AlO2。8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。 1放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。1強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 1某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。 1金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體，不含共價(jià)鍵。 1用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，測(cè)得溶液的pH不一定有誤差。 1pH＝7的溶液不一定是中性溶液。 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。 離子化合物中不一定含有金屬離子。 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。 晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子。 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。 電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的不一定是酸。 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。熟記化學(xué)中的這些“不一定”原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 51.“金剛石”中“剛”字寫(xiě)成“鋼”。 49.“物質(zhì)避光密封保存”的“避”寫(xiě)成“蔽”或“敝”，“封”寫(xiě)成“鋒”或“峰”。 47.“錐形瓶”中“錐”字寫(xiě)成“椎”或“雉”。 45.“蒸發(fā)溶劑要用蒸發(fā)皿”中“皿”字寫(xiě)成“血”，“鐵架臺(tái)”中“架”字寫(xiě)成“夾”。 43.“我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法”中的“侯”字寫(xiě)成“候”。 41.“塊狀固體用鑷子夾取”中的“鑷”字寫(xiě)成“攝”或直接寫(xiě)成“鉗子”。 39.“凈化水時(shí)靜置沉淀”中的“置”字寫(xiě)成“止”。 37.“蒸餾石油時(shí)加入碎瓷片防止暴沸”中的“暴”字寫(xiě)成“爆”。 35.“濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性”中的“蝕”字寫(xiě)成“食”或“濕”。 33.“焦炭可以冶煉金屬”中的“冶”字寫(xiě)成“治”。 31.“蒸餾水或蒸餾石油”中的“餾”字寫(xiě)成“溜”或“留”。 29.“檢查裝置氣密性”中的“密”字寫(xiě)成“蜜”。 27.“汽水飲料”中的“汽”字寫(xiě)成“氣”。 25.“致冷劑”中的“致”字寫(xiě)成“制”或“治”。 23.“固體粉末一般含濕存水”中的“存”字寫(xiě)成“成”。 21.“二氧化碳使澄清石灰水變渾濁”中的“渾”字寫(xiě)成“混”。 19.“化合反應(yīng)”中的“合”字寫(xiě)成“和”。 17.“飽和溶液”中的“和”字寫(xiě)成“合”。 15.“溶液的酸堿性”中的“堿”字寫(xiě)成“咸”。 13.“化石燃料天然氣”中的“然”字寫(xiě)成“燃”。 11.“導(dǎo)管”中的“導(dǎo)”字寫(xiě)成“到”或“倒”。 9.“酒精燈”或“燃料酒精”中的“酒”字寫(xiě)成“灑”。
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