上海高一化學下復習大綱(參考版)
2025-06-10 13:50本頁面
【正文】 (3)上述離子反應消耗H+和陰極H+放電生成氫氣(4) Cr3++3 OH=Cr(OH)3↓，F(xiàn)e(OH)3。17．(1) 陽極：Fe2e=Fe2+，陰極：2H++2e=H2↑，加入食鹽的目的是增大溶液的導電性。(3)在處理廢水的過程中，溶液的pH不斷升高，由酸性變?yōu)閴A性是通過 和 途徑來實現(xiàn)的。根據(jù)上述原理回答下列問題：(1)用鐵作為電極電解時，電極反應式為：陽極 ，陰極 ；加入食鹽的目的是 。?L1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是 （ ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42) B．c(HC2O4)+c(C2O42)= mol?L1 C．c(C2O42—)c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42—)15．在25℃時，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－濃度各為多少？在上述兩溶液，NH4Cl溶液中由水電離出的的濃度是HCl溶液中由水電離出的OH－濃度的多少倍？17．（17分）工業(yè)上為了除去含Cr2O72離子的酸性廢水，采用以下處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽水1~2g/L；以鐵作為電極進行電解：鼓入空氣，經(jīng)過一段時間后，使廢水中的含鉻（有毒）量降到可排放的標準。+Cl2173。CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NaCl + 2H2O通電174。4NO+6H2O 3NO2+H2O174。+ 2H2ONH3+H2ODNH3CO2173。CuSO4 + SO2173。H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)4FeS2+11O2高溫174。3S175。（轉(zhuǎn)移電子2個）電離方程式：CuCl2 174。NaCl+NaClO+H2O電解方程式：CuCl2通電174。+Cl2173。析出紅色的Cu 淀粉碘化鉀變藍的Cl2電解方程式：2NaCl + 2H2O通電174。Cu CuCl2：2Cl2e174。Cl2173。H2173。離子不能共存：產(chǎn)生沉淀，氣體，弱電解質(zhì)與H+不共存:Ac、F、ClO、S CO3 SO3HCO3與OH不共存:NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、HCO氧化性離子：Fe3+、NO3(H+)、ClO(H+)、MnO4還原性離子：SI、Fe2+、SO32有色離子：Cu2＋(藍),Fe3＋(黃),Fe2＋(淺綠),MnO4－(紫)；鹽類水解的規(guī)律:有弱就水解，誰強顯誰性，都強不水解強堿只有：KOH，NaOH,，Ca(OH)2，Ba(OH)2NaHSO4酸性（因為電離）；NaHCO3堿性（因為HCO3水解呈堿性） 水解方程式用D,沉淀氣體:不用↓或↑加熱和加水都能促進電離和水解；但是加水濃度下降。K+ +H+ + SO42 NaHCO3174。弱堿電離方程式：強電解質(zhì)用174。s，則所經(jīng)歷的時間是 （ D ） A． B．1s C． D．2s 例題在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（ A B ） A．C的生成速率與C的分解速率相等 B．A、B、C的濃度不再變化 C．單位時間內(nèi)，生成n mol A，同時生成3n mol B D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 例題在一定條件下反應：2A + B 2C，達到平衡 ①若升高溫度，平衡向左移動，則正反應是___放___(放、吸
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