【正文】 例 有一含 mol H2SO mol HNO3的混合稀溶液，加入足量的銅粉，加熱充分反應(yīng)，最終可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是 ………………………………（ ） A、 mol B、 mol C、 mol D、 mol B例 mg Cu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅作用完全后，如果 NO3減少 2 103 mol，則溶液中H+同時(shí)下降 ………………………… （ ） A、 103 mol B、 103 mol C、 103 mol D、 103 mol C課 后 熱 身 1． (2020年全國(guó)高考題 )下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃 HNO3的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe 2． mgCu跟含有 103 mol的硝酸恰好完全反應(yīng) ， 反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ( ) A． mL B． mL C． mL D． mL 【 解析 】 n(Cu)=,生成 (NO3)2,故生成氣體為 2=，氣體體積為 =。 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)滿足 ＜ Mr＜ 。mol1)/(+)= g 假設(shè)混合氣體中是 NO和 NO2（ 此時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量最小 ） ， 則有以下關(guān)系： x+y= 3x+y= 解得： x= y= 則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為： ( 30g 【 例 3】 （ 2020年上海市高考題 ） mol銅完全溶于硝酸 ， 產(chǎn)生氮的氧化物 NO、 NO N2O4混合氣體共 mol。 故形成氫氧化物沉淀為(247。 一題多解：本題還可用平均值法計(jì)算 。 【 答案 】 (a+)mol 【 例 2】 (2020年上海市高考題 )銅和鎂的合金 ， 若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生 4480 mL的 NO2氣體和 336 mL的 N2O4氣體 （ 氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 ） ， 在反應(yīng)后的溶液中 ， 加入足量的氫氧化鈉溶液 ， 生成沉淀的質(zhì)量為 ( ) A. B. C. D. B 【 解析 】 此題如單純用 Cu、 Mg分別與 HNO3反應(yīng)的結(jié)果求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量 ，那是相當(dāng)繁瑣的 ， 如用整體思維 ， 則沉淀的質(zhì)量為金屬 Cu、 Mg的質(zhì)量加上 OH的質(zhì)量 ， 由電子守 恒 知 : Cu 、 Mg 的 物 質(zhì) 的 量 之 和 為n(Cu,Mg) 2=+mol 2,n(Cu,Mg)=， 故沉淀的質(zhì)量為+( 2) 17g/mol=。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為 A B C D 【 例 1】 g銅與過量硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為 NO2和 NO。 n(總 HNO3)=n(氧化劑 )+n(酸介質(zhì) )+n(余 ) n(總 HNO3)=n(氣體 ) + 2 n(Cu2+) +n(余 ) n(總 HNO3)=2 n(Cu)+ 2 n(Cu2+)+ n(余 ) ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計(jì)算 硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計(jì)算 例 3．把 40mL某 HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體 ，產(chǎn)生 NO2和 NO的混合氣體 。 為達(dá)到此目的，應(yīng)如何操作： 利用生成的 CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排盡，避免NO和 O2反應(yīng)生成 NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 （ 1）設(shè)計(jì)裝置 A的目的是： 打開 K，當(dāng)裝置 C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉 K 在（ 1）中的“操作”后將裝置 B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置 B中的現(xiàn)象是： B中反應(yīng)的離子方程式是： 銅絲上有氣泡產(chǎn)生，稀 HNO3逐漸變?yōu)樗{(lán)色 3Cu +8 H + + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO? + 4H2O （ 3）裝置 E和 F的作用是： 為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是： 驗(yàn)證無色氣體為 NO 將注射器中的空氣推入 E中 重點(diǎn)二、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 ① 電子守恒 ②原子守恒 ③利用離子方程式計(jì)算 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 濃 HNO3 : n(氧化劑 )=n(酸性介質(zhì) ) 稀 HNO3 : 1/4 硝酸被還原 例 將 ，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 重點(diǎn)一、銅和硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) H2SO4提供 H+， NO3繼續(xù)與 Cu發(fā)生 3Cu + 8H＋ 2NO3 － = 3Cu2＋ + 2NO ↑ + 4H 2O Cu + 4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀 ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 固體不斷溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體 為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是 NO。 （ 2）若銅有剩余，則反應(yīng)將結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是 _________________________________。 與有機(jī)物的反應(yīng) 硝化反應(yīng)： 酯化反應(yīng)： △ +HNO3 濃硫酸 與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈 黃 色。 （如 Fe）反應(yīng)，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價(jià)、高價(jià)或兩種價(jià)態(tài)共存的混合物。 冷 濃 HNO3 遇 Al ( Fe ) 鈍化 冷 濃 H2SO4 遇 Al ( Fe ) 鈍化 HNO3遇 Au 、 Pt不反應(yīng) ,王水則能溶解 HNO3遇 Z 反應(yīng) ,還原產(chǎn)物種類多 u 小結(jié)： 王水：濃 HNO3和濃 HCl按體積比 1:3配制 得到 NO2 ，與稀 HNO3反應(yīng)得 NO,可以以此反應(yīng)制 NO2和 NO氣體。 B （除金、鉑等少數(shù)金屬外） H2 ，說明呈現(xiàn)氧化性的不是 H+而是 HNO3,但由于H+的量決定 HNO3的量，所以硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要特別關(guān)注 H+的濃度 ， 又起酸的作用。 1）、與金屬反應(yīng) 不產(chǎn)生氫氣， N元素被還原 反應(yīng)規(guī)律： 金屬 稀硝酸 濃硝酸 高價(jià)金屬 + NO2 高價(jià)金屬 + NO 分析 Cu、 Fe分別與濃、稀硝酸反應(yīng) 常溫時(shí)， Fe、 Al遇濃硝酸也被鈍化 例題 (1999年全國(guó)高考試題 )圖 1裝置可用于（ ） A. 加熱 NaHCO3制 CO2 B. 用 Cu與稀 HNO3反應(yīng) 制 NO C. 用 NH4Cl與濃 NaOH 溶液反應(yīng)制 NH3 D. 用 NaCl與濃 H2SO4反 應(yīng)制 HCl 點(diǎn)評(píng) : 綜合考查學(xué)生對(duì)常見氣體的制備原理和收集方法的掌握，以及靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。 常見的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些 ? 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 一元 強(qiáng)酸 ，易 揮發(fā) ，不穩(wěn)定（ 分解 ）， 強(qiáng)氧化性 見光或受熱分解 4HNO3 ==== 2H2O + 4NO2↑+ O2↑ 熱 光 硝酸的濃度越大，越容易分解 問題 久置硝酸為什么變黃？ 濃硝酸應(yīng)如何保存？ 下列物質(zhì)的溶液在長(zhǎng)期放置的過程中因被氧化而成黃色的是 （ ） CE 酸的通性 （ 1）與指示劑作用 , （ 2）與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生 H2。H 2O 分子 : 離子 : ◆ 學(xué)會(huì)比較 (致冷劑 ) 連線高考 思考 :(2020上海 )下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是 ( ) A D C B AC （ 2）蘸有濃鹽酸 (濃硝酸 )的玻璃棒接近試 管口（產(chǎn)生白煙） ： 氯化銨晶體、熟石灰固體 ： 固 +固，加熱型 : 向下排空氣法 ： 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 ： 用堿石灰 （ 1）用濕潤(rùn)的 紅色石蕊試紙 （變藍(lán)） 源于教材 (與 O2的發(fā)生裝置相同 ) （ CaO 與 NaOH固體混合物） ：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑