碳族元素高一化學教案(參考版)
2025-06-10 21:57本頁面
【正文】 2H2O是 答案：C CO2+OH===HCO3 SiO2+2OH===SiO32+H2O 2I+Br2===I2+2Br Na+2H2O===Na++2OH+H2↑答案：D［注］碳及其化合物的有關(guān)知識可參考備課資料的知識補充部分。答案：2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O H2O+Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H4SiO4↓H4SiO4===H2O+H2SiO3答案：SiO2+2CSi+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl，在自然界中可以以游離態(tài)存在，它不溶于任何酸答案：B［小結(jié)］本節(jié)課我們主要學習了硅及其化合物的有關(guān)知識，它們相互之間的關(guān)系，我們可用下圖概括：［投影展示］［布置作業(yè)］課本習題：一；二、5；三。經(jīng)蒸餾提純后，再用氫氣還原得到純硅。2H2O［師］粘土的主要成分也是硅酸鹽，是制造陶瓷器的主要原料。SiO2Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3它也是制硅膠和分子篩的原料。浸過水玻璃的鮮蛋可以長期保存。硅酸鈉的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很廣，建筑工業(yè)及造紙工業(yè)用它做粘合劑。［師］是什么原因造成了這樣的差別呢？答案在這里?。郯鍟莨杷徕c(Na2SiO3)［講解］不燃的布條是由于我預先在硅酸鈉溶液中浸泡并曬干的。［問］兩根布條燃燒的情況一樣嗎？現(xiàn)象有何不同？［生］不一樣。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5%。［師］硅酸可通過可溶性硅酸鹽與酸反應得到，如：［講解并板書］ Na2SiO3+2HCl+H2O === H4SiO4↓+2NaClNa2SiO3+CO2+2H2O === H4SiO4↓+Na2CO3［講解］生成的H4SiO4叫原硅酸，是一種白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，在干燥的空氣中易失水變成硅酸。［板書］(H2SiO3)［師］從上一節(jié)我們比較同主族元素的性質(zhì)知道，硅酸是一種比碳酸還要弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。［過渡］剛才我們提到二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。［師］確實，二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要的用途，但有時也會對人體造成危害，使人患硅肺病，請大家閱讀課本P151“二氧化硅粉塵的危害”的內(nèi)容。［板書］(3)用途［學生看書后回答］二氧化硅可用來做光導纖維；石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃；水晶可以用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光學儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。請大家看課本有關(guān)內(nèi)容，了解它們的用途。［過渡］二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。由此，我們可總結(jié)出二氧化硅的主要化學性質(zhì)為：［講解并板書］不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應注：［上表答案如下］不 反 應CO2+H2O H2CO3SiO2+4HF === SiF4↑+2H2O不 反 應SiO2+2NaOH === Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH === Na2CO3+H2OCO2+NaOH === NaHCO3SiO2+CaO CaSiO3CO2+Na2O === Na2CO3SiO2+2C Si+2CO↑CO2+C 2CO［問］已知玻璃中含有SiO2，回答為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？［生］因為SiO2是酸性氧化物，能和堿起反應，容易使瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應原理。［過渡］二氧化硅的化學性質(zhì)與二氧化碳相比，是不是也有這么大的差異呢？請大家閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，并填寫下表。［板書］(1)物理性質(zhì)［學生看書后回答］二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì)差別很大，它是一種堅硬難熔的固
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