上海高一化學下復習大綱(已修改)
2025-06-19 13:50 本頁面
【正文】 高一化學（下）復習資料第五章Fe+S加熱174。FeS硫化亞鐵 2Cu+S加熱174。Cu2S硫化亞銅 Hg+S174。HgS硫化汞H2S：無色有臭雞蛋氣味的氣體 氫硫酸久置渾濁: 2H2S + O2174。2S175。 + 2H2OH2S制備：FeS + H2SO4 174。FeSO4 + H2S173。 H2S + CuSO4174。CuS175。(黑色) + H2SO4檢驗SO2中CO2：先通溴水或酸性高錳酸鉀再通石灰水SO2檢驗：品紅褪色，再加熱2H2S+SO2174。3S175。+2H2O SO2+X2+2H2O174。H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效SO2制備：Na2SO3 + H2SO4174。Na2SO4 + H2O + SO2173。 濃硫酸制鹽酸利用：高沸點，難揮發(fā)性濃硫酸的特性：脫水性：（有機物）反應生成水(黑面包實驗:脫水性和強氧化性)吸水性：吸收現(xiàn)成水（干燥氣體除了NH3，H2S，HBr，HI）強氧化性：Cu+2H2SO4(濃)加熱174。CuSO4 + SO2173。+ 2H2O(一半酸性一半強氧化性)C + 2H2SO4(濃)加熱174。CO2173。+ 2SO2173。+ 2H2O(強氧化性)常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化 SO42的檢驗：先加HCl再加BaCl2重晶石BaSO4 (生)石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏2CaSO4H2O 膽礬CuSO45H2O 皓礬ZnSO47H2O 綠礬FeSO47H2O 明礬KAl(SO4)212H2O濕潤的石蕊試紙遇SO2變紅，遇Cl2先紅后白，遇濃硫酸先紅后黑。工業(yè)制硫酸：制SO2：沸騰爐：4FeS2+11O2高溫174。2Fe2O3+8SO2制SO3：接觸室：2SO2 +O2 (催化劑加熱)D2SO3制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O 174。 H2SO4 【例1】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。 請回答下列問題： ?。?）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2該反應的化學方程式是______________?！ 。?）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含Na2SO3____________________________?！ 。?）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案： 上述方案是否合理？_______。請簡要說明兩點理由：①______________；②______________?！ 窘馕觥靠深惐萅a2O2與CO2的反應寫出Na2O2與SO2的反應方程式；Na2SO3能與酸反應產生SO2；白色固體中可能還含有Na2O2，而HNO3和Na2O2能將SO32氧化成SO42。 【答案】（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ?。?）取白色固體少許，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體?！ 。?）不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 ②如果反應的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將SO32氧化成SO42?！ 纠?】將一定量的鋅與100 mL mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是（ ） A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應中共消耗Zn g C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應中共轉移3 mol電子 【解析】反
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