上海高一化學(xué)下復(fù)習(xí)大綱(編輯修改稿)
2025-07-04 13:50 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 色變?yōu)榧t色的原因________________?！ 窘馕觥拷忸}的關(guān)鍵是要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)：試管口上套有氣球，說(shuō)明加熱時(shí)會(huì)有氣體逸出，這樣就使“紅色溶液”的范圍縮小，即為溶有酸性氣體的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液。而前者加熱后，紅色變?yōu)樽仙?，不符合“溶液顏色逐漸變淺”的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚酞?！ ∮蔁o(wú)色溶液氣體+溶液變紅氣體溶+溶液無(wú)色。無(wú)色溶液雖多，但加熱后放出氣體且溶液變紅不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色顯然該氣體有漂白作用，符合條件的無(wú)色溶液只能是SO2漂白過(guò)的品紅溶液?！ 敬鸢浮浚?）稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 ?。?）溶有SO2的品紅 SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色容量瓶：規(guī)格(XXXmL)；洗滌23次，距線23厘米；仰視偏低，俯視偏高c=n/v c1V1=c2V2 c=1000ra%/M pH=lg(H+) v=Dc/Dt噴泉濃度:1/，PH增大n第六章反應(yīng)速率：：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)：(1)增大濃度，增大速率(氣體或溶液)；(2)升高溫度，一定增大速率；(3)增大壓強(qiáng)，增大速率；(4)增大固體表面積，增大速率；(5)催化劑，增大速率2A(g)DB(g)Q(增加A的濃度；增大壓強(qiáng)；升高溫度)平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng) 動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止。 平衡狀態(tài)特征： 等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。 定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。 變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。 原因：反應(yīng)條件改變引起：v正≠v逆 化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。 化學(xué)平衡移動(dòng)： v(正)v(逆) 向右（正向）移 方向： v(正)=v(逆) 平衡不移動(dòng) v(正)v(逆) 向左（逆向）移 注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。 ①、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大體積的方向移動(dòng)。 ②、壓強(qiáng)： Ⅰ、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒(méi)有變化的反 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素： 應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)； 說(shuō)明： Ⅱ、壓強(qiáng)的改變對(duì)濃度無(wú)影響時(shí)，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。 Ⅲ、對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)無(wú)影響。 ③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡就向能減弱例題在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ B ） A．v（A）＝ molamp。8226。Ｌ－1amp。8226。ｓ－1 B．v（B）＝ molamp。8226。Ｌ－1amp。8226。ｓ－1 C．v（C）＝ molamp。8226。Ｌ－1amp。8226。ｓ－1 D．v（D）＝1 molamp。8226。Ｌ－1amp。8226。ｓ－1 這種改變的方向移動(dòng)。例題用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度（ B ） A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③ 例題在N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后， mol／Lamp。8226。s，則所經(jīng)歷的時(shí)間是 （ D ） A． B．1s C． D．2s 例題在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ A B ） A．C的生成速率與C的分解速率相等 B．A、B、C的濃度不再變化
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