亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì)自備(參考版)
2025-05-12 22:03本頁面
【正文】 使學(xué)生整體把握本節(jié)主要內(nèi)容，有利于掌握新知識。在課堂教學(xué)中，進(jìn)行了大量學(xué)生實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：溶液的黃色逐漸變淺，滴入幾滴KSCN溶液后，溶液不變血紅色！結(jié)論：Vc粉末具有還原性，能將Fe3+還原成Fe2+！指導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)“鐵三角”根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果自主構(gòu)建 “鐵三角”。濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)：2I+ 2Fe3+ ==I2 + 2Fe2+銅片上出現(xiàn)一個(gè)“+”凹槽：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+演示實(shí)驗(yàn)二：，加入Vc粉末，觀察溶液的顏色變化。學(xué)生實(shí)驗(yàn)五：用玻棒蘸取FeCl3溶液，滴在濕潤的淀粉KI試紙，觀察現(xiàn)象；用滴管吸取一定量的FeCl3溶液均勻地在銅片上劃一個(gè)“+”，過一段時(shí)間觀察現(xiàn)象。指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，正確記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，指導(dǎo)學(xué)生書寫離子方程式。回憶上節(jié)課內(nèi)容，鐵單質(zhì)與哪些氧化劑會生成Fe2+，與哪些氧化劑會生成Fe3+ ？學(xué)生回憶：Fe H+、Cu2+、S、I2 Fe2+ Fe Cl2= Br2 H2O2 HNO3 Fe3+〖講解〗請你們設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案來實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計(jì)方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。交流與討論：思考Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高，需加入氧化劑。教師指導(dǎo)學(xué)生書寫離子方程式：學(xué)生實(shí)驗(yàn)三：FeCl2溶液中分別加KSCN溶液。在教師指導(dǎo)下書寫
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