高中新課程教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)1(參考版)
2025-04-20 13:04本頁(yè)面
【正文】 8作為書(shū)面作業(yè)。教學(xué)延伸氧化劑與還原劑的種類⑴氧化劑與還原劑屬于不同物質(zhì)CuO＋H2Cu＋H2O⑵氧化劑與還原劑屬于同一種物質(zhì)自身氧化還原反應(yīng)：2KClO32KCl＋3O2↑單線橋表示氧化還原反應(yīng)⑴在反應(yīng)物中表示；⑵從還原劑指向氧化劑；⑶只表明電子的總數(shù)教學(xué)鞏固[小結(jié)]氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的得失或電子對(duì)偏移；氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)變化；氧化劑，具有氧化性，氧化能力，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑，具有還原性，還原能力，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。[強(qiáng)調(diào)]氧化還原反應(yīng)與許多化學(xué)現(xiàn)象一樣，是一把雙刃劍，可以造福于人類，也可以給人類帶來(lái)麻煩。[強(qiáng)調(diào)]⑴氧化劑、還原劑均是在反應(yīng)中起作用的物質(zhì)，一定是反應(yīng)物；⑵得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑⑶氧化劑本身被還原，還原劑本身被氧化，即升、失、氧——還；降、得、還——氧 。如何用化合價(jià)升降或電子得失的觀點(diǎn)去分析氧化劑和還原劑呢？新課進(jìn)行[板書(shū)]氧化劑與還原劑分析下列反應(yīng)：H2＋Cl22HClCuO＋H2Cu＋H2O[小結(jié)]Cl2 、CuO得到（偏移）電子，所含元素化合價(jià)降低，為氧化劑；H2失去（偏離）電子，所含元素化合價(jià)升高，為還原劑。教學(xué)反思：（第 三 課時(shí)）新課引入用化合價(jià)升降和電子得失的觀點(diǎn)，分析CO還原CuO的化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2銅元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；碳元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。⑴MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O⑵H2＋Cl2 ==2HCl ⑶CaO＋H2O=Ca(OH)2⑷2KClO32KCl＋3O2↑⑸CaCO3CaO＋CO2↑⑹Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu⑺AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3教學(xué)延伸用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)教學(xué)鞏固[小結(jié)] ⑴氧化還原反應(yīng)的特征或標(biāo)志是化合價(jià)變化；⑵氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失；⑶升失氧、降得還；⑷四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。每失n個(gè)電子，化合價(jià)會(huì)升高n個(gè)單位；
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