專題訓(xùn)練06-氧化還原反應(yīng)1(參考版)

【摘要】精品資源南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)高三年級專題訓(xùn)練(氧化還原反應(yīng))班級________姓名________得分_________A.()離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是B．1962年，英國青年化學(xué)家巴持萊特將PtF6和Xe按等物質(zhì)的量之比在室溫下混合后，首次制得含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe+P

2025-03-27 05:54

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)1(參考版)

【摘要】精品資源氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：,使學(xué)生用化合價的變化和電子得失的觀點(diǎn)加深對氧化,還原,氧化劑,還原劑等概念的理解,并能用箭頭正確表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目教學(xué)重點(diǎn)用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化,還原,氧化劑,還原劑等概教學(xué)過程[問]初中學(xué)習(xí)了的氧化還原反應(yīng)的概念,什么反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?[講]銅在空氣中加熱,變黑,銅與氧氣化合,我們說銅被氧化了,:

2025-04-20 04:35

摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練(參考版)

【摘要】摩爾質(zhì)量與氧化還原反應(yīng)第一部分例題一、196g硫酸中所含的氫原子、硫原子和氧原子的物質(zhì)的量各是多少？若將該溶液中加入4g水，若用SO3·nH2O的形式表示該溶液的組成，n=?二、196g硫酸與196g水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？要計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，還需要什么數(shù)據(jù)？在該溶液中，氫離子、硫酸根離子和水分子的物質(zhì)的量之比是多少？將該硫酸溶液與足量

2025-03-28 02:41

專題訓(xùn)練07-氧化還原反應(yīng)2(參考版)

【摘要】精品資源南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)高三年級專題訓(xùn)練(氧化還原反應(yīng)二)班級________姓名________得分_________B．以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是A．KMnO4B．NaNO

2025-03-27 05:54

專題四(氧化還原反應(yīng))(參考版)

【摘要】華大教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)員編號：年級：高二課時數(shù)：3學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：張佳偉授課類型T(專題四：氧化還原反應(yīng))授課日期及時段2015年8月教學(xué)內(nèi)容

2025-01-17 23:59

氧化還原反應(yīng)專題突破(參考版)

【摘要】氧化還原專題突破提升一、氧化還原基本概念回顧二、常見的氧化劑和還原劑1氧化劑：

2025-03-28 05:07

省實(shí)化學(xué)氧化還原訓(xùn)練化學(xué)氧化還原專題訓(xùn)練(參考版)

【摘要】1氧化還原專題訓(xùn)練一、基本概念：1、（雙選）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確．．的是()A．常溫常壓下，1mo1Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAB．l00mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．足量的鐵與lmolCl2和lmolS反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

2025-01-12 04:59

氧化還原反應(yīng)1說課稿(參考版)

【摘要】《氧化還原反應(yīng)》說課稿???1、教材分析???、地位和作用教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要

2024-08-31 19:17

高中新課程教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)1(參考版)

【摘要】精品資源霍邱二中高中新課程教學(xué)設(shè)計(jì)課題：氧化還原反應(yīng)反應(yīng)課型：新課課時：3課標(biāo)要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。教材分析：本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容包括兩部分，即一是氧化還原反應(yīng)，二是氧化劑和還原劑。在第一部分內(nèi)容中，教材首先以“思考與交流”的方式，讓學(xué)生通過列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，從得氧失氧的角度對這些反應(yīng)進(jìn)行分類

2025-04-20 13:04

氧化還原反應(yīng)專題ppt課件(參考版)

【摘要】鹵代烴的還原反應(yīng)RXLiAlH4NaBH4（還原2oor3oR－X）Zn/HClNa/NH3(液)H2/PdRHXR還原劑CH3R合成上若涉及還原反應(yīng)，應(yīng)注意底物中是否有鹵

2025-01-17 23:08

氧化還原反應(yīng)雙線橋強(qiáng)化訓(xùn)練(參考版)

【摘要】遼西育明高級中學(xué)高效課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案學(xué)科：化學(xué)模塊：必修1氧化還原反應(yīng)雙線橋強(qiáng)化訓(xùn)練編寫人：許多審核校對：張麗杰編寫時間：2017年10月要求：用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1）.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

2025-03-28 05:07

專題1第2講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件第2講氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件苦戰(zhàn)一百天決勝在高考二輪專題復(fù)習(xí)課件(2011·全國高考)某含鉻(Cr

2025-05-04 18:56

23氧化還原反應(yīng)1(參考版)

【摘要】燃料的充分燃燒化學(xué)反應(yīng)燃燒產(chǎn)物對大氣造成的污染及防治化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒①③②④C+O2C+O2點(diǎn)燃1、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=ABAB

2024-11-25 01:10

氧化還原反應(yīng)專題突破doc2(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)突破考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的基本概念及其關(guān)系氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物練習(xí)1：指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑①M(fèi)

2025-03-28 05:07

氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)2022屆高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)河南省太康縣第一高級中學(xué)喬純杰一、氧化還原反應(yīng)1、定義：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變（有電子得失或偏移）的反應(yīng)；2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移；3、表現(xiàn)特征：化合價的升降；4、有關(guān)概念及其聯(lián)系。反應(yīng)物生成物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(

2025-07-22 21:03

專題訓(xùn)練06-氧化還原反應(yīng)1(完整版)

專題訓(xùn)練06-氧化還原反應(yīng)1(更新版)

專題訓(xùn)練06-氧化還原反應(yīng)1(專業(yè)版)

專題訓(xùn)練06-氧化還原反應(yīng)1(留存版)