高中化學必修一教案6金屬的化學性質(參考版)
2025-04-20 12:36本頁面
【正文】 將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應完畢后天平才能平衡？學生評價（簽字）非常滿意較滿意滿意不滿意課后記學生的接受程度：完全能接受□ 部分能接受□ 不能接受□ 學生的課堂表現：很積極□ 比較積極□ 一般積極□ 不積極□ 備注： 12。C(鞏固)下列說法正確的是 （ ） A． 自然界中沒有游離態(tài)的金屬 B．金屬的化學性質都很活潑 C．在已知的元素中金屬的種類占絕大多數 D．金屬在地殼中的含量比非金屬元素高 保存金屬鈉時，應放在 （ ） A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 以下說法錯誤的是 （ ）A、鈉在常溫下就容易被氧化 B、鈉受熱后能夠著火燃燒 C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈，由此可判斷其氧化物是（ ） A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、無法確定鈉與水反應時產生的各種現象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液呈紅色。計算時要注意物質的量與其他各物理量(如質量、氣體體積、濃度等)之間的關系。下面我們按以上思路來解答。此時存在兩種可能，一種是兩種反應物恰好完全反應；二是兩種反應物不是恰好完全反應。［概念］例 g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應，計算：(1) Zn 的物質的量(2) 參加反應的HCl 的物質的量(3) 生成H2 的體積(標準狀況)解：（1）n(Zn)=m/M= Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 2mol n(HCl) V(H2 ) （2）n(HCl)=2= （3）V(H2 )==［講］在化學反應中，反應物間是按化學方程式所確定的質量比或物質的量比進行反應的。［觀察］進行物質的量應用于化學方程式的計算，須按以下步驟進行：寫出有關反應方程式找出相關物質的計量數之比對應計量數，找出相關物質的物質的量進行計算。［概念］化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。在計算時，應用的比例項必須性質相同，即上下單位統(tǒng)一。［概念］計算原理：? 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化學計量數之比 2 : 2 : 2 : 1擴大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA物質的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相對質量之比 223 : 218 : 240 : 2 標況下體積 ［講］由以上的分析可知，化學方程式中各物質的化學計算數之比等于組成各物質的粒子數之比。請標出電子轉移 ［概念］2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO 2 +3H2↑+4H2O 得6 e［典例試題］剩余的飯菜能否長時間保存在鋁鍋中？為什么？［過］有關化學方程式的計算，我們在初中就已經很熟悉知道化學反應中各反應物和生成物的質量之間符合一定的關系呢？能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢？這就是我們下面所要學習的內容。H2O)反應。［講］通過實驗我們可以看到，鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH 溶液反應，反應可放出一種可燃性的氣體氫氣。過一段時間后，將點燃的木條分別放在2支試管口，觀察實驗現象。［練一練］往燒杯內注入煤油和水各100 mL ，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內，發(fā)生的現象是( )A、鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體上部，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復多次，最后消失。但加熱條件下，可反應，生成Fe3＋ ［總結］在這節(jié)課中，我們利用實驗探究的方法了解到金屬的化學性質金屬與水的反應，又用對比的方法了解到不同活動
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