高中化學(xué)必修一教案6金屬的化學(xué)性質(zhì)-展示頁
2025-04-26 12:36本頁面
【正文】 標(biāo)準(zhǔn)狀況)解：（1）n(Zn)=m/M= Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 2mol n(HCl) V(H2 ) （2）n(HCl)=2= （3）V(H2 )==例 鋅加到50 mL 1 mol /L鹽酸中，計(jì)算：(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2 的體積(2) 若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時(shí)溶液中的Zn2+和H＋ 的物質(zhì)的量濃度是多少？解：n(Zn)==(HCl)==*1== mol ∵ Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ ∴ HCl 過量∴ 設(shè)生成 H2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 ↑ 1 2 1 1 z y x ∴x== mol y== mol z== mol(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2 體積 V(H2)==*==(2) c(Zn2+)==== mol/L n(H＋)==n(HCl)—z==—== mol c (H＋)==== mol/LE(典例)金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)［講］人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約4/5是金屬元素。高中化學(xué)必修一教學(xué)案課題金屬的化學(xué)性質(zhì)年級高中化學(xué)必修一授課對象授課教師劉時(shí)間2016年 月 日學(xué)習(xí)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力加深對基本的理解和對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)鈉的物理性質(zhì)和鈉的氧化 、鐵的化學(xué)性質(zhì) 、 Fe與水反應(yīng)原理、鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)教學(xué)過程S(歸納)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與非金屬的反應(yīng)鈉( sodium)的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。鈉與氧氣的反應(yīng)：(1) 緩慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究實(shí)驗(yàn)32］鈉在空氣中加熱 (2) 2Na +O2 Na2O2 ［科學(xué)探究］鋁的性質(zhì)探究其它常見金屬與非金屬的反應(yīng)2Mg+O2 2MgO 4 Al＋3O2 2 Al2O33Fe + 2O2 Fe3O4規(guī)律小結(jié)：一般金屬+O2 金屬氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4 金屬+Cl2最高價(jià)金屬氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3 金屬+S 低價(jià)金屬硫化物 Fe +S FeS二、金屬與酸和水的反應(yīng)［觀察實(shí)驗(yàn)33］鈉與水反應(yīng)失2 e鈉與水的反應(yīng)：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑得 2e離子方程式：2Na +2H2O==2Na＋ +2OH― +H2 ↑金屬鐵與水的反應(yīng)：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 鈉與酸和鹽溶液反應(yīng)(1) 2Na +2HCl==2NaCl +H2 ↑(2) 投入CuSO4 溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑鎂、鋁與酸的反應(yīng)與非氧化性酸：Mg +2H＋ ==Mg2＋ +H2 ↑ 2Al+ 6H＋ ==2Al3＋ +3H2 ↑Fe與酸的反應(yīng)與非氧化性酸的反應(yīng) Fe +2H＋ ==Fe2＋ +H2 ↑三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)［觀察實(shí)驗(yàn)34］鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)失 6e2 Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO 2 +3H2 ↑2Al +6 NaOH+6H2O ==2NaAlO 2 +3H2↑+4H2O 得6 e四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 : 2 : 2 : 1擴(kuò)大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA物質(zhì)的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相對質(zhì)量之比 223 : 218 : 240 : 2 標(biāo)況下體積 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，因此，地球上絕大多數(shù)金屬的元素是以化合態(tài)形式存在。不同
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