有機化學結構與命名(參考版)
2025-01-19 01:27本頁面
【正文】 鍵的極性 偶極矩 例： CH3δ+ Clδ 鍵距 μ= ed e: 中心電荷 d： 正負電荷中心的距離 ClCl ( 鍵距為零 ) 分子的偶極距是各鍵的鍵距向量和 : μ=0 μ=0 μ= CClClClClCHClHHCHHHH2022/2/13 83 碳正離子的穩(wěn)定性 ? 碳正離子的穩(wěn)定性次序： ? 3級 ,烯丙型、芐基型大于 2級大于 1級大于甲基正離子 ? 橋頭碳由于不易形成平面 SP2結構，故形成的碳正離子不穩(wěn)定 親核試劑與親電試劑 2022/2/13 84 親核試劑的親核能力 2022/2/13 85 2022/2/13 86 * 一個極性化合物在外界電場作用下 ， 分子中的電荷分布發(fā)生變化 ， 這種變化的能力被稱為可極化性 * 同一周期 ， 從左到右可極化性減弱；同同一族 ，從上到下可極化性增強；未成對電子比成鍵電子可極化性大； I， HS， SCN堿性弱但可極化性很強 ， 不論在質子溶劑中還是偶極溶劑中都不易溶劑化 ， 因此在兩種溶劑中均表現(xiàn)出高的親核性 87 致 謝 祝同學們學習進步，健康快樂！ 。 由于醇分子之間能形成氫鍵，沸點較相應分子量的烷烴高。液態(tài)，形成氫鍵和氫鍵的解離均存在。氫鍵愈多、愈強，在分子質量相近的化合物中其沸點越高 醇分子之間能形成氫鍵。 ? ： ? 是具有活潑氫原子的有機化合物分子之間最強烈的一種相互作用力。因此，直鏈較多的化合物與它的支鏈異構體相比其沸點要低。 O HNO2O HC H3O H Ka = 7 109 Ka = 1 1010 Ka = 1011 (1) C2H5O－ HO－ C6H5O－ CH3COO－ (2) R3C－ R2N－ RO－ F－ ? 碳正離子的穩(wěn)定性 ? 碳負離子的穩(wěn)定性 ? 游離基的穩(wěn)定性 CR 2+ s p 2 雜 化R 1R 3 C R 3R2R 1s p 3 雜 化分子間力及其與物理性質的關系 ? ： ? 主要存在于極性較大得分子之間，其影響大于非極性分子的范得華力，分子相對質量相近的極性分子與非極性分子比較，前者的沸點比后者高。 共軛體系 O C H 3 CHHHNOOC N共 軛 效 應供 電 子 共 軛 效 應 ( ＋ C )吸 電 子 共 軛 效 應 ( － C )? ，誘導效應與共軛效應往往同時起作用，其綜合影響決定于兩種效應的方向及相對強度。C l3, 4二甲基庚烷 2,3,5三甲基 4丙基庚烷 2甲基 6氯庚烷 順 1， 3二甲基環(huán)己烷 3氯 4溴己烷 C H 3 C H = C H C H 2 C H 2 O HC H 3 C H C H 2 C H 2 C H 2 C H OO H( C H 3 ) 3 C C H 2 C H 2 C H C H 3O H5羥基己醛 3戊烯 1醇 5,5二甲基 2己醇 C O O HO HC l3羥基 4氯環(huán)己甲酸 C H 2 O HH O C H 2 C H 2 C H C H 2 C H 2 C H 2 C H 2 O H3羥甲基 1,7庚二醇 注意：如果結構給出立體構型則必須注明 O HC H 3O HO HC H 2 C H 2 C H 2OH C H O4羥基丁醛（ 1R， 2R） 2甲基環(huán)戊醇 （ 1R， 2R） 1， 2環(huán)己二醇 C C C H 2 O HCH 32 丁炔 1 醇C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 C H 2 C C H 2 C H 2 C H C H 3 CC H 3C H 3C H 3 C H 2C C H 3C H 3C H 3 C H 2 C H 3 2甲基 5,5
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