高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)大全及解題思維步驟(參考版)
2025-01-17 12:29本頁面
【正文】 放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽如NaCl（aq）電解熔融離子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l），01051658076。 分解電解質(zhì)型：無氧酸如HCl（aq）（HF除外）、不活潑金屬的無氧酸鹽如CuCl2（aq）c． AlN（4）加酸有沉淀生成的如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—（常溫下）（5）有“電解”條件的，通常聯(lián)想到下列七種代表物：a． Al、Si、Znb． （12）通電（電解）條件下的反應(yīng)8．題眼八：根據(jù)常見反應(yīng)的特征現(xiàn)象。 （11）氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下的反應(yīng) （10）氫氧化鈉水溶液、加熱條件下的反應(yīng) （9）稀硫酸、加熱條件下的反應(yīng) （8）濃硫酸、加熱條件下的反應(yīng) （7）催化劑、加熱、加壓條件下的反應(yīng) （6）催化劑、加熱條件下的反應(yīng) （5）催化劑條件下的反應(yīng) （4）高溫條件下的反應(yīng) （3）加熱條件下的反應(yīng) （2）點(diǎn)燃條件下的反應(yīng) （1）無特殊條件要求的反應(yīng)Na2SO3 + Cl2 + H2O == Na2SO4 + 2HClCO2 + 2H2O（烴的燃燒）6FeSO4 + 3Cl2 == 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 CH4 + 2O2 2SO2 + 2H2O4FeS2 + 11O2 2H2S + 3O24NO + 6H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 4HNO3 (NH4)2CO3 2NH3↑+ CO2↑+ H2O NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑b．根據(jù)反應(yīng)“化合物 + 化合物 = 單質(zhì) + 化合物”進(jìn)行推理，常見的該類型反應(yīng)有：（工業(yè)上硅的冶煉和提純反應(yīng)）SiCl4 + 2H2 Si + 4HClSi + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑（該反應(yīng)中硅為還原劑，水為氧化劑）2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2非金屬置換金屬如：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 3Cl2 + 8NH3(過量) == 6NH4Cl + N2（2）非金屬單質(zhì)作還原劑的如：C + H2O CO + H2 3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N2 FeI2 + Br2 == FeBr2 + I2（Cl2少量） （Br2過量） 2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2 2F2 + 2H2O == 4HF + O2 如：I2 + S2— == 2I— + S↓非金屬置換非金屬（1）非金屬單質(zhì)作氧化劑的2Mg + SO2 2MgO + S 或 Zn跟堿溶液的反應(yīng)原理與上述相同。 3e—22Al + 2NaOH + 6H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O [Zn + 2NaOH == Na2ZnO2 + H2↑]☆ (熔融) → 如：2Na + 如：2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑（4）金屬與酚反應(yīng)
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