【正文】 舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如： HCl、 NO、 CO 等 多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子 如： NH3(三角錐型 )、 H2O（折線型或 V 型）、 H2O2 非晶體 離子晶體 固體物質(zhì) 分子晶體 晶體： 原子晶體 金屬晶體 ①構(gòu)成微粒：離子 ②微粒之間的相互作用：離 子鍵 ③舉例： CaF KNO CsCl、 NaCl、 Na2O 等 NaCl 型晶體：每個(gè) Na+同時(shí)吸引 6 個(gè) Cl離子，每個(gè) Cl同 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 時(shí)吸引 6 個(gè) Na+； Na+與 Cl以離子鍵結(jié)合，個(gè)數(shù)比為 1： 1。 非極性分子 雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如： O H Cl2等。 氫鍵 O O H H H H O H H ⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力 。 F—H ④、氫鍵的形成及表示方式： F—H ①、定義：分子之間的一種比 較強(qiáng)的相互作用。 鍵能 鍵參數(shù) 鍵長 鍵角 表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價(jià)鍵） 定義：把分子聚集在一起的作用力 分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。 分類 極性鍵 共價(jià)化合物 化學(xué)鍵 非極性鍵 非金屬單質(zhì) ③、分類： 雙方提供：共價(jià)鍵 單方提供：配位鍵 如： NH4+、 H3O+ 金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。 ①、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。 定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。 定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。 注意： ①、核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出 的平均值。 （原子量） 核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。 核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與 12C 的質(zhì)量的 1/12 的比值。其國際單位制（ SI）單位為一，符號(hào)為 1（單位 1 一般不寫） 原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測得的。非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如： FClBrI。非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如： SiPSCl。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 ： LiNaKRbCs 具體規(guī)律： 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（ 7 個(gè)橫行） ②、長周期（四、五、六周期） 周期表結(jié)構(gòu) ③、不完全周期（第七周期） 決定原子種類 決定 編排依據(jù) 具體表現(xiàn)形式 X)(AZ⑤、 溶液濃度換算 式： 決定于 決定于 決定于 七主七副零和八 三長三短一不全 ①、主族（Ⅰ A～Ⅶ A 共 7 個(gè)） 元素周期表 族（ 18 個(gè)縱行） ②、副族（Ⅰ B～Ⅶ B 共 7 個(gè)） ③、Ⅷ族（ 10 縱行） ④、零族（稀有氣體） 同周 期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù) ②、原子半徑 性質(zhì)遞變 ③、主要化合價(jià) ④、金屬性與非金屬性 ⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 中子 N（不帶電荷） 同位素 （核素） 原子核 → 質(zhì)量數(shù)（ A=N+Z） 近似相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子 Z（帶正電荷） → 核電荷數(shù) 元素 → 元素 符號(hào) 原子結(jié)構(gòu) ： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電中性 電子數(shù)（ Z 個(gè)）： 化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù) 體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速） ，無固定軌道 核外電子 運(yùn)動(dòng)特征 電子云（比喻） 小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。 V(稀 ) ②、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) w 換算式： 10 0 %S+100 S= ww—1 w?100=S ③、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算： cM—1000d1000cM=S )s+100(M s?ρ?1000=c ④、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算： ρ100 0cM= wM w?ρ?100 0=c ⑥、一定物質(zhì)的量濃度 主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 溶液的配配制： 方法步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶 識(shí)差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。 w(稀 )；c(濃 ) Vm 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算關(guān)系及其它 ④ 、 影響物質(zhì)體積大小的因素： 微粒的大小 1mol 固、液體 的體積 物質(zhì)體積 微粒的個(gè)數(shù) 1mol 物質(zhì)的體積 微粒之間距離 1mol 氣體 的體積 ①、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變， m(濃 ) Vm() △ H 247。 mol1 M 247。mol1 247。247。N A V(溶液 ) 247。 ①、 以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系 ： 物質(zhì)所含粒子數(shù) N 電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” 物質(zhì)的質(zhì)量（ m） 電量 （ C） 氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） V氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況） 反應(yīng)中放出或吸收的熱量（ KJ） Q 溶液的物質(zhì)的量濃度 CA） ②、 物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式： ）(V?c=)S+100(M ）S(m=HΔQ=NN=V )g(V=Mm=n Am 溶液溶液 ③、 理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）： PV=nRT 或 RTMm=PV （ R= mol1ρ，???+)B(n+)A(n ???+)B(M?)B(n+)A(M?)A(n=M— M— =M(A)ф (A)+M(B)ф (B)+L1 ①、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 ① 、定義：單位 體積溶液中所含 溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。mol1 按物質(zhì)類別 和種數(shù)分類 按 化合價(jià)有無變化分類 和種數(shù)分類 按 實(shí)際反應(yīng)的微粒分類 和種數(shù)分類 按 反應(yīng)中的能量變化分 化學(xué)反應(yīng)的能量變化 ④ 、若 以 gmol1 ① 、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫 ~ 摩爾質(zhì)量： ② 、符號(hào)： M ③ 、單位： g ①、定義： 1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。 ②、符號(hào)： n 物質(zhì)的量 ③、單位：摩爾、摩、符號(hào) mol ④、 1mol 任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與 中所含碳原子數(shù)相 同。 蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。 mol1單位，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 mol1 原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。 △ H= 定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生 成 1molH2O 時(shí)的反應(yīng)熱。 反應(yīng)熱： 表示方法：放熱反應(yīng) △ H0，用“ ”表示；吸熱反應(yīng) △ H0，用“ +”表示。 定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量； 符號(hào)： △ H 單位：一般采用 KJ 金屬、非金屬、氧化物 （ Al2O SiO2） 中學(xué)常見的難溶物 堿： Mg(OH) Al(OH) Cu(OH)Fe(OH)3 生成難溶的物質(zhì)： Cu2++OH=Cu(OH)2↓ 鹽： AgCl、 AgBr、 AgI、 CaCO BaCO3 生成微溶物的離子反應(yīng)： 2Ag++SO42=Ag2SO4↓ 發(fā)生條件 由微溶物生成難溶物： Ca(OH)2+CO32=CaCO3↓+2OH 生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有 H2O、 CH3COOH、 H2CO NH3 意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。 用實(shí) 際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 概念 ：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。 ①、活潑的非金屬，如 Cl Br O2 等； ②、元素（如 Mn 等）處于高化合價(jià)的氧化物，如 MnO KMnO4等 氧化劑： ③、元素（如 S、 N 等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃 H2SO HNO3 等 ④、元素（如 Mn、 Cl、 Fe 等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如 KMnO KClO FeCl K2Cr2O7 ⑤、過氧化物，如 Na2O H2O2等。 ①、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動(dòng)性順序表，元素周期律） ②、由反應(yīng)條件的難易比較； ③、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物） ④、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。 失電子，化合價(jià)升高，被氧化 雙線橋： 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 得電子，化合價(jià)降低，被還原 電子轉(zhuǎn)移表示方法 單線橋： 電子 還原劑 + 氧化劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 二者的主 表示意義、箭號(hào)起止 要區(qū)別： 電子數(shù)目等 依據(jù)原則：氧化劑化 合價(jià)降低總數(shù) =還原劑化合價(jià)升高總數(shù) 找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)； 方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 ⑩常見的能形成同素異形體的元素： C、 P、 O、 S。 ⑧ 元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧 化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素： S。 ⑥ 最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素： Be、 Al、 Zn。 ④ 最輕的單質(zhì)的元素： H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素： Li 。 ② 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： N。 ⑨ 短周期中離子半徑最大的元素： P。 ⑦ 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值 3 倍的短周期元素： S。 ⑤ 周期數(shù)是族序數(shù) 3 倍的元素： Na、 Ba。 ③ 族序數(shù)等于周期數(shù) 3 倍的元素： O。 三十二、元素的一些特殊性質(zhì) 1．周 期表中特殊位置的元素 ① 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： H、 Be、 Al、 Ge。 ① 2 4 0 2a ② 0 1 ③ m g（ g≥2m） 2（ g2m） （ gm） ?a （ 2）定 T、 P 下的等效平衡 （ 例 4：