高考化學(xué)?？贾R點大全及解題思維步驟(存儲版)
【正文】 有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色）[固態(tài)氧化物]：SO3（無色晶體、易揮發(fā)）、P2O5（白色固體、易吸濕，常用作干燥劑）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔點固體，但溶于氫氟酸和強堿溶液）氣態(tài)鹵代烴：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）氣態(tài)醛：甲醛（HCHO）2．題眼二：氣體溶解性歸納 極易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。 Fe2O3（紅棕色固體）；紅磷（暗紅色固體）； 溴蒸氣、NO2（紅棕色） 酚酞遇堿性溶液(紅色)。 碘酒（黃褐色）； F2（淡黃綠色）；5H2O、Cu2+在水溶液中（藍色）； CuS； Ag2CO3； Fe(OH)2；紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質(zhì)）甲基橙: pH＜；～；pH＞。 S（H2SO4）； HNO3； Fe Cl— → Cl2 → ClO—；以及酸堿反應(yīng)。 CH3CH2OH 進行推理金屬置換金屬（1）較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間的置換 8Al + 3Fe3O4 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ （活潑金屬與H2O在加熱時明顯反應(yīng)）酸的氧化性包括酸中H+或成酸元素的氧化性。 如：2Na + Zn跟堿溶液的反應(yīng)原理與上述相同。非金屬置換非金屬（1）非金屬單質(zhì)作氧化劑的 FeI2 + Br2 == FeBr2 + I2（Cl2少量）（工業(yè)上硅的冶煉和提純反應(yīng)）SiCl4 + 2H2 Si + 4HClSi + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑（該反應(yīng)中硅為還原劑，水為氧化劑）2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2非金屬置換金屬如：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O4NO + 6H2O （4）高溫條件下的反應(yīng) （8）濃硫酸、加熱條件下的反應(yīng) （12）通電（電解）條件下的反應(yīng)8．題眼八：根據(jù)常見反應(yīng)的特征現(xiàn)象。 分解電解質(zhì)型：無氧酸如HCl（aq）（HF除外）、不活潑金屬的無氧酸鹽如CuCl2（aq）c． AlN（4）加酸有沉淀生成的如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—（常溫下）（5）有“電解”條件的，通常聯(lián)想到下列七種代表物：a． （9）稀硫酸、加熱條件下的反應(yīng) （5）催化劑條件下的反應(yīng) （1）無特殊條件要求的反應(yīng)Na2SO3 + Cl2 + H2O == Na2SO4 + 2HClCO2 + 2H2O（烴的燃燒）6FeSO4 + 3Cl2 == 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 2H2S + 3O2 4HNO3 (NH4)2CO3 2NH3↑+ CO2↑+ H2O 2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2 如：I2 + S2— == 2I— + S↓ [Zn + 2NaOH == Na2ZnO2 + H2↑]☆(熔融) → 注意：①金屬活動順序中位于H前面的金屬才能把酸中的H+置換成H2。 3Fe + 4H2O Fe3O
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