【正文】 4?2? 23?23?24?【 答案 】 （ 1） 排除的離子 排除的依據(jù) 由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味堿性溶液中無沉淀生成 4? 2N H A g M g＋ ＋、排除的離子 排除的依據(jù) 223B a SO??23CO?有 存 在 時 原 溶 液 無 沉 淀酸 化 后 逸 出 的 氣 體 沒 有 刺 激 性氣 味（ 3） 尚待檢驗的離子 檢驗方法 焰色反應 酸性溶液中滴加 BaCl2溶液， 是否有白色沉淀生成 24 ?K N aSO＋ ＋、。 (2)根據(jù)題干信息 ， 加酸有沉淀 ， 繼續(xù)加酸沉淀溶解 ， 確定有AlO ， 加酸產生無色無味氣體的離子排除 SO ， 確定有 CO ， 由于原溶液無沉淀所以排除 Ba2＋ 。 排除的離子 排除的依據(jù) (2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成 ， 繼續(xù)滴加 ， 沉淀消失 ， 同時有無色無味氣體逸出 。 例 ,2(2022 ②再根據(jù)溶液的性質或實驗現(xiàn)象推斷 。 (1)解題思路：依據(jù)溶液的性質推出溶液中一定含有的離子 (或一定不含有的離子 )， 然后依據(jù)離子共存 ， 推出一定不含的離子 。 A． Fe3＋ 、 Al3＋ 、 Cl－ 、 NO3－ B． K＋ 、 Na＋ 、 I－ 、 SO42 C． Ag＋ 、 Ca2＋ 、 NH4＋ 、 NO3 D． Na＋ 、 Ba2+、 CO3 SO42－ AC 二、離子推斷與檢驗 ，是對離子反應概念的進一步深化 ， 在考試中 ， 多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn) 。江蘇 卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中 能大量共存的是 ( )。上海卷 ）下列離子組一定能大量共存的是 ( )。廣東 理綜 卷）能在溶液中大量共存的一組離子是 ( )。安徽卷 ）在 pH=1的溶液中能大量共存的一組 離子或 分子 是 ( )。 練習： ， 能大量共存且溶液無色的是 （ ） A. K+、 MnO4–、 Cl–、 SO42– B、 Na+、 AlO2–、 NO3–、 CO32– C、 Na+ 、 H+ 、 NO3–、 SO42– D. Na+、 Ag+ 、 NO3–、 I– BC C 下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（ ） A． pH=1的溶液中 Na+,S2― ,K+,MnO4― B． pH=7的溶液中 Al3+,Cl― ,SO42― ,HCO3― C． pH10的溶液中 Na+,AlO2― ,SO42― ,K+ D． pH=0的溶液中 Fe2+,ClO― ,Na+,K+ 某溶液中由水電離出的 H+濃度為1 1014mol (5)限制溶液加 特殊物質 （如 Na2O NaClO）而共存的 離子。 ② pH ③ ④ 與 Al反應產生 H2 ⑤ 常溫下由 H2O電離出來的 c (H+)=1 1012 mol/L 。 特殊 ① AlO2只能存在于強堿性溶液中，與 HSO3 、 HCO3等離子不能大量共存； ② PO43與 H2PO4不能大量共存。 ② Fe3+ + AlO2－ / CO32－ / HCO3－ / SiO32－ / C6H5O－ ／ AlO2 發(fā)生鹽的雙水解反應 。 ① H+與 OH、 CH3COO、 PO4 HPO4 H2PO F、 ClO、 AlO SiO3 CN、 C6H5O、等 不能 大量共存； ② OH與一些酸式弱酸根如 HCO HPO4 HS、 H2PO4 、 HSO3不能大量共存； 此外，在酸性條件下， S2O32－ 、 SO32－ 與 S2－ 、 ClO－ 與 Cl－ 、 ClO3－ 與 Cl－、 MnO4－ 與 Cl－ 都因發(fā)生氧化反應不能大量共存。 A．用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu＋ 2Fe3＋ =Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ B． Na2O2與 H2O反應制備 O2： Na2O2＋ H2O=2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2＋ H2O=2H＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ D．用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應，證明 H2O2具有還原性： 2MnO4＋ 6H＋ ＋ 5H2O2=2Mn2＋ ＋ 5O2↑＋ 8H2O [解析 ] B選項中，氧元素 不守恒 ，正確的離子方程式為： 2Na2O2＋ 2H2O=4Na＋ ＋ 4OH－ ＋ O2↑； C選項中， HClO是弱酸， 不能拆 成離子形式； D選項中，離子方程式 本身沒有問題，但 KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化， 不能實現(xiàn)證明 H2O2具有還原性的目的 (還原性： HCl＞ H2O2， HCl先反應 )，所以，在使用 KMnO4 時一般 用硫酸 酸化 ， D錯。 B [例 ](2022當 x/a≥， Fe2＋ 和 Br－ 全部被氧化， D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫 方程式， 然后進行疊加得總反應。 2Fe2＋ ＋ Cl2=2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ， 2Br－ ＋ Cl2=Br2＋ 2Cl－ ， 2FeBr2＋ 3Cl2=2FeCl3＋ 2Br2。下列各項為通 Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程 式，其中不正確的是 ( )。應為： H2O+SO2 +Ca2+ +ClO– =CaSO4↓+ H + + Cl– + HClO。 “七看 ” 各種符號是否表正確 ：如 “ ＝ ” 、 “ → ” 、“ ↑ ” 、 “ ↓ ” 、可逆號及離子符號寫成價態(tài)符號等。如 HCO3― 不能寫成 CO32― + H＋ ， HSO4― 通常要寫成 SO42― + H＋ ； 離子方程式的正誤判斷規(guī)律 “八看” “三看 ” 是否漏掉離子反應 ：如 Ba(OH)2溶液與 CuSO4溶液反應，既要寫 Ba2＋ + SO42― 的離子反應，又要寫 Cu2＋ 與 OH― 的離子反應，應為 Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH) 2↓ 。H 2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O ? 碳酸氫銨溶液與熱 NaOH溶液混合 NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O ? 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3+ + S2－ = 2Fe2+ + S↓ ? 硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應 Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O= 4Al(OH)3 ↓ 下列離子方程式是否正確，說明原因： “一看 ” 電荷是否守恒 ：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。 Fe2＋ 可失去 10－ 2 mol的電子，而 Cl2最多得 10－ 2 mol的電子，由得失電子的守恒，故 Br－ 不失電子。 1212 122?(4)通過題給反應可比較出 Fe3＋ 與 Br2的氧化性強弱 (Br2強 )，