【正文】 子 2 2 24 3 3 2 ? ? ? ?S O S O C O A lO為了鑒定其中的離子 ， 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 填寫(xiě)下列表格： (1)取該粉末 ， 加水后得到無(wú)色透明溶液 ， 且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的 pH為 12。 (2)解題技巧： ①先看題干：如溶液顏色 、 pH、 酸堿性等 。 (3)限制 反應(yīng)類型 (4)限制溶液中 已存在 某種離子 如含 Fe3+的溶液或含 C (HCO3 )= mol/L的溶液。 A． x＝ ,2Fe2＋ ＋ Cl2＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ B． x＝ ,2Br－ ＋ Cl2＝ Br2＋ 2Cl－ C． x＝ a,2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2＝ Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 4Cl－ D． x＝ ,2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2＝ 2Br2＋ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ [解析 ] 由于 Fe2＋ 的還原性強(qiáng)于 Br－ ，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的 先后順序知， Cl2先氧化 Fe2＋ ，然后再氧化 Br－ 。 (2)NaHSO4溶液中 H＋ 恰好完全反應(yīng)，設(shè) H＋ 的物質(zhì)的量為 1 mol，則加入 Ba(OH)2應(yīng)為 mol，所以有： H＋ ＋ OH－ ＋ Ba2＋ ＋ SO ===H2O＋ BaSO4↓，整理得： 2H＋ ＋ 2OH－ ＋ Ba2＋ ＋ SO ===2H2O＋ BaSO4↓。 ① Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ② Al(OH)3+OH－ = AlO2－ +2H2O NaOH溶液 AlCl3 溶液 氨水 AgNO3 溶液 A g O H N H 3 OH A g ( N H 3 ) 2 O H OH2+ + 2Ag + A g O H N H 4+N H 3 OH 2.+ +現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失． 現(xiàn)象：開(kāi)始沒(méi)有沉淀，然后生成沉淀 （白 → 棕黑色 ) ① 3NH3 NaHS O4在 水溶液 中的電離方程式為 ，在 熔融 狀態(tài)下的電離方程式為 。 ③ CaCO3難溶于水 ， 是非電解質(zhì) 。 ： 酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物 。 ③ 兩性氫氧化物 雙向電離。H 2O （ 2）濃溶液加熱，放出氨氣： NH4+＋ OH－ ＝ NH3↑＋ H2O （ 6） 離子方程式 遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒， 若是 氧化還原反應(yīng) 還遵循電子得失守恒。 (3)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至 Ba2＋ 完全沉淀： ， 繼續(xù)加入明礬溶液 ， 又發(fā)生的反應(yīng)為： 。應(yīng)為： H2O+SO2 +Ca2+ +ClO– =CaSO4↓+ H + + Cl– + HClO。 特殊 ① AlO2只能存在于強(qiáng)堿性溶液中，與 HSO3 、 HCO3等離子不能大量共存； ② PO43與 H2PO4不能大量共存。 A． Fe3＋ 、 Al3＋ 、 Cl－ 、 NO3－ B． K＋ 、 Na＋ 、 I－ 、 SO42 C． Ag＋ 、 Ca2＋ 、 NH4＋ 、 NO3 D． Na＋ 、 Ba2+、 CO3 SO42－ AC 二、離子推斷與檢驗(yàn) ，是對(duì)離子反應(yīng)概念的進(jìn)一步深化 ， 在考試中 ， 多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn) 。 (2)根據(jù)題干信息 ， 加酸有沉淀 ， 繼續(xù)加酸沉淀溶解 ， 確定有AlO ， 加酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的離子排除 SO ， 確定有 CO ， 由于原溶液無(wú)沉淀所以排除 Ba2＋ 。廣東 理綜 卷）能在溶液中大量共存的一組離子是 ( )。 A．用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板： Cu＋ 2Fe3＋ =Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ B． Na2O2與 H2O反應(yīng)制備 O2： Na2O2＋ H2O=2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸： Cl2＋ H2O=2H＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ D．用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應(yīng)，證明 H2O2具有還原性： 2MnO4＋ 6H＋ ＋ 5H2O2=2Mn2＋ ＋ 5O2↑＋ 8H2O [解析 ] B選項(xiàng)中，氧元素 不守恒 ，正確的離子方程式為： 2Na2O2＋ 2H2O=4Na＋ ＋ 4OH－ ＋ O2↑； C選項(xiàng)中， HClO是弱酸， 不能拆 成離子形式； D選項(xiàng)中，離子方程式 本身沒(méi)有問(wèn)題，但 KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化， 不能實(shí)現(xiàn)證明 H2O2具有還原性的目的 (還原性： HCl＞ H2O2， HCl先反應(yīng) )，所以，在使用 KMnO4 時(shí)一般 用硫酸 酸化 ， D錯(cuò)。H 2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O ? 碳酸氫銨溶液與熱 NaOH溶液混合 NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O ? 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe3+ + S2－ = 2Fe2+ + S↓ ? 硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O= 4Al(OH)3 ↓ 下列離子方程式是否正確，說(shuō)明原因： “一看 ” 電荷是否守恒 ：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。 如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉，苯酚鈉中通入少量或過(guò)量的 CO2，均生成苯酚與碳酸氫鈉。即： 2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 ) = CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ ⑵ 單質(zhì)、氧化物、難電離（弱酸、弱堿、水 )、難溶質(zhì)在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式； 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子形式。如 H2SO N a OH 、( N H4)2SO4的電離方程式分別為 、 、 。 電解質(zhì) 與 非電解質(zhì) 、 強(qiáng)電解質(zhì) 與 弱電解質(zhì) 的概念。 與電解質(zhì)的強(qiáng)弱 沒(méi)有 直接關(guān)系 例：往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度 I隨加入稀氨水的體積 V變化曲線圖為（ ） I V 0 A 【 變式訓(xùn)練 】 往 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？ ( ) I V 0 Ｂ ＢD （ ） A、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) B、 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 ， 而弱電解質(zhì)都是共價(jià) 化合物 C、 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中 ， 不存在溶質(zhì)的分子 D、 不同電解質(zhì)溶液 ， 只要物質(zhì)的量濃度相同 ， 導(dǎo)電 能力就相同 C 課 堂 練 習(xí) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水 B、水溶液的導(dǎo)電能力不同 C、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離 D、是離子化合物還是共價(jià)化合物 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 ， 但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A、 CH3COOH B、 Cl2 C、 NaHCO3 D、 NH3 下列物質(zhì)中 ， 能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是 （ ）