酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡(參考版)
2024-10-19 04:01本頁面
【正文】 2. 鹽效應(yīng) 。 ?發(fā)生鹽效應(yīng)原因 : 離子強(qiáng)度 I 增大 ，導(dǎo)致正、負(fù)離子的平均活度系數(shù) ?177。 解： HAc + H2O = H3O+ + Ac 簡(jiǎn)為： HAc = H+ + Ac 起始相對(duì)濃度 0 0 平衡相對(duì)濃度 x Ka = ? 105 = ()/－ x X = [H+] = ? 106 ?= X / c酸 ? 100% = ? 106/ ? 100% = % 對(duì)比 未外加 NaAc: x2/ = Ka ca/K ? 400， ? [H]+ ＝ ? 103 mol dm3 ? = % 可見， NaAc的加入使 ? ?，但 K a不變 。 K —α關(guān)系 即 K r與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 例 1：求 ?dm3 HAc溶液的 pH和 電離度 (298 K, Ka = ?10 5)。成反比，比例常數(shù)即 Ki189。 [舉例 ] 例： HAc = H+ + Ac 起始相對(duì)濃度 c 0 0 平衡相對(duì)濃度 c c? c? c? ???????? 1)( 22 ccccKa2) 電離度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系 當(dāng) ? ? 5% , 或 c / Ka ≥ 400 時(shí)， 1 ? ? 1 上式簡(jiǎn)化為： Ka = c? 2 或 ? =( Ka/ c ) 189。 ?溶液中電解質(zhì)只是部分電離： 電解質(zhì)分子 = 陽離子 + 陰離子 電離的百分率稱為 “ 解離度 ” 四、酸堿平衡的移動(dòng) （ ? ） 1) 定義 ：即電離平衡時(shí)電解質(zhì)已電離部分占總量的百分比。 。 定義： pH = lg [H+] （ SI規(guī)定：物理量的符號(hào)用斜體字書寫， 但 pH 和 pOH 例外，用正體字母書寫） 例：某水溶液中 [H+]= 1010mol?dm3,求其 pH值。 )2 9 8( 14 K???普遍地，對(duì)于共軛酸堿對(duì)： KaKwKb ??或 ??baw KKK ??顯然： Ka?↑, 則 Kb? ↓ ； Ka?↓, Kb? ↑ Ka? 酸常數(shù)， Kb?為相應(yīng)共軛堿的堿常數(shù) Ka? ＞ 1 強(qiáng)酸 （ 堿） =1 ~ 10 3 中 強(qiáng)酸 （堿） ＜ 10 4 ~ 10 7 弱酸 （ 堿） ＜ 10 7 極弱酸 （堿） 對(duì)于指定的酸（堿）， K 只與溫度和溶劑有關(guān) ，而與 酸（堿）溶液的起始濃度無關(guān) 。與 Kb248。 ＞ Kb3248。 ﹒﹒﹒ ﹒﹒ ﹒ Kb1248。 ＞ Ka2 248。 物質(zhì) 給出質(zhì)子 的能力越 強(qiáng)， 其 酸性就越強(qiáng)； 物質(zhì) 接受質(zhì)子 的能力越 強(qiáng) ，其 堿性就越強(qiáng)。 = [H+] [OH] 經(jīng)測(cè)定： 298K，純水中： 7100 0 ][]
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