20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)-wenkub.com
2024-11-14 07:25 本頁面
【正文】 L－ 1 ＝ 10－ 12mol L－ 1 ＝ 10－ 3mol L－ 1 所以 Ka＝x2 mol L－ 1－ x x x Ka＝c ? H＋? L－ 1，設(shè)濃度為 mol 醋酸電離出較多的 H＋，促使水的電離平衡向結(jié)合成水分子的方向移動(dòng)，抑制了水的電離，因此 CH 3 CO OH 溶液中絕大部分的 H＋是由醋酸電離產(chǎn)生的，由水電離產(chǎn)生的 H＋極少。 解析： (1) 常溫下， mol 答案： D 5 ．常溫下， 0 .1 mol c(OH－ )＝ 10－ 7 10－ 7＝ 10－ 14， B項(xiàng)不正確；加入 FeCl3后 ， 由于 Fe3＋ 水解促進(jìn)了水的電離 ， 使 c(H＋ )增大 ， c(OH－ )減小 ， 但 KW不變 ， 可引起由 b向 a的變化 ， C項(xiàng)正確；該溫度下 ． 稀釋溶液 ， KW不變 ， 而 c和 d對應(yīng)的 KW不相等 ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 答案： B 2． (2020浙江桐鄉(xiāng)中學(xué)月考 )下列離子方程式的書寫正確的是 ( ) ● 典例透析 A ．硫化鈉水解： S2 －＋ 2H 2 O H 2 S ↑ ＋ 2O H－ B ．硫氫化鈉水解： HS－＋ H 2 O H 3 O＋＋ S2 － C ．硫化鉀水解： S2 －＋ H 2 O == = HS－＋ OH－ D ．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)： Al3 ＋＋ 3 AlO－2 ＋6H 2 O == =4 Al(O H) 3 ↓ 【 解析 】 【 答案 】 D 【 點(diǎn)評 】 書寫一般鹽類水解的離子方程式應(yīng)注意：一可逆 ， 二分步 ， 三不標(biāo) (不標(biāo) “ ↓”“ ↑” )。 ② 要將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來。H2O 。 如： AlCl3＋ 3H2O Al(O H)3＋ 3 HCl Al3 ＋＋ 3H2O Al (OH)3＋ 3H＋ 提示： ① 水解離子方程式用 “ ” ，弱堿不能用 “↓”號。 如： Na2CO3＋ H2O NaHCO3＋ NaOH NaHCO3＋ H2O H2CO3＋ NaO H 離子方程式： CO2 －3＋ H2O HCO－3＋ OH－( 主要 ) HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－( 次要 ) 提示： ① 水解離子方程式用 “ ” 。 答案： D 鹽類水解離子方程式的書寫 ● 教材點(diǎn)撥 1 ． 鹽類水解的離子方程 式一般應(yīng)用 “ ” 連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)即使是難溶或易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)也應(yīng)寫其化學(xué)式，一般不標(biāo) “↑” 、 “↓” 等狀態(tài)符號。 DHO 和 HD 2 O＋ C ． NH＋4 水解生成 NH 3 該題我們可以首先進(jìn)行如下歸類： ????? AD pH7 ? 根據(jù) “ 誰強(qiáng)顯誰性 ” 可知，電離程度： AOHHDAC pH ＝ 7 ? 電離程度： AOH ＝ HC ????? BC pH7 ? 電離程度： BOHHCBD pH ＝ 7 ? 電離程度： BOH ＝ HD 綜上可得電離程度： HC ＝ AO HH D ＝ BOH ，即酸性：HCHD ，堿性： AO HBOH 。 6． 鹽溶液酸堿性的判斷 鹽溶液的酸堿性跟鹽的組成和水的電離密切相關(guān) 。 (4) 動(dòng)態(tài)的過程：鹽類的水解是可逆的，其平衡狀態(tài)屬動(dòng)態(tài)平衡。 如相同濃度的 Na2CO3和 CH3COONa溶液的 pH前者大于后者 。 答案： D ● 變式訓(xùn)練 1． 鹽類水解的定義： 在溶液中鹽的離子跟水電離出的 H＋或 OH－ 生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解 。 (NH4)2SO NH4Cl 溶液因 NH＋4水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中 NH＋4濃度大于 NH4Cl 溶液的，故前者 pH ??；NaN O3溶液呈中性 (p H ＝ 7) ；在 Na2S 溶液中，因 S2 －水解使溶液呈堿性 (p H7) ，選 C 。 提示： 鹽類發(fā)生水解必須具備的條件： (1) 鹽能溶于水或易溶于水。H 2 O ＋ H ＋ 。 鹽的類型 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽 實(shí)例 NH4Cl、 (NH4)2SO4 NaCl、 Na2SO4 Na2CONaHCO CH3COONa 溶液酸堿性 酸性 中性 堿性 3． 鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因 (1)NH4Cl溶液 H 2 O H＋＋ OH－ ＋ NH 4 Cl == =C l－＋ NH＋4 → NH＋4 和 OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH 3 弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢： HR－H＋＋ R2 －( 電離， 顯酸性 ) 和 HR－＋ H2O H2R ＋ OH－( 水解，顯堿性 ) 。H2O與 CH3COOH電離程度幾乎相等 ， CH3COOH的酸性比 H2CO3強(qiáng) ， 那么 NH4HCO3溶液顯酸性 、 堿性還是中性 ？ 提示： 顯堿性，因?yàn)?H 2 CO 3 比醋 酸弱， HC O－3 的水解能力比 CH 3 CO O － 強(qiáng)，而 CH 3 COO － 的水解能力與 NH ＋4 相當(dāng)，故HCO －3 水解能力比 NH ＋4 強(qiáng)，因此，該溶液應(yīng)顯堿性。 ● 自主探究
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