【正文】 請(qǐng)給出A,B,C,D,E所代表的物質(zhì)。請(qǐng)加以鑒別并寫(xiě)出反應(yīng)式。 +和H2O。但只存在于水溶液中，不能分離出游離的酸。以反應(yīng)式表示之。有時(shí)服用含有Hg2Cl2的藥劑會(huì)引起中毒，其原因是 . (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)、濃鹽酸共煮得到棕黑色溶液，生成 配離子，將該溶液用大量水溶液稀釋則生成白色沉淀，化學(xué)式 ，說(shuō)明——不穩(wěn)定. （華中理工大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)與普通化學(xué)》），但在有硫脲存在時(shí)，銅與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，這是由于生成（ ），而使銅的（ ）性增強(qiáng)的緣故.(大連理工大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》)8..金與王水作用的過(guò)程涉及（ ）反應(yīng)和（ ）反應(yīng).(大連理工大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》)（ ），其分子式為（ ）.它受熱時(shí)將會(huì)（ ）得到（ ）色的（ ）(大連理工大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》)+的溶液加入過(guò)量的濃堿及葡萄糖后加熱時(shí)，生成（ ）色的（ ），該產(chǎn)物的熱穩(wěn)性比CuO( ) (大連理工大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題詳解》)三、問(wèn)答題1 為什么氯化亞銅的組成用CuCl表示，而氯化亞汞去用Hg2Cl2表示？2. 向無(wú)色溶液A中加入過(guò)量硝酸時(shí)有白色B和無(wú)色溶液C生成。濃度為Br175。] 的比值是多少？175。]的比值是多少？（2）向含I175。4.（1）向含Br175。求I3溶液中I2的濃度。四 計(jì)算題，I混合液中的現(xiàn)象是先生成I2，I2被氧化成HIO3，最后生成Br2。5. SnCl4在潮濕的空氣中發(fā)煙（寫(xiě)出反應(yīng)式）。最可能產(chǎn)物。(吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)9. I2溶于KI溶液中的顏色可能為 ， 或 ，原因是 。 生成化合物，稱(chēng)為 ，在IFIF5中的I的成鍵軌道和分子的幾何構(gòu)型分別是 。 ，生成的產(chǎn)物可能有（ ）、O3和HF （ ） ，在鹵素互化物分子中，較輕鹵素原子個(gè)數(shù)一般為（ ） 、7（奇數(shù)） 、6（偶數(shù)） 的是（ ） ，正確的是（ ） B. SnCl2低于SnCl4 ，熔、沸點(diǎn)高低不同（ ） （ ） D. KMnO4與稀鹽酸反應(yīng)，欲通過(guò)二個(gè)洗氣瓶?jī)艋?，下列洗氣瓶中試劑選擇及順序正確的是（ ），濃H2SO4 ，濃H2SO4 ，濃H2SO4 D. 濃H2SO4 ，H2O （ ） （ ） C. 紅磷與H2O混合后滴加Br2 D. Br2在水中歧化反應(yīng)，應(yīng)選擇的酸是（ ）A. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4（ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) ，與水不發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ） ，Cl2的歧化產(chǎn)物為（ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) B. Cl和ClO2 C. Cl和ClO3 D. Cl和ClO4，熱穩(wěn)定性最高的是（ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. ClO2 （ ）(吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) 與KBr ( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) 二 填空題 溶劑中，也易溶于 鹽溶液中，形成 。）具有還原性，所以能用電解鹵化物水溶液的方法制備鹵素單質(zhì) C. 鹵素陰離子可以作為路易斯堿而構(gòu)成配合物的內(nèi)界 ，所以F2分子中的共價(jià)鍵是所有共價(jià)鍵中最強(qiáng)的 175。Ksp(ZnS)=1023, Ksp(CdS)=1029）4.（1）往[Cu2+]=?dm3溶液中通H2S氣體達(dá)飽和，CuS沉淀是否完全？（2）通H2S氣體達(dá)飽和，使溶液中Zn2+成ZnS完全沉淀，溶液pH值應(yīng)是多少？（3）通H2S氣體達(dá)飽和，使溶液中Fe2+成FeS完全沉淀，溶液pH值應(yīng)是多少？（4）某溶液中含有Fe2+，Zn2+及Cu2+， mol?dm3。 ，它具有強(qiáng) 性。各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 氧及其化合物、臭氧的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；氧的成鍵特征；掌握主要氧化物的結(jié)構(gòu)、制備和性質(zhì)（與水的作用、酸堿性）、實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法、性質(zhì)和用途第二節(jié) 硫及其化合物、制備、性質(zhì)和用途、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；了解金屬硫化物的主要性質(zhì)、SOH2SOH2SO4和它們相應(yīng)的鹽、硫代硫酸及其鹽、過(guò)二硫酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系第三節(jié) 硒、碲及其化合物了解硒、碲及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)習(xí)題一 選擇題、沸點(diǎn)較高（分別為273K和423K），其主要原因是（ ）A .H2O2相對(duì)分子質(zhì)量大 B. H2O2分子極性大C. H2O2分子間氫鍵很強(qiáng)，在固液時(shí)均有存在締和現(xiàn)象 D. H2O2分子內(nèi)鍵能大（ ） ，此H2S飽和溶液pH值約為（?。? +,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，通H2S至飽和都能生成硫化物沉淀的是（ ）(吳成鑒《無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)+,Hg2+ +,Cr3+ +,Hg2+ +,Fe2+（ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) C. HgS ，會(huì)產(chǎn)生多硫物的是（ ） （ ） +SO3 +SO2+1/2O2 +SO2 +SO3+SO2（ ?。?，用KMnO4使K2SO4氧化+離子存在下，往發(fā)煙H2SO4中通入空氣+離子存在下，電解使H2SO4反發(fā)生陽(yáng)極氧化反應(yīng)（ ） （ ）H2SO3H2S2O7H2S2O4 H2S2O7H2SO3H2S2O4 H2SO4H2SO3H2S2O4 H2SO4H2S2O4H2SO3，氧化能力最強(qiáng)的是（ ）；還原能力最強(qiáng)的是（ ） D. K2S2O8，可以是同多酸的是（ ） （ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) ，又有負(fù)氧化態(tài)的化合物 D. O2和O3為同素異形體（ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) ，使用的方法為（ ） ，可選用的干燥劑是（ ） （ ） （ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) （ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) C. H2SO3可使品紅褪色 D. H2SO3既有氧化性又有還原性 （ ） ，能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) 和HCl 和 HCl H2S I2（ ）(吳成鑒《無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)B多硫化物的顏色比相應(yīng)硫化物要深一些C 多硫化物中硫的氧化數(shù)為負(fù)一，因此多硫化物具有同等的氧化性及還原性D多硫化物遇酸分解有H2S氣體及S析出（ ）黑龍江，且金屬價(jià)態(tài)越高，硫酸鹽越穩(wěn)定二 填空題 ，O—O之間的鍵級(jí)為 ，所以它的化學(xué)性質(zhì)比氧分子 . ；連多硫酸的立體結(jié)構(gòu)式為 . Na2S或（NH4）2S，顏色會(huì)變渾，原因是 . ；隨著電離勢(shì)降低，它們的 減弱；硫、硒、碲常見(jiàn)氧化數(shù)為 ；在焦硫酸分子中硫的氧化數(shù)為 ；在硫代硫酸鈉分子中硫的氧化數(shù)為 ；在連四硫酸鈉分子中硫的氧化數(shù)為 。3. 如何鑒別As3+、Sb3+、Bi3+三種離子？4. 為什么雖然氮的電負(fù)性比磷高，但磷的化學(xué)性質(zhì)比氮活潑？5. 為什么Bi(Ⅴ)的氧化能力比同族其它元素都強(qiáng)？6. 為什么P4O10中P—O鍵長(zhǎng)有兩種，分別為139pm和162pm？7. 如何除去NO中含有的微量NO2？8. 用反應(yīng)式表示由BiCl3制備N(xiāo)aBiO3的過(guò)程。(吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)9. 在PCl5晶體中含有 和 離子，它們的構(gòu)型分別為 和 。5. 在砷、銻、鉍的硫化物中，能溶于Na2S的是： ； ； ； 。對(duì)此能做出解釋的理論是（ ）A. 價(jià)鍵理論 B. 雜化軌道理論 C. 分子軌道理論 D. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論21. 硝酸鈉的氧化性表現(xiàn)較強(qiáng)的狀態(tài)是（ ）(吳成鑒《無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A. 在酸性溶液中 B. 在堿性溶液中 C. 在高溫熔融狀態(tài) D. 與所處的狀態(tài)無(wú)關(guān)22. 保存白磷的方法是將其存放入（ ） (吳成鑒《無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A煤油中 B水中 C液體石蠟中 D 二硫化碳中23. 下列敘述正確的是（ ） (吳成鑒《無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A. 磷酸和磷酸鹽都是弱氧化劑B. 次磷酸鹽有較強(qiáng)的還原性C. 五鹵化磷都是穩(wěn)定的D. 三氯化磷都是共價(jià)化合物，不易水解二 填空題1. 分別填寫(xiě)下列化合物中氮的氧化數(shù)N2H4( ) NH2OH( ) NCl3( ) N2O4( )2. 疊氮酸的分子式是 ，它是 酸，其相應(yīng)的鹽稱(chēng) 。這兩種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量各是多少？寫(xiě)出它們的分子式。試用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明CO2濃度的變化對(duì)海洋中碳酸鈣的沉積有何影響？？？寫(xiě)出水解反應(yīng)方程式。(川師大《無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)四 簡(jiǎn)答題，但CO與過(guò)渡金屬形成配合物能力比N2強(qiáng)得多，請(qǐng)解釋原因。由于 ，從上到下高價(jià)穩(wěn)定，低價(jià) 穩(wěn)定。(吳成鑒《無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)，三氧化鉛 ，四氧化三鉛 ，四氧化三鐵 。(川師大《無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)；金剛石 單質(zhì)硅；原因是 。四、計(jì)算題⒈在鋁鹽溶液中滴加堿溶液，并充分?jǐn)嚢?，?dāng)剛有Al(OH)3沉淀生成時(shí)，溶液中Al3+，問(wèn)開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH值為多少？(已知Ksp[Al(OH)3]=1033)？(OH)3水溶液的pH值。 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)3. 4. 鋁和硼有哪些相同和不同的性質(zhì)？5． ⑴就鋁鹽和鋁酸鹽的生成和性質(zhì)作一簡(jiǎn)單扼要的比較。 (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)，稱(chēng)為硼珠試驗(yàn)，如CoO的硼珠Co(BO2)2為深藍(lán)色，則CuO 的硼珠為 色，MnO 的硼珠為 色，NiO的硼珠為 色，Cr2O3的硼珠為 色，F(xiàn)e2O3 的硼珠為 色。 ，其結(jié)構(gòu)為 ，與 的結(jié)構(gòu)相似。鋁與氫氧化鈉溶液作用生成 和 。 mol/ mol/dm3的NH4NO3溶液中，平衡后溶液中NH3溶液的濃度是多少？第十三章 硼族元素總體目標(biāo)：、氫化物、鹵化物和含氧化物的性質(zhì)、用途和制備方法2. 通過(guò)硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握缺電子化合物的成鍵特征、性質(zhì)和制備4. .認(rèn)識(shí)鈹和鋁的相似性各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 硼單質(zhì)及其化合物、化學(xué)性質(zhì)、用途和制備方法、硼酸（H3BO3）、硼砂和三鹵化硼的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和制備方法，掌握缺電子化合物的成鍵特點(diǎn)和橋鍵的形成第二節(jié) 鋁單質(zhì)及其化合物，了解鋁的提取和冶煉，如金屬單質(zhì)、無(wú)水鹵化物、水合鹵化物、氫氧化物第三節(jié) 鎵、銦、鉈了解鎵、銦、鉈單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)習(xí)題一、選擇題⒈下列有關(guān)硼、鋁性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是( ) (OH)3是弱酸，Al(OH)3是兩性偏堿性 ⒉在下列a—Al2O3的制備方法中，不妥的是( )(OH)3 (NO3)3 (SO4)3 ⒊下列鋁的化合物不能用濕法制得的是( )A. Al2(CO3)3 (SO4)3 (Ac)34. 以下礦物中含有鋁的是( ) 5. 下列化合物屬于缺電子化合物的是 ( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》) B. H[BF4] C. B2O3 D. Na[Al(OH)4]6. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位數(shù)不超過(guò)4，這是因?yàn)? ) A .硼原子半徑小 D. 硼原子無(wú)價(jià)層d軌道7. 下列關(guān)于BF3的敘述中，正確的是( ) C. BF3為路易斯酸 D. BF3常溫下為液體8. 下列金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. Cu B. Zn C. Na D. Ga9. 下列化合物中，熔點(diǎn)最低的是( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. BCl3 B. CCl4 C. SiCl4 D. SnCl410. 下列物質(zhì)中水解并能放出H2的是 ( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. B2H6 B. N2H4 C. NH3 D. PH311. 下列化合物中不能穩(wěn)定存在的是 ( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. SbI3 B. PI3 C. AlI3 D. TiI312 . 下列含氧酸中屬于一元酸的是 ( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A .H3AsO3 D .H2CO3，酸性最弱的是( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A.. H3PO3 B . H2S C. H3BO3 D. H5IO6 ，與硝酸反應(yīng)得到產(chǎn)物的氧化數(shù)最低是( ) A .In B. Tl C. Fe D . Bi，氧化能力最強(qiáng)的是( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A. NO2 C .B2O3 D. Tl2O3，偶極矩最小的是 ( ) (吉林大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A .B2H6 B. SO2 C. NCl3 D. SF4，氧化性與惰性電子對(duì)效應(yīng)有關(guān)的是( ) A .I2O5 B. Tl2O3 C . Mn2O7 D. CrO3( )+ + + + ( )A. Al2O3 B. Ga2O3 C. In2O3 D. Tl2O3( )A. AlCl3 B. AlBr3 C. NaCl D. KNO3( ) D. AlCl3 22. 用電解法制備金屬鉛時(shí)，在Al2O3中加入Na3AlF6的作用是( ) ，不正確的是( ) —B鍵可自由旋轉(zhuǎn) ，生成配位酸，使其酸性( ) 二、填空題1. 最簡(jiǎn)單的硼氫化合物是 ， B原子的雜化方式為 ；由于它屬于 化合物，B與B存在 堿。請(qǐng)問(wèn)能否用