向氫氧化鈉溶液中通入少量co22naohco2na-wenkub.com
2025-06-25 19:45 本頁面
【正文】 你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 ClO—與Cl—不共存 離子共存問題（高考熱點(diǎn)） △離子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)： 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即能夠形成沉淀、易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、弱電解質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）的離子不能大量共存。 ，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4離子方程式：Al3＋＋3NH3H2O+ H2O離子方程式：NH4＋＋HSO3＋OH══SO32+ NH3H2O CH3COONH4+H2O離子方程式：CH3COOH+NH3H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O3氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O3在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓離子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓3石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2離子方程式：Mg2＋＋2OH══Mg（OH）2↓3少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O離子方程式：Ca2＋＋ HCO3＋OH══CaCO3↓+H2O3向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3＋2OH══CaCO3↓+H2O＋CO32少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3＋2OH══CaCO3↓+H2O＋CO324碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O離子方程式：Mg2＋＋2HCO3＋2Ca2＋＋4OH══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O4氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O離子方程式：Mg2＋＋2HCO3＋Ba2＋＋2OH══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O4向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O離子方程式：Mg2＋＋2HCO3＋4OH══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO324NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH（過量）═
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