向氫氧化鈉溶液中通入少量co22naohco2na-資料下載頁(yè)
2025-06-28 19:45本頁(yè)面
【正文】 e(OH)3(膠體)+ 3H＋6氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑離子方程式：Al3＋＋3HCO3 Al（OH）3↓+3 CO2↑6硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O離子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O 6NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O離子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O離子共存問題常見的典型問題 1. Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。 +、NO3－可以共存，但有H＋時(shí)不能共存，因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性。 ，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。 ，某溶液中由水電離出的H＋，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H＋或者OH－。 ，則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽(yáng)離子有K＋、Na＋、NH4＋中的一種或幾種。 ClO—與Cl—不共存 離子共存問題（高考熱點(diǎn)） △離子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)： 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即能夠形成沉淀、易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、弱電解質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 能發(fā)生完全雙水解的陰陽(yáng)離子在水溶液中不能大量共存。 一般地，生成物中有沉淀或氣體產(chǎn)生的雙水解反應(yīng)可以完全進(jìn)行。 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 能形成絡(luò)合物的離子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN 。 無(wú)色溶液中不應(yīng)含MnOFe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金屬鋁有H2放出的溶液”或“由水電離出的H+的濃度為1013mol?L1的溶液”可能有大量H+或OH。 1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無(wú)反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。用一些事情，總會(huì)看清一些人。有時(shí)候覺得自己像個(gè)神經(jīng)病。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。努力過后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過來(lái)了。4. 歲月是無(wú)情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無(wú)力。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。學(xué)習(xí)參考
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