反應(yīng)速率ppt課件-wenkub.com
2025-05-03 18:03 本頁(yè)面
【正文】 ?Cl2 H H 定義：在引發(fā)劑作用下，以鏈鎖方式進(jìn)行的反應(yīng)。 ① 降低反應(yīng)的活化能 。 通常用催化劑改變反應(yīng)途徑 . 催化劑 (catalyst) ： 能顯著改變反應(yīng)速率，而本身的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。速率增加不高。 加快反應(yīng)速率的方法 凡能增加單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)的方法都可以使反應(yīng)速率加快。 C、活化能： 活化分子所具有的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差。設(shè)牛奶變酸的反應(yīng)速率與變酸時(shí)間成反比，試估算牛奶變酸反應(yīng)的活化能和溫度由 18 ℃ 升至 28 ℃ 牛奶變酸反應(yīng)速率變化的倍數(shù)？ 解： (1) 反應(yīng)的活化能 ∵ T1＝ 273+5＝ 278K T2＝ 273+28＝ 301K ∴ Ea=75 KJ?mol1 12448211212 ????hhttkkvv)()11(ln12122112TTTTRETTREkk aa ???? (2) 反應(yīng)速率變化倍數(shù) ∵ T1＝ 273+18＝ 291K T2＝ 273+28＝ 301K ?12 ?kk1212 ???kkvv)()11(ln12122112TTTTREaTTREkk a ????溫度變化與反應(yīng)速率變化的關(guān)系的計(jì)算： 阿侖尼烏斯公式可以看出： ① 若溫度 T增加 ， 則 k增大 ， 所以 υ也增大； ② k不僅與溫度 T有關(guān)，且與活化能 Ea有關(guān) 。 零級(jí)反應(yīng)（反應(yīng)速率與濃度無(wú)關(guān)） 例： 氧化亞氮在細(xì)顆粒金屬表面的熱分解 N2O(g) = N2(g) + 189。 反應(yīng)級(jí)數(shù)有兩種求算方法 B 半衰期（反應(yīng)物消耗一半所需時(shí)間，用 t1/2 表示） : t1/2與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，而與速率常數(shù)成反比。 反應(yīng)級(jí)數(shù)： 速率方程的指數(shù)稱為反應(yīng)級(jí)數(shù) n = a+ f ? k物理意義： 反應(yīng)物濃度為單位濃度時(shí)反速率的大小。 復(fù)合反應(yīng)的每一步均為元反應(yīng)。 一、平均速率 在某一時(shí)間間隔內(nèi)濃度變化的平均值。 mol ? L1?min1 mol ? L1?h1 υ的種類(lèi) 瞬時(shí)速率 平均速率 ② 化學(xué)
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