【正文】 ⑺Al3＋與AlO2－、NH4+與AlO2－、NH4+與SiO32－不能大量共存。⑷能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3＋、與S2－，F(xiàn)e2＋與NO3—（H＋），S2－與SO32－（H＋）等。⑧具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性微粒相遇時，首先要考慮氧化——還原反應(yīng)，不能只簡單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反應(yīng)，當(dāng)濃度不大，又不加熱時，離子方程式為：NH4＋＋OH－＝＝＝ NH3如：SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2 ＋2OH－ ＝＝＝ SO32－＋H2O或 SO2＋OH－＝＝＝ HSO3－④酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。⑵離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：Fe3＋與I－在溶液中不能共存，2 Fe3＋＋2I－ ＝＝＝ 2Fe2＋＋I(xiàn)2S2－、SO32－、H＋ 三種離子在溶液中不能共存，2 S2－＋SO32－＋6H＋ ＝＝＝ 3S↓＋3H2O等 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題① 沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。② 有氣體生成。配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。如氧化性F2＞O2，則F22F－，O22O2—，O2得電子數(shù)比F2多。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應(yīng)，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)。不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)，如有兩種金屬M(fèi)和N均能與水反應(yīng)，M在常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，由此判斷M的還原性比N強(qiáng)。 ⑵物質(zhì)氧化性或還原性相對強(qiáng)弱的判斷① 由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽離子的氧化性隨單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 ⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為離子晶體）。⑵由原子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為原子晶體）。 ⑵由分子構(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時為分子晶體）。H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2O或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 28．氨水吸收過量二氧化硫NH37H2O Fe2（SO4）316．原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。14．凈水劑 指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。11．滅火劑 指能夠滅火的物質(zhì)。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。 中和熱要求酸堿中和生成1mol液態(tài)水時放出的熱量, 酸堿是稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿請看（05全國卷I）13．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）(該題的A選項)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H = －2b KJ/mol60:中學(xué)化學(xué)某劑歸納 有許多化學(xué)物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑”。水(純凈物)纖維素(高分子化合物混合物)硫酸(純凈物)鹽酸(混合物)3. 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。高分子化合物。⑥ 不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2)不能大量共存(雙水解)；⑦ 溶液中不存在HSO4，相當(dāng)于溶液中有H+，因為HSO4＝H+＋SO42，故NaHSOKHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；(限于中學(xué)把硫酸看成全部電離時，但也有把HSO4當(dāng)成弱電解質(zhì))⑧HCO3與、ALO2不能大量共存；⑨ 某些絡(luò)離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。如Fe3+與I－、S2－；Cu2+與I－等不能大量共存。(3)、對于能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。這里要注意以下幾點(diǎn)：(1)、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是“透明溶液”，這是錯的。容易出錯的是CCl4 N2 ─CH3，電子式的書寫注意美觀，大眾化，最好都用D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。（5）有關(guān)PH的計算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計算！ pH=lgC（H+） 52:原電池、電解原理及應(yīng)用原電池 （1）正負(fù)極的判斷。酸堿:抑制水的電離。③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(同離子效應(yīng))(3) 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH在25℃（常溫）時，純水中[H+]＝[OH]＝1107mol/L。3．苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗：溫度計的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在50～60℃。42：常用的滅火器43：三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實(shí)驗1．加熱法制氧氣：“棉花團(tuán)”在大試管口處，防止K MnO4粉末從導(dǎo)管噴出；2．實(shí)驗室制NH3 “棉花團(tuán)”在收集NH3的試管口處，防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；3．實(shí)驗室制C2H2 “棉花團(tuán)”在反應(yīng)試管口處，防止生成的泡沫涌入導(dǎo)管。2．燙傷 涂抹苦味酸溶液、燙傷膏或萬花油，不可用水沖洗；特別嚴(yán)重的地方不能涂油脂類物，可用純凈碳酸氫鈉，上面覆以干凈的紗布。40：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)1．由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2．由于空氣中H2O的作用：濃H2SOP2O硅膠、CaCl堿石灰等干燥劑、濃H3PO無水硫酸銅、CaC面堿、NaOH固體、生石灰；3．由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。 38：常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙，可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。 醛基 與H2加成生成醇，被O銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液氧化成羧酸。（二）（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；；3.－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4.＋4價硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；（H2O2，其中氧為－1價）33：；(成分有硫、KNO3和木炭)；；(雷汞作引爆劑)；；；(Ag3N)此外，某些混和氣點(diǎn)燃或光照也會爆炸，其中應(yīng)掌握：“點(diǎn)爆”的有：H2和OCO和OCH4和OC2H2和O2；“光爆”的有：H2和ClCH4和Cl2無需點(diǎn)燃或光照，一經(jīng)混和即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)：（＋K、Mg、Al）；；（苯酚及同系物）；；B,無機(jī)：； （弱氧化性酸）； 注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng)。）26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：HCl2苯乙烯的加成：H鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：HHCN等 酮類物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。10．用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。6．能用排水法收集的：HOCO、NO、CHC2HC2H2。3．常見氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：COHH2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：ONHCH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：ClHCl、SOCO、NO、NOC2H4等。用氨水吸收①SO3＋H2O=H2SO4硝酸的工業(yè)制法 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) 產(chǎn)生的NO、NO2? 2NO＋O2=2NO2(放電) 造成污染，用堿液吸收②? 3NO2+H2O=2HNO3＋NO制玻璃 Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高溫) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高溫)制水泥 是化學(xué)變化，方程式不掌握注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiOSiO2 水泥成分2CaO3．鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg＋N2 Mg3N2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。H2O：AgNO3向NH3例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。SiO2＋2C=Si＋2CO↑非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。9：能升華的物質(zhì) I干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘?？赡? 吸附作用:活性炭。7：具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用:ClONa2O濃HNO3。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性CuZn，而金屬活動性ZnCu。酸性氧化物一定是酸酐。SiO3CaO金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 2010屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)專題小結(jié)(共71講)）1：各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。SiO3CaO非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NON2OH2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2OCrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2OZnO(兩性)，Mn2OCrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。化學(xué)變化。物理變化。(蒽和苯甲酸作一般了解)。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。13：Fe3+的顏色變化向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色； 將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色；向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；14：“黑色金屬”有哪些 化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I(xiàn)2：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。